過氧化氫做的小實驗裝置

『叄』 分解過氧化氫的發生裝置、收集裝置、注意事項

製取氧氣

發散思維分析

一、氧氣的實驗室製法

1．葯品：過氧化氫(二氧化錳)、高錳酸鉀

2．反應原理

3．實驗裝置(發生裝置、收集裝置)

(1)發生裝置的選擇依據：反應物、生成物的狀態及反應條件。

①分解過氧化氫並用向功受祿上排空氣法收集氧氣的裝置如圖2-3-1：

適用范圍：利用固體和液體反應不需要加熱來製取氣體的所有反應。

操作步驟：檢查裝置的氣密性→加葯品(先加固體，後加液體)→組裝裝置→收集氧氣。

②加熱高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集的裝置如圖2-3-2：

適用范圍：利用固體物質加熱製取氣體的所有反應。

操作步驟：檢查裝置的氣密性→把葯品平鋪在試管底部→組裝裝置→均勻加熱→收集氧氣→(從水槽中)取出導管→熄滅酒精燈。

(2)收集裝置的選擇依據：生成物的性質，如氣體的水溶性、氣體的密度等。

①排水集氣法：適用於難溶於水或不易溶於水且不與水發生化學反應的氣體。此法收集的氣體較為純凈；當有大氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿。如圖2-3-3。

②向上排空氣法：適用於相同狀況下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣盡快地排盡。同時應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩定氣流。此法收集的氣體較為乾燥，但純度較差，需要驗滿。如圖2-3-4。

③向下排空氣法：適用於相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中任何成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣排盡。此法收集的氣體較為乾燥，但純度較差，需要驗滿。如圖2-3-5。

結論：因為氧氣不易溶於水，且密度比空氣大，所以可用排水法或向上排空氣法收集。

4．檢驗方法

將帶火星的木條伸人集氣瓶中，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。

5．驗滿方法

①用排水法收集時，當氣泡從瓶口往外冒出時，說明該瓶內的氣體己滿。

②用向上排空氣法收集時，將帶火星的木條放在集氣瓶口處，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體已滿。

6．注意問題

①試管口要略向下傾斜，防止葯品中的水分受熱後變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。

②導氣管伸入試管內不要太長，只要露出橡皮塞少許即可，這樣便於氣體導出。

③葯品不能聚集在試管底部，應平鋪在試管底部，使之均勻受熱。

④鐵夾應夾在距離試管口約1/3處。

⑤要用酒精燈的外焰對准葯品部位加熱。加熱時先進行預熱，即先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後對准葯品部位加熱。

⑥用排水法收集氧氣時，導管口有氣泡冒出時，不宜立即收集。因為剛開始排出的是空氣，當氣泡均勻連續地冒出時，才能收集。

⑦加熱高錳酸鉀製取氧氣時，不要忘掉在試管口處放上一團松軟的棉花，以免高錳酸鉀小顆粒進入導氣管，堵塞導氣管。

⑧實驗開始前，不要忘記檢查裝置的氣密性。

⑨實驗結束時，先把導氣管從水槽中取出，再移走酒精燈，防止水倒流入試管底部炸裂試管。

⑩收集滿氧氣的集氣瓶要蓋好玻璃片，正放在桌子上(因為氧氣的密度比空氣大