實驗小組用右圖所示裝置進行實驗

A. 某化學實驗小組用右圖所示的裝置製取乙酸乙酯，並檢驗乙 酸 乙 酯中是否含有乙酸雜質（鐵架台、夾子等

（1）乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，反應方程式為CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（2）乙酸和乙醇反應需濃硫酸作催化劑，反應物易揮發，應先小火溫熱，再慢慢升溫至微沸狀態，故選：①④；
（3）從反應裝置出來的為蒸氣，導管具有冷凝作用，若導管太短，使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量減少，導管要足夠長才能確保產物得到充分冷凝，
故答案為：使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量減少，導管要足夠長才能確保產物得到充分冷凝；
（4）因乙酸乙酯在鹼性條件下會發生水解，生成的乙酸也可中和NaOH從而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的，
故答案為：不正確，乙酸乙酯在鹼性條件下會發生水解，生成的乙酸也可中和NaOH從而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的；
（5）乙酸酸性比碳酸強，乙酸與碳酸氫鈉反應，反應方程式為CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．說明乙酸乙酯中含有乙酸，
故答案為：乙酸乙酯中含有乙酸；CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O；
（6）乙酸和Na₂CO₃反應首先生成NaHCO₃而不放出氣泡，當Na₂CO₃全部轉化為NaHCO₃後，乙酸才與NaHCO₃反應生成CO₂，產生氣泡，所以，沒有氣泡產生，並不能說明其中不含有乙酸．
故答案為：不正確，因乙酸和Na₂CO₃反應首先生成NaHCO₃而不放出氣泡，當Na₂CO₃全部轉化為NaHCO₃後，乙酸才與NaHCO₃反應生成CO₂，產生氣泡，所以，沒有氣泡產生，並不能說明其中不含有乙酸．

B. 為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和 A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗

（1）打開₁～K₄，關閉K₅、K₆，通入一段時間N₂，目的是排出裝置中的氧氣，故答案為：排出裝置中的空氣；
（2）棉花中浸有NaOH溶液，吸收多餘氯氣、二氧化硫，防止污染空氣，故答案為：NaOH溶液；
（3）A中發生二氧化錳與濃鹽酸的反應，生成氯化錳、氯氣、水，該反應為：MnO₂+4HCl（濃）