氫氧化鈉實驗裝置

1. 測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．（1）寫出該反應的中和熱的熱化學方程式（中和熱數值

（1）稀強酸、稀強鹼反應生成1mol液態水時放出57.3kJ的熱量，稀硫酸和稀氫氧化鈉反應的中和熱的熱化學方程式

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
（2）中和熱的實驗的關鍵是保溫，所以碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱，防止中和反應時熱量損失，
故答案為：保溫、隔熱，減少熱量損失；
（3）①4次溫度差分別為：4.0℃，6.1℃，4.1℃，3.9℃，第2組捨去，溫度差平均值=

4.0℃+3.9℃+4.1℃

3

=4.0℃，
故答案為：4.0；
②a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故a正確；
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數值偏大，故b錯誤；
c．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，故c正確；
d．溫度計測定NaOH溶液起始溫度後直接插入稀H₂SO₄測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故d正確．
故答案為：acd．

2. 右圖是測定NaOH(含Na2CO3雜質)純度的實驗裝置,把樣品榮譽過量的鹽酸中,不同時間電

幫那個改一下答案。也謝謝他，幫我解決了問題呢。
分析反應及數據可得，樣品版質量為360.600-350=10.60g，
反應後減輕權的質量即為生成的二氧化碳的質量為360.600-358.840=1.74g，物質的量為0.04mol，
則樣品中碳酸鈉的物質的量也為0.04mol，質量為4.24g，
由此可得氫氧化鈉的質量為6.36g，物質的量為0.159mol，
則生成的氯化鈉的總物質的量為0.04x2+0.159=0.239mol，
其物質的量濃度為0.239mol/0.2L=1.195mol/L

3. 為說明CO2與NaOH溶液發生了反應，請分析這三個實驗裝置

1：（1）能達到設計要求.因為（2）裝置中的CO2會與水反應生成H2CO3；（3）裝置中的CO2根本沒有和NaOH解除反應。
在CO2和NaOH溶液中反應，會生成Na2CO3，並且在CO2過量時會繼續反應：
Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
若要驗證新生成物的產生 則：
實驗步驟：1.將該完全反應的溶液蒸發、冷卻、結晶，得到該溶液的晶體.
2.再取同質量的純Na2CO3晶體
3.將該晶體和純Na2CO3晶體同時放進稀鹽酸中
4.觀察現象

實驗現象:待測晶體放進稀鹽酸中立即放出氣體,而純Na2CO3晶體放進稀鹽酸中沒有立即放出氣體,待反應一段時間才有氣體產生.

解釋:因為待測晶體中有NaHCO3的成分,遇到酸會立即放出CO2,但Na2CO3在稀鹽酸中會先轉化成NaHCO3再放出CO2.

結論:NaOH與CO2反應會生成CO2.

希望對你有幫助.

4. 濃氨水中加入NaOH,猛烈放出NH3的實驗。

在錐形瓶搭配帶長直玻璃導管的單孔橡皮塞，檢驗裝置的氣密性。整個裝置在通風櫥里
加入固體氫氧化鈉，然後迅速塞上橡皮塞，錐形瓶中產生大量氣泡
NaOH固體溶於水放出大量的熱，
使得NH3*H2O迅速分解產生NH3
其次，NaOH電離出大量的OH-
，
使氨水的電離平衡逆向移動，
也促使氨氣逸出