（1）調節水面高度以控制反應的發生與停止；CaC
2 +2H
2 O →C
2 H
2 ↑+ Ca(OH)
2 （2）酸性KMnO
4 溶液褪色專；氧屬化（3）溴的CCl
4 溶液褪色；加成
（4）檢驗純度；火焰明亮並伴有濃烈黑煙、放出熱量
『肆』 一道電石制乙炔的實驗題
圖中第二個裝置為乙炔的發生裝置，製得的乙炔氣體（含少量硫化內氫氣體）通過C，再經過盛容NaOH的洗氣裝置（洗氣時長管進，短管出），所以接下來是I,J；
再驗證硫化氫氣體是否除盡（H2S+Br2=S+2HBr），若無黃色沉澱產生，說明硫化氫氣體已除盡，即G,H；
得到乙炔氣體要測量其體積，可通過間接測量來實現（將乙炔氣體的體積轉化為水的體積），要從短管F進，將水壓入到量筒中，量筒中水的體積就是乙炔氣體的體積，所以順序是F,E,D。
綜上所述：裝置連接順序為：C,I,J,G,H,F,E,D。
『伍』 實驗題：實驗室製取乙炔氣體．（1）可以作為乙炔發生裝置的實驗裝置圖有______，與制______、______裝置
實驗室通過電石與水的反應製取乙炔，是固+液
不加熱
氣裝置，因此可選擇專裝置BD，與製取氫氣、二氧化碳裝置相同屬，
故答案為：BD；H2；CO2 ；
（2）實驗室通過電石與水的反應製取乙炔，化學方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，乙炔含有不飽和鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生氧化反應，
故答案為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；褪色；氧化；
（3）乙炔能夠和溴水發生加成反應，化學方程式為C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2，因此現象為溴的四氯化碳溶液褪色，
故答案為：溴的四氯化碳溶液褪色；C2H2+2Br2→CHBr2CHBr2；加成；
（4）電石主要成分是CaC2，還有雜質CaS Ca3P2等，這些雜質CaS Ca3P2也能和水反應，生成H2S，PH3等雜質，可以用硫酸銅溶液除去，乙炔是可燃性氣體，可燃性氣體在點燃前必須檢驗其純度，以免發生爆炸．因乙炔中含碳的質量分數較大，在燃燒時火焰明亮並伴有濃烈的黑煙，乙炔不溶於水，可採用排水法收集，
故答案為：硫酸銅溶液；驗純；火焰明亮，並伴有黑煙；排水法．
『陸』 （2014東城區二模）如圖是制備和研究乙炔性質的實驗裝置圖．下列說法不正確的是（）A．制備乙炔的反
A．實驗室抄通過電石與水的反應製取乙炔，化學反應方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，故A正確；
B．硫酸銅溶液可以除去乙炔中混有的H2S和PH3等雜質，故B正確；
C．d中的有機產物為1，1，2，2-四溴乙烷，屬於非電解質，不能電離出溴離子，故與AgNO3溶液不反應，故C錯誤；
D．乙炔容易被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色，故D正確，
故選C．
『柒』 如圖的實驗裝置可用於實驗室中製取乙炔．請回答下列問題：（1）圖中，A管的作用是______，製取乙炔的化學
（1）圖示裝置可通過調節A管的高度，控制反應的發生和停止：將A管提高，右管中水面上升，與電石接觸發生反應；將A管降低，右管中水面下降，水與電石脫離接觸，反應停止，則製取乙炔的化學反應方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，故答案為：調節水面高度以控制反應的發生和停止；CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）乙炔容易被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色，故答案為：KMnO4溶液褪色；氧化；
（3）乙炔能夠和溴水發生加成反應，故答案為：溴的四氯化碳溶液褪色；加成；C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2；
（4）乙炔是可燃性氣體，可燃性氣體在點燃前必須檢驗其純度，以免發生爆炸．因乙炔中含碳的質量分數較大，在燃燒時火焰明亮並伴有濃烈的黑煙，故答案為：檢查乙炔的純度；火焰明亮並伴有濃烈的黑煙．