⑴ 醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷的裝置如圖所示，試管d中裝有少量蒸餾水．已知
（1）制備溴乙烷的需要用到蒸餾水、乙醇、溴化鈉、濃硫酸，濃硫酸密度大於水，與蒸餾水混合時會放出大量熱，所以混合時應該先加入蒸餾水，再加入濃硫酸，然後加入乙醇和溴化鈉，
故答案為：蒸餾水、濃硫酸、乙醇、溴化鈉；
（2）根據加入的反應物可知，燒瓶中發生的反應為：①溴化鈉與硫酸反應生成硫酸氫鈉和溴化氫，反應的方程式為：NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr、②乙醇與溴化氫反應生成溴乙烷和水，反應的化學方程式為CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O，
故答案為：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O；
（3）溴乙烷的沸點為38.4°C，通過冷水可以冷卻溴乙烷，將溴乙烷由氣態變成液態；由於溴乙烷不溶於水，所以冷卻後混合液體會分層，溴乙烷密度大於水，在混合液的下層有油狀液體，
故答案為：冷卻溴乙烷由氣態轉變為液態；分層，下層為油狀液體；
（4）A．NaI和溴單質反應，但生成的碘單質會混入，故A錯誤；
B．溴單質和氫氧化鈉反應，溴代烷也和NaOH溶液中水解反應，故B錯誤；
C．溴單質和Na2SO3溶液發生氧化還原反應，可以除去溴單質，故C正確；
D．KCl和溴單質不反應，不能除去溴單質，故D錯誤；
故答案為：C；
（5）通過觀察實驗裝置，可知b是安全瓶防止液體倒吸．錐形瓶的水中插有一直玻璃管，主要作用是檢查試管c是否堵塞．當d堵塞時，氣體不暢通，則在b中氣體產生的壓強將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管，
故答案為：直導管中有一段水柱；
（6）該反應中剩餘的溴化氫及反應副產物溴單質等有毒，會污染大氣，應該進行尾氣吸收，所以裝置e中氫氧化鈉溶液的作用是吸收HBr等氣體，防止大氣污染，
故答案為：吸收HBr等氣體，防止大氣污染；
（7）A．乙醇在濃硫酸作用下反應發生消去反應生成烯烴、分子間脫水反應生成醚，稀釋後減少了生成的副產物烯和醚，故A正確；
B．濃硫酸具有強氧化性，能將溴離子氧化為溴單質，稀釋濃硫酸後能減少Br2的生成，故B正確；
C．反應需要溴化氫和乙醇反應，濃硫酸溶解會使溫度升高，使溴化氫揮發，稀釋後減少HBr的揮發，故C正確；
D．水在製取溴乙烷的反應中為反應產物，不是該反應的催化劑，故D錯誤；
故答案為：ABC．
⑵ 苯和溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為帶支管口的試管改製成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞
（1）苯和液溴在催化劑條件下能發生取代反應生成溴苯，反應方程式為：
⑶ 某化學課外小組用如圖裝置製取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞
（1）在催化劑的作用下，苯環上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴專化氫生成：C6H6+Br2
| Fe |
⑷ 苯和溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改製成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉
（1）溴苯中的溴易揮發，溴和四氯化碳都是非極性分子，根據相似相溶原理回知，溴易溶於四答氯化碳，所以四氯化碳的作用是吸收溴蒸汽；該反應中有溴化氫生成，溴化氫溶於水得到氫溴酸，氫溴酸是酸性物質，能使石蕊試液變紅色；氫溴酸能和硝酸銀反應生成淡黃色沉澱溴化銀，所以觀察D和E兩試管，看到的現象是D管中變紅，E管中出現淺黃色沉澱，
故答案為：吸收Br2蒸汽．D管中變紅，E管中出現淺黃色沉澱；
（2）溴苯是有機物，氫氧化鈉溶液是無機物，所以溴苯和氫氧化鈉溶液不互溶，且溴苯的密度大於水的密度，所以在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現象是底層出現油狀液體，
故答案為：底層出現油狀液體；
（3）當兩端壓力發生壓力變化時，液體會產生倒吸現象，因為倒置的漏斗下口很大，液體上升很小的高度就有很大的體積，上升的液體的本身的壓力即可低償壓力的不均衡．因此由於上部還有空氣隔離，液體不會倒吸入上端的細管道，所以具有防倒吸作用的儀器有F，故答案為：F；
（4）制備硝基苯時要用到硫酸、硝酸，可以用5%NaOH溶液洗滌，故答案為：除去殘余的硫酸、硝酸；
（5）制備硝基苯利用濃硫酸作催化劑使苯和濃硝酸反應生成硝基苯，故答案為：．
⑸ 實驗室制備溴苯可用下圖所示裝置
生成的溴化氫極易溶於水,然後氣體體積減少就倒吸了.
水與苯不互溶,就分層了.
⑹ 實驗室製取溴苯中CCL4的作用是什麼
實驗室用苯和液溴（注意不是溴水，不反映的）和鐵混合反應，這個反應是專一個放熱得反應，屬實驗時可以看到修和苯劇烈反應，應為放出的熱量，使液溴揮發，所以可以看到紅棕色的氣體，用手觸摸試管，可以感覺到明顯的熱量。
實驗室是放在下端開口與類似試管得玻璃儀器中，在其中放著壓緊的鐵網。CCl4可以吸收揮發出的溴，防止空氣及實驗員得中毒。可以用濃氨水證明有氯化氫得產生，現象是有白煙產生。褐色的溴苯可以放在氫氧化鈉中，振盪，並分液除去。
⑺ 實驗室製取溴苯中CCL4的作用是什麼
實驗室用苯和液溴（注意不是溴水，不反映的）和鐵混合反應，這個反回應是一個放熱得反應，實驗時答可以看到修和苯劇烈反應，應為放出的熱量，使液溴揮發，所以可以看到紅棕色的氣體，用手觸摸試管，可以感覺到明顯的熱量。
實驗室是放在下端開口與類似試管得玻璃儀器中，在其中放著壓緊的鐵網。ccl4可以吸收揮發出的溴，防止空氣及實驗員得中毒。可以用濃氨水證明有氯化氫得產生，現象是有白煙產生。褐色的溴苯可以放在氫氧化鈉中，振盪，並分液除去。
⑻ 實驗室制備溴苯可用如圖所示裝置。 請回答下列問題：（1）關閉F夾，打開C夾，在裝有少量苯的三口燒瓶中
（10分）（1）2Fe+3Br 2 ＝2FeBr 3 （2）D中石蕊試液變紅，E中出現淡黃色沉澱。（3）AD（4）B
⑼ 某化學課外小組用如圖所示裝置製取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端
（10分）（1） （2）反應液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器（3）除去溶於溴苯中的溴 Br 2 ＋2NaOH＝NaBr＋NaBrO＋H 2 O 或 3Br 2 ＋6NaOH＝5NaBr＋NaBrO 3 ＋3H 2 O （4）除去溴化氫氣體中的溴蒸氣（5）石蕊試液溶液變紅色(其他合理答案都對)
⑽ 下圖是用於氣體的制備．乾燥．性質實驗、尾氣處理的常用裝置．請根據要求回答下列問題．（1）怎樣檢查裝
（1）裝置A中先把a封閉，在分液漏斗中加入水，一段時間後，水不繼續下降證明裝置氣密性完好；
故答案為：先將a介面封閉，然後向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，分液漏斗中水的液面不會連續下降，證明裝置A的氣密性好；
（2）①實驗室制備氯氣的反應是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） | △ | .
與實驗室制備溴苯可用下圖所示裝置試管d中盛放ccl4的作用是相關的資料
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