mno2和濃鹽酸實驗裝置

㈡ （2012福建）實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2（發生裝置如圖1所示）．（1）制備實驗開始時，先檢查裝

（1）加葯順序一般是先加入固體葯品，再加入液葯品，最後再加熱．檢查裝置氣密性後，先加入固體，再加入液體：濃鹽酸，然後加熱；則依次順序是ACB；故答案為：ACB；
（2）①與足量AgNO₃溶液反應，稱量生成的AgCl質量，加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量，而不能求出剩餘鹽酸的濃度；
故答案為：殘余液中的MnCl₂也會與AgNO₃反應形成沉澱；
②量取試樣20.00mL，用0.1000mol?L^-1 NaOH標准溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為，由C_HClV_HCl=C_NaOHV_NaOH可得出鹽酸的濃度為0.1100mol/L；
故答案為：0.1100mol/L；
③根據題意碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，由於部分碳酸鈣與轉化成碳酸錳沉澱，稱量剩餘的固體質量會偏大，這樣一來反應的固體減少，實驗結果偏小；故答案為：偏小；
④丁同學的方案：將鋅轉移到殘留溶液中，反應完畢後，每間隔1分鍾讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫，當溫度冷卻到室溫後，氣體體積不再改變；
故答案為：氣體未冷卻到室溫；

㈢ 在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備乾燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：（1）連接上述儀器的

解答：（1）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備乾燥純凈的氯氣，需要發生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導氣管長進短處收集氯氣，最後用氫氧化鈉溶液吸收多餘的氯氣，裝置連接順序是E-C，D-A，B-H，G-F；
故答案為：CDABHG；
（2）①飽和食鹽水是用來除去氯氣中的氯化氫氣體，降低氯氣的溶解度；
故答案為：除去揮發出的氯化氫氣體，抑制氯氣在水中的溶解度；
②濃硫酸乾燥氯氣吸收水蒸氣得到乾燥的氯氣；
故答案為：吸收水蒸氣乾燥氯氣
（3）氯氣具有氧化性遇到澱粉碘化鉀溶液會氧化碘離子為單質碘遇澱粉變藍，反應的化學方程式為：2KI+Cl₂=2KCl+I₂；
故答案為：2KI+Cl₂=2KCl+I₂ ；
（4）①氣體發生裝置是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣的反應，反應的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
②氯氣有毒用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；

㈣ 實驗室用足量MnO2與濃鹽酸反應製取氯氣，其裝置如圖1所示：（1）圖1中儀器a的名稱是：______；儀器b的名

（1）根據實驗室製取氯氣的反應原理，二氧化錳與濃鹽酸是在燒瓶中進行的，此處用的是蒸餾燒瓶，濃鹽酸盛放在分液漏斗中，加熱反應時為了防止液體的暴沸，需要加入碎石防止暴沸．
故答案為：分液漏斗；蒸餾燒瓶；防止液體暴沸
（2）實驗室製取氯氣是利用二氧化錳將濃鹽酸中的HCl氧化得到的，故反應的離子方式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-