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如圖為某種微型實驗裝置
發布時間：2025-08-29 17:43:50A. 為粗略測定空氣中SO2的含量，某學習小組設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗：【資料】①室溫下，碘的溶解
（1）b與大氣相通，因此要抽取空氣，應該打開b，關閉a彈簧夾；SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，當單質碘恰好完全反應時，澱粉遇碘變成的藍色就會消失變成無色；故答案為：b；由藍色變成無色；
（2）檢查該裝置的氣密性的方法為：關閉彈簧夾b，打開a，推注射器，若C中產生氣泡，B中水倒流進入量筒，說明裝置的氣密性良好；故答案為；關閉彈簧夾b，打開a，推注射器，若C中產生氣泡，B中水倒流進入量筒，說明裝置的氣密性良好；
（3）檢驗的原理是利用碘液和二氧化硫的反應褪色，與水無關，故原有的水對實驗無影響；故答案為：無影響；
（4）A．推動注射器活塞速率太快，使二氧化硫不能充分吸收反應，會使結果偏低；
B．長期放置的碘水溶質質量分數低於1.27×10-6 g/mL，會轎悶使結果偏大；
C．抽取空氣時，未抽滿500mL，會使結果偏低；
（5）A、氫氧化鈉與二氧化硫反應無明顯的現象，故不能代替；
B、SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，因此可以利用高錳酸鉀實驗；
C、水不能和二氧化硫反應產生明顯的現象，因此不能代如余替；
D、酚酞試液和二氧化硫混合也不能產生明顯的現象，因此不能代替；
故選項為；B；
（6）工業上吸收SO2常用足量氨水（用NH3?H2O表示），生成一種相對分子質量為116的鹽，鹽中的金屬離子是銨根離子，酸根可能是硫酸根離子，也可能是亞硫酸根離子，形成硫酸銨或亞硫酸銨，而亞硫酸銨的相對分子質量為116，因此生成物是亞硫酸銨，故反應的方程式為：SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3+H20；根據質量守恆定律，化學反應前後原子的種類和個數都不變，反應後閉橡彎缺少兩個因此CaSO4?2H2O；
（7）解：3次實驗活塞平均推動次數（19+20+21）次/3=20次
注射器每次抽氣體積為20次×500mL/次=10000mL
SO2～I2
64 254
x1.27×10-6 g/mL×1.0mL
?
| 64 |
| x |
| 254 |
| 1.27×10?6g/mL×1.0mL |
解得：x=0.32×10-6g
該測定地點空氣中SO2濃度為：
| 0.32×10?6g×10 |
| 10000mL×10?6 |
結論：該測定地點的空氣質量為一級標准．
B. 科學實驗應倡導綠色環保．圖甲為某種「微型」實驗裝置，實驗使用葯品的量少，產生的廢棄物也少．用該儀器
（1）微型塑復料滴管和注射器一樣制，能夠控制稀鹽酸的用量，可以節約葯品．
故填：b．
（2）石灰石和稀鹽酸反應能夠產生二氧化碳氣體，能夠觀察到石灰石表面出現氣泡；
二氧化碳能和澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水，能夠觀察到石灰水變渾濁．
故填：石灰石表面出現氣泡，澄清石灰水變渾濁．
（3）要使甲圖中「微型」實驗成功進行，實驗裝置必需不漏氣，特別是「微型塑料滴管」與w管接觸的地方容易漏氣，再就是澄清石灰水要將w管轉彎處封閉，否則二氧化碳會從石灰水上方通過．
故填：「微型塑料滴管」與w管間氣密性良好（或澄清石灰水要將w管轉彎處封閉）．
（4）解：設生成二氧化碳的質量為x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
7344
0.66g×10%x
| 73 |
| 44 |
| 0.66g×10% |
| x |
x=0.04g，
答：實驗的過程中產生二氧化碳的質量是0.04g．
C. 實驗裝置中棉花的作用
（1）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；故答案為：實驗室制氧氣；為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；
（2）實驗裝置Ⅱ的集氣瓶中裝入的試劑是水，用裝置Ⅱ收集裝置Ⅰ產生的氣體，其中水的作用是排出空氣；實驗裝置Ⅲ的集氣瓶中預先加入了少量水，其作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣；故答案為：水；排出空氣；吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣；
（3）通過Ⅲ、Ⅳ兩個實驗，結合課堂學習，你認為在「集氣瓶中進行燃燒的實驗」應該注意的問題是：吸收污染性氣體，防止污染；防止熔化物濺落而炸裂集氣瓶；故答案為：吸收污染性氣體，防止污染；防止熔化物濺落而炸裂集氣瓶；
（4）圖2是某微型實驗的裝置圖，試管中反應發生後a處變化是：紫色變紅色；b處變化是：澄清的石灰水變渾濁；燒杯中的現象是：下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭後熄滅；若驗證二氧化碳，則該實驗中b處葯品可省略，根據a處現象就可以，我不同意這種觀點，理由是：鹽酸揮發出的氯化氫氣體也能使紫色變紅色；該微型實驗裝置的優點是：操作簡便；節約葯品；安全環保等；故答案為：紫色變紅色；澄清的石灰水變渾濁；下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭後熄滅；不同意；鹽酸揮發出的氯化氫氣體也能使紫色變紅色；操作簡便；節約葯品；
D. 如圖是某化學活動小組探究質量守恆定律的實驗裝置．（1）整個實驗過程中可觀察到的現象是______；（2）解
（1）整個實驗過程中可觀察到的現象是：白磷燃燒，發光，放熱，冒白煙，生成一種白色固體，氣球先變大後變小，比原來更小，冷卻後，將裝置放回托盤，天平仍然平衡．
故填：白磷燃燒，發光，放熱，冒白煙，生成一種白色固體，氣球先變大後變小，比原來更小，冷卻後，將裝置放回托盤，天平仍然平衡．
（2）氣球產生該現象的原因是：白磷燃燒時放熱，瓶內氣體受熱膨脹，氣壓變大，大於外界大氣壓，在瓶內氣壓作用下，氣球變大，冷卻後，由於白磷燃燒時消耗氧氣，生成固體，使瓶內氣體減少，氣壓減小，小於外界大氣壓，氣球變小，比原來更小．
故填：白磷燃燒時放熱，瓶內氣體受熱膨脹，氣壓變大，大於外界大氣壓，在瓶內氣壓作用下，氣球變大，冷卻後，由於白磷燃燒時消耗氧氣，生成固體，使瓶內氣體減少，氣壓減小，小於外界大氣壓，氣球變小，比原來更小．
（3）此反應質量守恆的原因是：參加反應的白磷和氧氣的質量和等於生成的五氧化二磷的質量．
故填：參加反應的白磷和氧氣的質量和等於生成的五氧化二磷的質量．
E. 如圖為實驗室常用的部分實驗裝置，請回答問題：（1）寫出帶有標號儀器的名稱：①______；②______．（2）
（1）圖中①是長頸漏斗，②是集氣瓶．
故答案為：長頸漏斗；集氣瓶．
（2）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式是2KMnO4
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值增大，分式的分母增大，分數值即減小。