A. 如圖A是在實驗室製取二氧化碳氣體的裝置圖．請你運用所學化學知識回答下列問題：（1）寫出圖中儀器①、②
（1）據圖可知①是長頸漏斗，②是集氣瓶，故填：長頸漏斗，集氣瓶；
（2）在實驗室中，常用稀鹽酸與石灰石反應製取二氧化碳氣體，不能使用稀硫酸代替，因為稀硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶於水，覆蓋在碳酸鈣的表面，阻止反應的進行，碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：石灰石，不能，硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶於水，覆蓋在碳酸鈣的表面，阻止反應的進行，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）使用此裝置製取氧氣使用的是過氧化氫和二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，B所示的裝置收集氧氣，使用的是排水法收集，故發生裝置與b相連，故填：2H2O2
2H
2O+O
2↑，b．
B. 如圖是實驗室製取氣體用的裝置圖：（1）實驗室製取二氧化碳氣體的化學方程式為______，應選擇______裝置
（1）實驗室製取二氧化碳氣體的化學方程式為 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，應選擇B、E裝置來制備和收集版二氧化碳氣體，權檢驗方法為：倒入少量澄清石灰水，震盪．現實驗室需製取氫氣，則所用的裝置B，若用該發生裝置來制備氧氣，則反應方程式是2H2O2
| MnO2 | .
C. 實驗室部分儀器或裝置如圖，請回答下列問題．（1）實驗室常用石灰石和稀鹽酸製取二氧化碳氣體，發生裝置
（1）實驗室製取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸製取的，需要的儀器有回：試管、長頸漏斗、雙答孔橡皮塞、導管、集氣瓶；碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶於水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：ABDF；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）二氧化碳沒有收集滿的原因是：裝置不嚴密，漏氣；葯品量不夠，二氧化碳的量不夠裝滿整個集氣瓶等；故答案為：裝置不嚴密，漏氣；葯品量不夠，二氧化碳的量不夠裝滿整個集氣瓶；
（3）製取的二氧化碳中常含有氯化氫氣體和水蒸氣，要先除氯化氫雜質，再乾燥；故答案為：I→H；
（4）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶於水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．若用如圖J所示裝置採用「排空氣法」收集氫氣，應該進氣管短，出氣管長；故答案為：向下；
D. 下圖是實驗室製取氧氣或二氧化碳時經常用到的儀器，請回答有關問題．（1）寫出圖1編號儀器名稱：①______
（1）集來氣瓶是收集氣體的儀源器，長頸漏斗方便加液體葯品，故答案為：集氣瓶；長頸漏斗；
（2）當製取較多量CO2時，製取裝置的儀器組合是：集氣瓶、帶導管的雙孔橡皮塞、錐形瓶、長頸漏斗；故答案為：①②⑦⑧；
（3）檢查裝置的氣密性的方法是：先把導管的一端浸入水中，然後兩手緊握試管的外壁，觀察導管口是否有氣泡冒出；氨氣驗滿的方法是：在m導管口出放一個濕潤的紅色石蕊試紙，紅色變藍色，證明已滿；故答案為：高錳酸鉀；酒精燈；先把導管的一端浸入水中，然後兩手緊握試管的外壁，觀察導管口是否有氣泡冒出；n；在m導管口出放一個濕潤的紅色石蕊試紙，紅色變藍色，證明已滿；
（4）故答案為：防止水倒流而炸裂試管；
E. 如圖是實驗室製取CO2的裝置圖，在製取CO2時，由於使用了較濃的鹽酸，因此必須用濃硫酸，蒸餾水進行洗氣，
（1）製得的二氧化碳中可能混有氣體雜質是：較濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體，揮內發出容的水蒸氣．
故填：氯化氫氣體；水蒸氣．
（2）濃硫酸能夠吸收水蒸氣，可以用作二氧化碳的乾燥劑；蒸餾水能夠吸收氯化氫氣體．
故填：吸收二氧化碳中的水蒸氣；吸收二氧化碳中的氯化氫氣體．
（3）洗氣裝置中，A、B應分別加入蒸餾水、濃硫酸，以除去二氧化碳中的氯化氫氣體和水蒸氣．
故填：蒸餾水；濃硫酸．
（4）二氧化碳能夠溶於水，不能用排水法收集；二氧化碳的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集．
故填：向上排空氣．
F. 下圖是實驗室製取二氧化碳的裝置圖： ⑴ 指出圖中有關儀器的名稱：a________；b_______⑵ 指出圖中錯誤
（1）a.錐形瓶b.集氣來瓶 2指出圖中錯自誤的地方並加以改正： ①長頸漏斗下端未伸入液面下，應伸入液面下 ②導氣管伸入錐形瓶內過長，只需伸出橡皮塞少許 ③導氣管伸入集氣瓶太短，應伸入瓶底。
G. 如圖1是某興趣小組同學在實驗室里製取二氧化碳氣體的裝置圖，請根據圖來回答．（1）該實驗選用的固體試劑
（1）實驗室製取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸製取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱，故答案為：大理石或石灰石；稀鹽酸；
（2）實驗開始之前應先：檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性
（3）用向上排空氣法收集二氧化碳時，導管應該進入集氣瓶的底部，故答案為：c
（4）用分液漏斗的優點是：可以控制反應的速度；將分液漏斗改為長頸漏斗時，長頸漏斗的下端應該在液面以下；故答案為：可以控制反應的速度；長頸漏斗；a；
（5）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，故答案為：氧氣；過氧化氫 | 二氧化錳 |
H. 下圖是實驗室製取氧氣和二氧化碳的裝置圖，請根據要求回答問題： （1）寫出圖中帶序號儀器的名稱：①___
（1）通過觀察圖，不難發現①是試管，②是錐形瓶；
（2）A裝置是給固體加熱產生氣體的裝置，對於用固體和液體常溫下製取氣體的反應不適用，
A、高錳酸鉀是固體，制氧氣需要加熱，故A適用，
B、雙氧水即過氧化氫，是液體，二氧化錳是固體，故B不適用，
C、石灰石是固體，稀鹽酸是液體，故C不適用，
故答案選B、C；
（3）石灰石的主要成分是碳酸鈣，與鹽酸反應後生成氯化鈣、水和二氧化碳，故化學方程式為：CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑，由於二氧化碳是可溶於水的，通常不用排水集氣法，又因為二氧化碳的密度比空氣大，所以收集二氧化碳通常用向上排空氣法，故選F裝置；要檢驗二氧化碳是否收集滿了，可用燃著的木條放在集氣瓶口，如果熄滅，說明二氧化碳已經滿了，否則就沒有滿，這是利用二氧化碳不支持一般可燃物的燃燒，另外要注意不能把木條插到瓶內；
（4）C裝置適用於固液常溫型制氣體，如果用該裝置制氧氣，就應該用過氧化氫和二氧化錳來製取，故化學方程式為：2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑；如果該裝置反應速度過快，可以通過調節裝置上的分液漏斗開關，使進入的過氧化氫少一點，故答案選A；
（5）由於氧氣和二氧化碳都是無色無味的氣體，要區別氧氣和二氧化碳就要通過實驗，並且實驗現象要有明顯的不同，
A、燃著的木條，在氧氣中會燃燒更旺，在二氧化碳中會熄滅，故A可以，
B、紫色石蕊試液，石蕊是酸鹼指示劑，與氧氣不反應，由於二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊變紅，現象不同，故B可選，
C、無色酚酞試液，是酸鹼指示劑，與氧氣不反應，即使遇到酸也不變色，都無明顯現象，故C不能鑒別，
D、澄清石灰水，與氧氣不反應，遇到二氧化碳會變渾濁，現象不同，故D可以用，
故答案選A、B、D．
故答案是：
（1）①試管②錐形瓶；（2）BC；
（3）CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑、F、用燃著的木條放在瓶口；
（4）2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑、A；
（5）ABD． |
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