A. 如圖是實驗室制氨氣的裝置圖，請回答：①寫出實驗室製取氨氣的化學反應方程式：______②收集氨氣用______
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=加熱=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）向下排空氣法
（3）鹼石灰
（4）使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
（5）氨氣逸出，污染環境
①實驗室用氯化銨和鹼石灰反應製取氨氣，即鹼與鹽反應生成新鹼和新鹽，化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=加熱=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
②應為氨氣的密度比空氣的密度小，所以要用向下排空氣法收集氨氣。
③反應過程中會產生水，使氨氣中混有水蒸氣，可用鹼石灰吸收水蒸氣，但是不能用氯化鈣和無水硫酸銅，因為它們均與氨氣反應。
④檢驗氨氣是否集滿，可以利用氨氣的水溶液顯鹼性，即用「使濕潤的紅色石蕊試紙變藍」；也可以用氨氣遇濃鹽酸產生白煙，即「用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產生白煙」。
⑤在收集氨氣時氨氣溫度比空氣溫度高，收集的氨氣的濃度小，容易逸出，因此在瓶口塞一團棉花，目的是防止氨氣逸出，污染環境，一般利用浸有稀硫酸的棉花團堵住試管口。
(1)實驗室製取並收集氨氣裝置圖擴展閱讀：
氨氣的化學性質：
（1）跟水反應，氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O=NH3·H2O
（2）跟酸反應，NH3+HNO3===NH4NO3，2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
（3）在純氧中燃燒，4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O
（4）催化氧化，4NH3+5O2=催化劑加熱=4NO+6H2O，該反應是放熱反應，是工業制硝酸的第一步。
（5）與碳的反應，NH3+C=加熱=HCN+H2(劇毒氰化氫)
（6）液氨的自偶電離為：，2NH3==（可逆）NH2+ NH4K=1.9×10^-30(223K)
（7）取代反應取代反應的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團所取代，生成一系列氨的衍生物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團，例如：
COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl
HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl
這種反應與水解反應相類似，實際上是氨參與的復分解反應，故稱為氨解反應。
B. 某同學在實驗室製取氨氣的實驗裝置如圖所示．請回答：（1）該同學的實驗裝置中有一個明顯的錯誤是______
（1）氨氣在實驗室里常用「加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物」，故發生裝置的特點是固固加熱型，加熱氯化銨和氫氧化鈣固體葯品時，為防止生成的水蒸氣液化倒流而炸裂試管，所以試管口應向下傾斜，
故答案為：試管管口未向下傾斜；
（2）銨鹽和鹼加熱生成氨氣，所以實驗室里常用「加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物」製取氨氣，加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2
| △ | .
C. 如圖為實驗室製取氨的實驗裝置．（1）寫出A中所發生反應的化學方程式______．（2）該裝置還可以制備哪些
（1）氯化銨與氫氧化鈣發生反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 | △ | .
D. 收集氨氣的三種裝置圖
收集氨氣的三種裝置圖如下： 1、氮化物製取氨氣的方法：
反毀畢態應原理：NH3·H2O=△=NH3↑+H2O，這種方法一般用於實驗室快速制氨氣。 裝置：燒瓶，酒精燈，鐵架台，橡膠塞，導管等。 注意事項：加熱濃氨水時也會有水蒸氣，需要用乾燥裝置除雜。同上，這種方法制NH3除水蒸氣用鹼石灰，而不要採用濃H2SO4和固體CaCl2。
以上為收集氨氣的三種裝置圖。
E. 為探究氨的製取和性質，某興趣小組的同學進行了如下實驗．實驗室製取氨氣可以將濃氨水滴入生石灰中．裝置
（1）實驗室製取氨氣可以將濃氨水滴入生石灰中，發生的反應為CaO+H2O=Ca（OH）2 ，反應放熱使一水合氨分解生成氨氣，NH3?H2O=NH3↑+H2O，
故答案為：CaO+H2O=Ca（OH）2 ，NH3?H2O=NH3↑+H2O；
（2）若要在C中收集滿一瓶乾燥的氨氣，氨氣記憶溶於水，密度比空氣輕可以用向下排氣法收集，導氣管應長進短出，裝置圖為：；鹼石灰；
（3）氨氣是污染性氣體需要尾氣吸收，氨氣極易溶於水，需要防倒吸，裝置E能防倒吸，故答案為：E；
（4）①濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，需要用飽和食鹽水吸收氯化氫，用濃硫酸吸收水蒸氣，通入飽和食鹽水是為了洗去HCl氣體，通入濃硫酸吸收水蒸氣，乾燥氣體，
故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；
②氯氣氧化氨氣生成氮氣和氯化氫，生成白煙是因為氨氣和生成的氯化氫反應生成氯化銨固體，反應的化學方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，
故答案為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；
③白煙中的陽離子是銨根，依據銨根離子和鹼反應生成氨氣設計實驗檢驗銨根離子的存在，取該適量白色固體加入少量水配成溶液，向溶液中加入濃氫氧化鈉溶液加熱，若有能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，則證明該白煙中有NH4+，
故答案為：取該適量白色固體加入少量水配成溶液，向溶液中加入濃氫氧化鈉溶液加熱，若有能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，則證明該白煙中有NH4+．
F. 如圖是實驗室用氯化銨和熟石灰製取氨氣的實驗裝置圖．請回答以下各問題：（1）寫出製取氨氣的化學方程式_
（1）實驗室制備氨氣的方法是利用固體氯化銨和氫氧化鈣加版熱反應生成氨氣，反應的化學權方程式為2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O，
故答案為：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O；
（2）試管A的管口必須稍向下傾斜，其作用是防止反應過程中生成的水倒流回試管炸裂試管，
故答案為：防止反應過程中生成的水倒流回試管炸裂試管；
（3）氨氣是極易溶於水的氣體，收集時試管必須乾燥，否則收集不到氨氣，
故答案為：氨氣是極易溶於水的氣體；
（4）檢驗氨氣已充滿試管B的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近B試管口，試紙變藍證明集滿，
故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近B試管口，試紙變藍證明集滿；
（5）如製得標准狀況下的氨氣2.24L，物質的量為0.1mol，依據化學方程式定量關系得到需要氫氧化鈣物質的量為0.05mol，質量=0.05mol×74g/mol=3.7g，
故答案為：3.7． |
G. 如圖為實驗室製取NH3且檢驗其某一性質的實驗裝置圖．完成下列問題；（1）如圖中D儀器的名稱為______，（2
（1）由圖可知，D儀器的名稱圓底燒瓶，
故答案為：圓底燒瓶；
（2）氨鹽和鹼反應生成氨氣和水，實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應制備氨氣，反應的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl | △ | .
H. 如圖圖是實驗室中用於製取、乾燥和收集氣體的裝置圖．（1）實驗課上同學們用過氧化氫溶液與二氧化錳混合
（1）①通過分析復題制中所指儀器的作用可知，①是鐵架台；
②實驗室用過氧化氫製取氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，所以發生裝置應選擇B，氧氣不易溶於水，密度比水小，所以用C裝置採用排水法收集氧氣，進氣口為b；
（2）①實驗室製取氨氣的反應物是固體，反應條件是加熱，所以實驗室制氨氣的發生裝置為A；
②氨氣極易溶於水，所以收集氨氣不能用排水法收集．
故答案為：（1）①鐵架台；
②B，b；
（2）①A；
②不能．
I. 高中化學實驗室製取氨氣
做此實驗時應注意：
1.裝置要密閉不漏氣。
2.圓底燒瓶要乾燥。
3.燒瓶里的氨氣要充滿。
實驗中所用的氨可用以下方法得到：
1.用NH4Cl與Ca(OH)2共熱制氨。注意事項可參見〔實驗1-4〕的說明。
2.加熱濃氨水制氨。在燒瓶中加入2 mL～4 mL濃氨水，加熱即得氨氣。此法也可用於做噴泉實驗。
圖 1-3 實驗室製取氨氣
3.常溫下，用濃氨水與固體燒鹼混合制氨。方法是：在分液漏斗中加入濃氨水，在錐形瓶中加入少量固體氫氧化鈉（約一小葯匙），按圖1-3所示安裝好裝置。將濃氨水慢慢滴入錐形瓶，待冒出較多的氣泡時，用向下排氣法收集氨氣。實驗時要控制好濃氨水的滴入速度，分液漏斗的活塞不要開得太大，以免產生氨氣過多而沖開燒瓶的活塞。此法的裝置和操作都很簡便，而且製得的氨氣濃度也比較大，做「噴泉」實驗效果比較好。
〔實驗1-3〕 此實驗也可用集氣瓶做：在兩個集氣瓶中分別滴入2滴～3滴濃氨水或濃鹽酸，蓋上玻璃片振盪，然後口對口放好，抽去玻璃片。可看到產生白煙，效果也很好。或採用下列方法：在一支試管內滴兩滴濃氨水，搖動試管使濃氨水附於試管壁，再用一根玻璃棒蘸取少量濃鹽酸，立即伸入試管，可觀察到試管內有大量白煙生成。
〔實驗1-6〕 做此實驗時應注意：
1.首先要檢查Ca(OH)2是否變質〔長期存放的Ca(OH)2可能大部分變成CaCO3〕，最好用新制的Ca(OH)2。
2.為防止生成氨合物，Ca(OH)2要過量，NH4Cl與Ca(OH)2的質量比以5∶8為宜。如果用(NH4)2SO4代替NH4Cl，則二者的質量比以1∶1為宜。如果用粉末狀的生石灰代替Ca(OH)2，製得的氨比較乾燥。
J. 如圖1是實驗室製取氨氣的裝置圖．請回答： （1）實驗室製取氨氣的化學方程式是______．（2）該同學用鑷
（1）實驗室制備氨氣是利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應生成，反應的化學方程式為：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 2NH 3 ↑+2H 2 O+CaCl 2 ，
故答案為：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 2NH 3 ↑+2H 2 O+CaCl 2 ；
（2）氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用鑷子夾取濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，可觀察到的現象及得到的結論是，濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明生成了氨氣，
故答案為：濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明生成了氨氣；
（3）氨氣是鹼性氣體，不能用酸性乾燥劑，不能用溶液，①鹼石灰可以乾燥氨氣；②濃硫酸和氨氣反應不能乾燥氨氣；③氫氧化鈉溶液不能做乾燥劑，
故答案為：①；
（4））①加熱濃氨水，溶液中一水合氨分解生成氨氣，可以用來制備氨氣，故①正確；
②固體加熱有水生成倒流炸裂試管，故②錯誤；
③碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，製得的氨氣不純，故③錯誤；
故答案為：②③；
（5）將過量的氨氣通入氯化鋁溶液中，反應生成氫氧化鋁沉澱，反應的離子方程式為：Al 3+ 3NH 3 +3H 2 O=Al（OH） 3 ↓+3NH 4 + ，
故答案為：生成白色沉澱；Al 3+ 3NH 3 +3H 2 O=Al（OH） 3 ↓+3NH 4 + ． |
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