na2so3和濃硫酸反應實驗裝置

⑴ 用下圖裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗．已知SO3的熔點是16，8℃，沸點是445.8℃．已知發生

（1）Ⅰ裝置必須要對二氧化硫進行乾燥，可以用濃硫酸來乾燥二氧化硫氣體；SO₃的熔點是16，8℃，可以用冰水來獲得三氧化硫；未反應掉的二氧化硫對空氣會產生污染，可以用鹼石灰或者氫氧化鈉溶液來進行尾氣處理，故答案為：B；A；E（或C）；
（2）為保證產生的二氧化硫盡可能多的轉化為三氧化硫，應先加熱催化劑再滴入濃硫酸，故答案為：先加熱催化劑再滴入濃硫酸；
（3）氯酸具有氧化性，其中氯元素的化合價為+5價，有1.5×6.02×10²³個即1.5mol電子轉移時，1.5mol氯酸中氯元素的化合價應由+5價降到+4價，所以產物中氯元素以二氧化氯的形式存在，二氧化硫被氧化為硫酸，故答案為：SO₂+2HClO₃=H₂SO₄+2ClO₂；
（4）根據硫原子守恆，Na₂SO₃～SO₂～SO₃，amolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，應產生二氧化硫的質量為64ag，測得裝置Ⅲ增重了bg，即為剩餘二氧化硫的質量，所以二氧化硫的轉化率α=

⑵ 若用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是

（1）因從溶液中反應生成氣體中混有水蒸氣，所以產生的氣體首先經過乾燥裝置Ⅴ，然後版再進行二氧化硫氣體權的催化氧化即經過裝置Ⅱ，然後是收集S0₃，S0₃的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃，所以選擇裝置Ⅳ進行冷卻，使三氧化硫與二氧化硫分離，最後在Ⅲ中吸收未反應的SO₂，故答案為：h；i；b；c；f；g；d；
（2）為保證產生的二氧化硫盡可能多的轉化為三氧化硫，應先先加熱V₂O₅，後緩緩滴入濃硫酸，故答案為：先加熱V₂O₅，後緩緩滴入濃硫酸；
（3）裝置IV處是用來冷卻三氧化硫氣體，使之變成液態或固態，從而收集得到三氧化硫，所以可以在Ⅳ處看到有無色（或白色）晶體（或固體）生成，故答案為：有無色（或白色）晶體（或固體）生成；
（4）nmolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸反應生成nmol二氧化硫，當反應結束時，Ⅲ處增重的部分為未反應的二氧化硫，則轉化了的二氧化硫的質量為：64n-m，所以實驗中SO₂的轉化率為

⑶ 某同學設計了如圖裝置用於製取SO2和驗證SO2的性質．分液漏斗內裝75%的濃硫酸，錐形瓶內裝固體Na2SO3．試

（1）亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體與較濃硫酸（H₂SO₄）在錐形瓶內反應，生成硫酸鈉和水和二氧化硫，化學反應方程式為：Na₂SO₃+H₂SO_4（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO_4（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）二氧化硫可使品紅溶液褪色，表現了二氧化硫的漂白性，所以實驗過程中，品紅試液的顏色變為無色，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，石蕊試液遇酸顯紅色，二氧化硫漂白不穩定，實驗後加熱燒瓶，品紅試液的顏色恢復紅色，
故答案為：無；紅；紅；
（3）SO₂通入溴水中，二氧化硫被氧化劑溴單質氧化為硫酸，反應的化學方程式SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，反應的離子方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（4）導管①用橡皮管連接分液漏斗和錐形瓶，能平衡分液漏斗和錐形瓶內壓強，使液體能夠順利流下，倒扣的漏斗溶液上升具有緩沖作用，能防止倒吸，防止燒杯內液體倒流入左側試劑瓶內，
故答案為：平衡分液漏斗和錐形瓶內壓強，使液體能夠順利流下；防止燒杯內液體倒流入左側試劑瓶內．

⑷ 實驗室用濃硫酸與銅的反應製取少量NaHSO3，實驗裝置如圖所示：（1）裝置乙的作用是______．（2）裝置丁的

（1）濃硫酸和銅反應生成二氧化硫，二氧化硫極易溶於水和氫氧化鈉溶液，應防止倒吸，故答案為：防止丙中液體倒吸入裝置甲中（或緩沖瓶的作用）；
（2）二氧化硫具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，反應的離子方程式為 5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺，
故答案為：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺；
（3）二氧化硫可與氯氣發生氧化還原反應，反應的方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，故答案為：還原；SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl；
（4）溶液中的NaOH完全轉化為了NaHSO₃，二氧化硫應過量，滴加品紅褪色，故答案為：品紅溶液褪色；
（5）實驗探究吸收後產物中是否存在NaHSO₃和Na₂SO₃，可取少量待測液放入試管中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液，靜置一段時間後，得到濾液A和固體B，往固體B中加入蒸餾水洗滌沉澱，靜置後棄去上層清液，向固體滴入2滴（或少量）品紅，再滴加鹽酸，若品紅褪色（或有氣泡），則說明含有Na₂SO₃，然後用試管取少量A，向其中加入過量的氫氧化鋇溶液或加入品紅再加入鹽酸，如生成白色沉澱或品紅褪色，則說明有NaHSO₃生成，否則不存在NaHSO₃，
故答案為：

⑸ 用下圖裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗．已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．已知發生裝

解；（1）Ⅰ裝置必須要對二氧化硫進行乾燥，可以用濃硫酸來乾燥二氧化硫氣體；SO₃的熔點是16，8℃，可以用冰水冷卻來獲得三氧化硫；未反應掉的二氧化硫對空氣會產生污染，可以用鹼石灰或者氫氧化鈉溶液來進行尾氣處理，故答案為：B；A；E（或C）；
（2）為保證產生的二氧化硫盡可能多的轉化為三氧化硫，應先加熱催化劑再滴入濃硫酸；SO₂轉化成SO₃的過程為放熱，升高平衡向逆向移動，轉化率SO₂的轉化率會降低，
故答案為：①；②；降低；
（3）①Na₂SO₃變質變成Na₂SO₄，所以取待測試樣於試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl₂溶液有白色沉澱生成，則證明該Na₂SO₃固體變質，
故答案為：取待測試樣於試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl₂溶液有白色沉澱生成，則證明該Na₂SO₃固體變質；
②用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，塗白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸，故答案為：用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，塗白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸；
（4）根據硫原子守恆，Na₂SO₃～SO₂～SO₃，amolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，應產生二氧化硫的質量為64ag，測得裝置Ⅲ增重了bg，即為剩餘二氧化硫的質量，所以參加反應的二氧化硫的物質的量為：64ag-bg轉化率α=

⑹ 現有如圖裝置： 已知二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶於水，密度比空氣大．實驗室常

實驗室常用亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體與濃硫酸在常溫下反應製取二氧化硫，不需要加熱，屬於固液常溫型，故選項AB錯誤；
二氧化硫的密度比空氣的密度大，易溶於水，所以只能用向上排空氣法收集，若直接用向上排空氣法收集，容易造成污染，故D錯誤；為了環保，用最後一個裝置，二氧化硫的密度比空氣的密度大，因此應該從長管進入；二氧化硫污染空氣，可以用氫氧化鈉溶液反應吸收．故選項C正確；
故選：C．

⑺ 某課外學習小組的同學設計了如圖的裝置，以驗證SO2的氧化性、還原性和漂白性．回答以下問題：（1）單獨檢

（1）檢查裝置氣密性是否良好，關閉活塞b，往試管中加水，發現水加不進去，試管是一個封閉系統，氣密性良好，反之氣密性不好，
故答案為：往試管中加水；若水加不進去；
（2）實驗室用塊狀固體亞硫酸鈉與濃硫酸反應製取二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，SO₂氣體密度比空氣大，有毒，能與水反應生成亞硫酸，製取二氧化硫的反應物狀態和反應條件屬於固液常溫型，所以選擇的發生裝置是C；啟普發生器適用於固液混合狀態其不需加熱而製取的氣體，且固體必須是塊狀的，實驗室用亞硫酸鈉和硫酸製取二氧化硫，硫酸鈉是粉末狀固體，所以不能用啟普發生器製取，
故答案為：C；Na₂SO₃易溶於水，SO₂也易溶於水，不能用有啟普發生器功能的裝置；
（3）硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸在常溫下發生復分解反應：FeS+H₂SO₄（稀）═FeSO₄+H₂S↑，生成硫化氫氣體和硫酸亞鐵，
故答案為：FeS+H₂SO₄（稀）═FeSO₄+H₂S↑；
（4）SO₂可使品紅溶液的紅色褪去，所以SO₂氣體通過D裝置時現象是紅色褪去，二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫和高錳酸鉀能發生5SO₂+2MnO₄+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺紫色褪去，SO₂與H₂S能發生SO₂+2H₂S=3S+2H₂O，所以瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴，
故答案為：紅色褪去；紫色褪去；瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴；
（5）SO₂有毒，所以尾氣不能直接排空，應該選用鹼性物質吸收，所以鹼石灰的作用是吸收未反應完的SO₂，
故答案為：吸收尾氣．