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氯f的非金屬性比溴強的實驗裝置
發布時間：2025-08-30 13:45:20A. 某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強於硫和氮，設計了一套實驗裝置：（部分夾持裝置已略
（1）反應裝置A為濃鹽酸和二氧化錳共熱制備氯氣的裝置，其離子方程式為：MnO 2 +4H + +2Cl
故答案為：MnO 2 +4H + +2Cl
（2）反應制備的氯氣通入B之後，B中出現黃色渾濁現象，說明氯氣把硫化鈉溶液中的硫離子氧化為S單質，離子方程式為Cl 2 +S 2- =S↓+2Cl - ， 故答案為：Cl 2 +S 2- =S↓+2Cl - ； （3）氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子，最外層電子多（不為8）得電子能力就強，得電子能力強則氧化性強， 故答案為：氯原子最外層電子數比硫原子多一個，Cl得電子能力強，故Cl 2 氧化性大於S； （4）通E裝置是制備氨氣，氯氣能把氨氣氧化生成氮氣和氯化氫，生成的氯化氫和氨氣結合生成氯化銨，從而冒白煙，因此實驗的現象是產生大量白煙，反應的方程式是8NH 3 +3Cl 2 =6NH 4 Cl+N 2 ， 故答案為：產生大量白煙；8NH 3 +3Cl 2 =6NH 4 Cl+N 2 ； （5）鹽酸易揮發，所以生成氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫也能直接和氨氣結合冒白煙，所以需要在C之前連接一盛有飽和食鹽水的裝置以除去氯化氫氣體，裝置圖為  | ||||||||
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方法二：相同溫度下相同狀態的HCl的穩定性大於H 2 S；
方法三：最高價氧化物對應的水化物的酸性HClO 4 大於H 2 SO 4 ．
B. 某化學學習小組設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去）制備Cl2，並探究氯氣的相關性質．（1）若A裝置中固體葯
（1）若A裝置中固體葯品為KClO3，和鹽酸反應的化學方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，反應生成3molCl2，轉移電子，則反應中每生成1mol Cl2時轉移電子的物質的量為
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故答案為：
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（2）反應過程中氯化氫和水蒸氣是氯氣中的雜質，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，發生堵塞時B中的，壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱，
故答案為：B中長頸漏斗中液面上升，形成液柱；
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證乾燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是乾燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣（硅膠、P2O5），乾燥的有色布條，
故答案為：無水氯化鈣（硅膠、P2O5），乾燥的有色布條；
（4）氯氣和溴化鈉反應現象判斷氯氣氧化性大於溴單質，打開D裝置分液漏斗的活塞，滴入E中溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，實驗步驟為：打開A中分液漏斗活塞，一段時間後，D中的無色溶液變為橙色（橙紅色或黃色），說明氯的非金屬性大於溴；打開D中活塞，將D中少量溶液放入裝置E中，振盪，下層為紫紅色，說明溴的非金屬性大於碘，
故答案為：打開A中分液漏斗活塞，一段時間後，D中的無色溶液變為橙色（橙紅色或黃色），說明氯的非金屬性大於溴；打開D中活塞，將D中少量溶液放入裝置E中，振盪，下層為紫紅色，說明溴的非金屬性大於碘；
（5）F裝置是吸收過量的氯氣，防止污染空氣，反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（6）亞硫酸鈉溶液中通入氯氣反應生成硫酸鈉，反應的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，同時生成的鹽酸和亞硫酸鈉反應會生成污染氣體二氧化硫，反應的離子方程式為SO32-+2H+=SO2↑+2H2O，
故答案為：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，SO32-+2H+=SO2↑+2H2O．
C. 證明鹵族元素的非金屬性強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。 實驗過程