❶ 實驗室用如圖裝置制備幾瓶氧氣用於性質實驗．（1）欲調整試管高度，應調節圖中A、B、C哪個旋鈕：______；
（1）根據鐵架台上三個旋鈕的不同作用，依據圖示可知A可以調節試管的整個高度，C可調整試管口略向下傾斜，故答案為：A；C；
（2）根據實驗室用高錳酸鉀制氧氣的反應原理可知反應化學方程式為：2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑，故答案為：2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；
（3）最後要先將導管從水槽中移出再熄滅酒精燈以防止水倒吸，故答案為：熄滅酒精燈；
（4）檢驗O 2 氣體收集滿的方法是將帶火星的木條放到集氣瓶口，若木條復燃則證明已收集滿，故答案為：將帶火星的木條放到集氣瓶口，若木條復燃則證明已收集滿；
（5）該裝置屬於加熱固體製取氣體，故選A；
（6）甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為CH 4 +2O 2 CO 2 +2H 2 O，故答案為：CH 4 +2O 2 CO 2 +2H 2 O． |
❷ 在實驗室選用下圖中A～G的裝置可以製取氧氣．（1）用分子的觀點解釋H操作的現象______．（2）實驗室選擇
（1）H操作是檢查裝置的氣密性裝置，導管口會有氣泡產生；分子的觀點解釋H操作的現象溫度升高，分子間間隔增大；
（2）用高錳酸鉀製取O2，需在試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀隨氣流進入集氣瓶；
（3）①用裝置B和F來製取氧氣，適合選擇反應物為固液不需加熱型，故選擇過氧化氫；②裝置B中的長頸漏斗下端管口要浸在液面下，其目的是液封，防止產生的氣體從長頸漏鬥上端逸出；③氧氣還沒有收集滿，錐形瓶中的反應就已經停止時，可以加過氧化氫繼續反應，也可以加水把瓶中的氧氣趕出；④與裝置B相比，C裝置的優點是注射器可以控制液體的流速從而控制反應的速率；⑤木炭在氧氣中燃燒的現象是：劇烈燃燒，發白光，放熱；明木炭與氧氣發生了化學反應的方法是 向瓶內倒澄清石灰水，蓋上玻璃片再震盪，若澄清石灰水變渾濁，則發生了化學變化；
（4）①根據實驗室常用氯化銨固體與熟石灰固體共熱來製取氨氣，所以要選擇加熱固體型的發生裝置A，常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，NH3極易溶於水，所以選擇向下排空氣法收集．
②根據G裝置的特點，圖中的「導氣管」如下
答案：（1）溫度升高，分子間間隔增大；
（2）管口未塞棉花；
（3）①2H2O2
| MnO2 | .
❸ 該小組同學設計了甲、乙兩套實驗裝置，對甲酸與甲醇進行了酯化反應的研究： （1）裝置乙中長導管的作用
（1）冷凝迴流甲醇，平衡內外大氣壓強； （2）HCOOH+CH 3 18 OH  HCO 18 OCH 3 +H 2 O； （3）乙；甲醇有毒，需密封進行實驗操作； （4）沸石、Na 2 CO 3 溶液； （5）NaOH溶液的鹼性較強，甲酸甲酯在NaOH溶液中發生水解。
❹ 草酸（H2C2O4）是一種有機酸，其晶體（C2H2O42H2O）是一種無色晶體，熔點較低，加熱會熔化、氣化和分解
【猜想】碳的氧化物通常有一氧化碳和二氧化碳，故猜想2為：只有CO2；
【實驗探究】（1）檢驗二氧化碳的方法使用澄清的石灰水，看是否變渾濁，因此若觀察到A裝置中的澄清石灰水變渾濁，證明有CO2氣體；
（2）②因為一氧化碳具有還原性，能夠畝鏈使氧化銅發生還原反應產生銅，故E裝置中固體由黑色變為紅色；
【實驗結論】因為草酸晶體受熱分解生成一氧化碳、二氧化碳和水，所以反應的方程式為：H2C2O4 | △ | .
❺ 在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物．該氧化物又可以經過此反應的逆反應，生成顆粒
（1）根據題干中所提供的物質可以推斷出第一步實驗中除了生成四氧化三鐵外還會生成氫氣，發生的反應為鐵在高溫和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H 2 O 4H 2 +Fe 3 O 4 ；試管A是鐵與水蒸氣反應的裝置，故在A中裝的應該是普通鐵粉，在反應過程中 要生成氫氣，所以D是用來收集氫氣的，燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾，所以這里蒸餾瓶所起的作用就是產生水蒸氣，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了廣口瓶，保證實驗安全；A中是鐵和水蒸氣的反應；B中為產生水蒸氣的裝置，C為安全瓶防止倒吸的作用，D中收集的是氫氣，
故答案為：普通鐵粉（或鐵粉）；產生水蒸氣；防止水倒吸（或用作安全瓶）；氫氣；
（2）裝置I是用來製取氫氣的裝置，所以裝置H是用來添加鹽酸的，F中發生反應：Fe 3 O 4 +4H 2 3Fe+4H 2 O；由於使用的是稀鹽酸來製取氫氣，所以在產生氫氣的同時可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體，故在U型管中加入固體來乾燥氣體，吸收氯化氫和水蒸氣，所以U型管中為固體NaOH（或鹼石灰、CaO等鹼性固體乾燥劑），
故答案為：固體NaOH（或鹼石灰、CaO等鹼性固體乾燥劑）；6摩/升的稀鹽酸；
（3）反應是在高溫的條件下反應的，所以A和F裝置要加熱，同時反應需要水蒸氣的參加，故B也需要加熱，故答案為：A、B、E；
（4）燒瓶I中發生的反應是稀鹽酸和金屬鋅反應生成氫氣，加入少量硫酸銅溶液，鋅和硫酸銅反應銅在鋅表面析出，在稀鹽酸溶液中形成原電池反應加快反應進行，
故答案為：加快氫氣產生的速度；
（5）依據裝置和實驗目的分析，試管E中發生反應是氫氣還原四氧化三鐵的反應，反應的化學方程式是：Fe 3 O 4 +4H 2 3Fe+4H 2 O，故答案為：Fe 3 O 4 +4H 2 3Fe+4H 2 O；
（6）氫氣是可燃性氣體，做氫氣的性質實驗時必須保證氫氣是純凈的，為了安全，在E管中的反應發生前，在F出口處必須進行氣體驗證純度；E管中的反應開始後，在F出口處應點燃氫氣，避免排放到空氣中遇火爆炸；故答案為：檢驗氫氣的純度；點燃氫氣． |
❻ 鹼式碳酸鐵的組成可表示為xFe2（CO3）3yFe（OH）3zH2O．某化學興趣小組完成以下實驗目的：（1）探究鹼
（1）①鹼式碳酸鐵完全分解需要加熱條件，提供乙醇氣體的裝置C應採用水浴加熱，產生的乙醛通入D中進行銀鏡反應需要進行水浴加熱，故答案為：A、B、C；
②鹼式碳酸鐵加熱分解後的殘留固體是Fe2O3，它能夠起到催化劑的作用，使乙醇發生脫氫氧化反應，在試管A中觀察粉末由紅色變成黑色，即鹼式碳酸鐵分解的過程，試管D銀氨溶液中觀察到試管壁內產生銀鏡，即產生的醛的銀鏡反應，可以得出：殘留固體（Fe2O3）可使乙醇發生去氫氧化，即3CH3CH2OH+Fe2O3 | △ |
❼ 某學生設計了一套如圖所示的簡易氣體發生裝置。試回答： （1）裝置中小試管的作用是： &nbs...
| （1）使長頸漏斗下端管品浸入液面下（2）H 2 或CO 2
與H裝置中小試管的作用為相關的資料
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發布：2025-08-06 21:17:13
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HCO 18 OCH 3 +H 2 O；