❶ 實驗室制乙烯的原理、裝置及注意事項有哪些
1．葯品：乙醇和濃硫酸（體積比：1∶3）
2．裝置：根據反應特點屬於液、液加熱制備氣體，所以選用反應容器圓底燒瓶。需要控制反應物溫度在反應物170℃左右，所以需要用溫度計且溫度計水銀球浸入液面以下，但又不能與燒瓶底部接觸。由於有氣體生成，所以需要在燒瓶中加入沸石（碎瓷片）防止暴沸。
3．反應原理：
濃H2SO4作用：既是催化劑又是脫水劑，在有機物製取時，經常要使用較大體積比的濃硫酸，通常都是起以上兩點作用。
4．收集：乙烯難溶於水，且由於乙烯的相對分子質量為28，僅比空氣的相對平均分子質量29略小，故不用排空氣取氣法而採用排水取氣法收集。
5．氣體凈化：由於在反應過程中有一定的濃硫酸在加熱條件下與有機物發生氧化－還原反應使生成的氣體中混有SO2、CO2，將導致收集到的氣體帶有強烈的刺激性氣味，因此收集前應用NaOH溶液吸收SO2、CO2。
6．注意事項：要嚴格控制溫度，應設法使溫度迅速上升到170℃。因為溫度過低，在140℃時分子間脫水而生成過多的副產物乙醚(CH3－CH2－O－CH2－CH3)。溫度過高，濃H2SO4使乙醇炭化，並與生成的炭發生氧化－還原反應生成CO2、SO2等氣體。
❷ 乙醇製取乙烯的實驗
實驗室製取乙烯，用濃硫酸使乙醇脫水，即把濃硫酸緩緩倒入乙醇中，用玻璃棒攪拌，然後加熱到170度，讓乙醇分子內的兩個氫原子和一個氧原子以2：1的比例（水的組成比）脫出，變成乙烯。
這時的濃硫酸與乙醇按3∶1的體積比混合，濃硫酸過量的原因是促使反應向正反應方向進行。實驗裝置和制氯氣的裝置相似，並且，燒瓶的底部，加入碎瓷片，防止反應物暴沸。
溫度計的汞球要插入乙醇和濃硫酸的混合液里，溫度要迅速上升至170 ℃，防止在140 ℃時生成副產物二乙醚。此反應屬於分子間的脫水反應而不是一般的分子內脫水反應。
制乙烯時反應溶液變黑的原因是乙醇與濃硫酸發生了氧化還原反應，所以，實驗室製取的乙烯中還可能混有二氧化碳、二氧化硫等雜質氣體，可以通過氫氧化鈉溶液把它吸收。
乙烯難溶於水，密度和空氣接近，我們用排水集氣法。而二氧化碳、二氧化硫和乙醇蒸氣都是可以溶解於水的，所以，用排水集氣法收集乙烯時，也可以把二氧化碳、二氧化硫的氣體和乙醇蒸氣吸收掉。
希望我能幫助你解疑釋惑。
❸ 乙醇在濃硫酸的作用下，加熱到170℃時生成乙烯．某實驗小組同學根據此反應設計了如圖裝置製取乙烯．請回
| （1）儀器A的名稱是圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶； （2）乙烯的密度與空氣接近，不能用排氣法收集，只能用排水法收集，故答案為：排水集氣法； （3）純液體加熱容易暴沸，一般需要加入碎瓷片或沸石防暴沸，故答案為：防止液體暴沸； （4）實驗室製取乙烯的原理是CH 3 CH 2 OH
（5）乙烯容易被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀的紫色褪去，故答案為：a． |
❹ 乙醇與濃硫酸製取乙烯的反應方程式和所用裝置
在化學反應中，乙醇與濃硫酸在170°C條件下反應生成乙烯和水，反應方程式為：CH3CH2OH → CH2=CH2 + H2O。這一反應屬於脫水反應，是有機化學中常見的制備烯烴的方法之一。
反應裝置主要包括一個帶有支管的燒瓶，用於加熱反應物。支管的設計使燒瓶內部形成一定的氣流，有利於反應物的混合與反應的均勻進行。此外，還配備了溫度計，確保反應溫度的穩定，避免過高溫度導致副反應的發生。
在反應過程中，需要特別注意反應條件的控制。首先，反應溫度需嚴格控制在170°C，過高或過低的溫度都會影響反應的進行。其次，反應容器應選擇耐高溫的玻璃材質，以承受反應過程中產生的熱量。同時，為防止反應物溢出，反應瓶口通常配備有冷凝管，將反應過程中生成的水蒸氣冷凝迴流，提高反應效率。
反應結束後，可通過氣相色譜法等手段對產物進行分析，以確保乙烯的純度。整個反應過程需在通風櫥內進行，以避免有害氣體的釋放，保障實驗人員的安全。
值得注意的是，濃硫酸在此反應中不僅作為催化劑，還起到了脫水劑的作用。其強酸性能夠促進乙醇分子中的羥基脫水，進而生成乙烯。因此，在使用濃硫酸作為反應物時，必須嚴格遵守安全操作規程，避免接觸皮膚和眼睛。
此外，由於該反應屬於危險化學實驗，建議在具備專業培訓和技術指導的情況下進行，以確保實驗安全和結果的准確性。