實驗室制氯裝置

Ⅱ 實驗室制氯氣裝置圖如何

實驗室制氯氣裝置圖：

實驗室制氯氣的原理：MnO2+4HCI（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）寫出儀器名稱：A分液漏斗B圓底燒瓶
（2）濃硫酸作用乾燥氯氣，氫氧化鈉溶液作用吸收過量的氯氣，其反應的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）判斷氯氣已經收集滿的標志是集氣瓶充滿黃綠色氣體。

(2)實驗室制氯裝置擴展閱讀：

實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣：

常見的氧化劑有：MnO₂、KMnO₄、Ca（ClO）₂、Co2O3

發生的反應分別是：

4HCl（濃）+MnO₂ =加熱=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑

（這兩個反應用的鹽酸比較稀的話，反應將不再進行，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣。）

4HCl+Ca（ClO）₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑ （此反應需要的鹽酸很稀，1mol/L便可以劇烈反應。）

2H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑

Ⅲ 實驗室制氯氣裝置怎麼製作

實驗室制氯氣裝置圖：

• 化學反應方程式：
  

4HCl(濃)+MnO2==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O

下面不常用

KClO3+6HCl(濃)==△==3Cl2↑+KCl+3H2O

2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

• 實驗步驟

①連接好裝置，檢查氣密性 連接好裝置，

②在燒瓶中加入二氧化錳粉末 。

③往分液漏斗中加入濃鹽酸， 往分液漏斗中加入濃鹽酸， 再緩緩滴入燒瓶中 。

④緩緩加熱，加快反應，使氣體均勻逸出 緩緩加熱，加快反應，

⑤用向上排空氣法收集氯氣， 用向上排空氣法收集氯氣， 尾氣導入吸收劑中。

Ⅳ 氯氣的實驗室製法有哪些實驗裝置

實驗室制氯氣的實驗裝置有鐵架台，酒精燈，圓底燒瓶，分液漏斗。

用分液漏斗、圓底燒瓶等組裝的固液加熱型制氣裝置。飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體，濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣。向上排空氣法或排飽和食鹽水法。用NaOH溶液吸收多餘的Cl2，以防Cl2污染空氣。

實驗室制氯氣過程

將濕潤的澱粉−碘化鉀試紙靠近收集Cl2的集氣瓶瓶口，若觀察到試紙立即變藍，則證明已收集滿。將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，若觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已收集滿。根據氯氣的顏色判斷是否收集滿：若觀察到整個集氣瓶中充滿黃綠色的氣體，則證明已收集滿。

為了減少製得的Cl2中HCl的含量，加熱時溫度不宜過高，以減少HCl的揮發。製取時一定要注意反應條件是「濃鹽酸」和「加熱」，一旦濃鹽酸變為稀鹽酸，反應將不再發生。

尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為澄清石灰水中Ca(OH)2濃度小，吸收不完全。工業上常採用石灰乳來吸收Cl2。

Ⅳ 製取氯氣裝置

用MnO₂和濃鹽酸加熱製取氯氣的裝置圖：

Ⅵ 實驗室製取氯氣時，需要防倒吸裝置嗎

不需要。

1、氯氣在水中的溶解度不大，將氯氣通入水中，不會發生倒吸現象，這一點沒有爭議。但將氯氣與氫氧化鈉溶液組合可以做噴泉實驗，說明氯氣在氫氧化鈉溶液中能更多的被吸收，有人認為因此用氫氧化鈉進行氯氣尾氣處理時，需要設計防倒吸裝置。

2、實驗證明，用氫氧化鈉吸收氯氣時，即使不安裝防倒吸裝置也不會發生倒吸，這主要取決於氯氣與氫氧化鈉的反應速率。實驗中沒有發生倒吸，說明氯氣被吸收的速率並不快，由於氯氣仍在生成中，使瓶內氣壓大於外界大氣壓。

從實驗視頻截圖可以看到，並沒有發生倒吸

3、如果停止加熱制氣，要注意防止倒吸。

Ⅶ 右圖是某同學在實驗室中製取Cl2的裝置圖：（1）該裝置中的錯誤之處有二，分別是：①______②______（2）

（1）鹽酸易揮發，不能用長頸漏斗，應用分液漏斗盛裝濃鹽酸，圓底燒瓶不專能直接加熱，應屬墊石棉網，
故答案為：使用長頸漏斗；缺少石棉網；
（2）A為制備氯氣的發生裝置，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件反應生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式中難溶物和氣體應寫成化學式，
該反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-