實驗室制備溴苯的反應和裝置

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❷ 制備溴苯的實驗裝置

制備溴苯的實驗裝睜困哪置：圓底燒瓶，蒸餾瓶，長頸漏斗。

氣體除雜的原則∶

(1)不引入新的雜質

(2)不減少被凈化氣體的量注意的問題︰

①需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序:一般先除去酸性氣體，如︰氯化氫氣體，

co2、SOz等，水蒸氣要在最後除去。

分析由制備實驗裝置可知，三頸瓶內苯與液溴發生取代反應生成溴苯，冷凝管可使苯、溴冷凝、迴流，使反應物盡可能反應，錐形瓶內導管在液面上，可防止生成物溶於水倒吸，最後鹼石灰可吸收溴，減少尾氣的排放，以此來解答.

由制備實驗裝置可知，三尺散頸瓶內苯與液溴發生取代反應生成溴苯，冷凝管可使苯、溴冷凝、迴流，使反應物盡可能反應，錐形瓶內導管在液面上，可防止HBr溶於水倒吸，最後鹼石灰可吸收溴，減少尾氣的排放，

❸ 實驗室制溴苯的步驟

在進行實驗室制備溴苯的過程中，首先需要在250毫升三頸瓶上安裝電動攪拌器、冷凝管和恆壓滴液漏斗，並將冷凝管的頂端連接上溴化氫氣體吸收裝置。將22毫升無水苯（19.4克，相當於0.25摩爾）和0.5克鐵屑加入三頸瓶內，同時在滴液漏斗中加入10毫升溴（31.2克，約0.2摩爾）。開始時，僅滴入1毫升溴，此時觀察到有溴化氫氣體逸出，反應隨即開始，必要時可用溫熱水浴輔助。

隨後，開啟攪拌器，以微沸狀態慢慢滴入剩餘的溴，這一過程大約持續45分鍾。滴加完畢後，使用60到70攝氏度的水浴加熱15分鍾，直到不再有溴化氫氣體逸出為止。接下來，在反應瓶中加入30毫升水，輕輕搖晃後，通過抽濾去除少量鐵屑。將粗製產物依次用20毫升水、10毫升10%氫氧化鈉溶液和20毫升水進行洗滌。

通過無水氯化鈣乾燥後，使用水浴首先蒸去苯，然後在石棉網上小火加熱，當溫度上升至135攝氏度時，更換為空氣冷凝管，收集140到170攝氏度之間的餾分。此餾分再次蒸餾，收集150到160攝氏度的餾分，最終產量約為18到20克，產率為59到65%。

純凈的溴苯具有156攝氏度的沸點，以及20攝氏度時的折光率1.5597。

❹ （2013徐州模擬）溴苯是一種常用的化工原料．實驗室制備溴苯的實驗步驟如下：步驟1：在a中（裝置如右下

（1）儀器a的名稱為：三頸燒瓶，
故答案為：三頸燒瓶；
（2）苯與液溴的反應為放熱反應，若加入液溴速度過快，反應會放出較多的熱量，由於苯和溴的沸點較低，導致苯和溴會揮發出來，影響了溴苯的產率，
故答案為：防止反應放出的熱使C6H6、Br2揮發而影響產率
（3）苯的沸點為80℃，溴的沸點為59℃，二者沸點較低，容易揮發出來，冷凝器冷凝迴流的主要物質為：C6H6、Br2，
故答案為：C6H6、Br2；
（4）步驟3中第一次用10mL水洗滌的主要操作方法為：將濾液置於分液漏斗中，加入10
mL水，充分振盪後靜置分液（分離出上層物質待用），
故答案為：將濾液置於分液漏斗中，加入10 mL水，充分振盪後靜置分液（分離出上層物質待用）；
（5）利用沸點不同，苯的沸點小，被蒸餾出，溴苯留在母液中，所以採取蒸餾的方法分離溴苯與苯，
故答案為：蒸餾；
（6）6.5mL的溴苯的質量為：1.50g?cm-3×6.5mL=9.75g，溴苯的物質的量為：
9.75g
157g/mol
=0.062mol；
15mL無水的苯的物質的量為：
0.88×15
78
mol=0.169mol，4.0mL液溴的物質的量為：
3.1×4.0
160
mol=0.0775mol，顯然苯過量，
該實驗中溴苯的產率為：
0.062mol
0.0775mol
×100%=80%，
故答案為：80%．