⑴ 實驗室制氯氣裝置怎麼製作
實驗室制氯氣裝置圖：
4HCl(濃)+MnO2==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O
下面不常用
KClO3+6HCl(濃)==△==3Cl2↑+KCl+3H2O
2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①連接好裝置，檢查氣密性 連接好裝置，
②在燒瓶中加入二氧化錳粉末 。
③往分液漏斗中加入濃鹽酸， 往分液漏斗中加入濃鹽酸， 再緩緩滴入燒瓶中 。
④緩緩加熱，加快反應，使氣體均勻逸出 緩緩加熱，加快反應，
⑤用向上排空氣法收集氯氣， 用向上排空氣法收集氯氣， 尾氣導入吸收劑中。
⑵ （2008年天津卷，理綜，28）Ⅰ．化學實驗室製取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。請從下圖中
（1）Fe+H 2 SO 4 （稀）  ＝FeSO 4 +H 2 ↑；裝置圖見解析；（2）反應速率慢；不利於晶體析出；（3）（4）Fe 3+ +2Fe＝3Fe 2+ ；（5）減少FeSO 4 的損失；防止空氣進入試管將Fe 2+ 氧化為Fe 3+ ；（6）有淺綠色晶體析出。
⑶ 化學實驗中發生裝置與收集裝置的選擇應如何判斷
氣體制備裝置一般分四大部分：發生裝置，凈化裝置（乾燥裝置），收集裝置，尾氣處理裝置。
一、氣體的發生裝置
一）固＋固（加熱）：適用於制O2、NH3、（CH4課本沒有）
二）固＋液體（不加熱）：適用於制CO2、H2 、H2S（SO2、NO2、NO課本沒有製法）
三）固＋液或液＋液（加熱）：適用於制C2H4、Cl2、SO2、乙酸乙酯、蒸餾（HCl課本沒有）
根據氣體溶解性（分子極性）和密度（相對分子量，與29比較）不同，把氣體的收集方法分為排液法（常為排水法）和排氣法（常為排空氣法）。裝置圖見下：
一）排液法：難溶或微溶於水且不與水發生化學反應的氣體。例如：H2、O2、CO、CH4、NO（只能用排液法收集）、CH2＝CH2、CH≡CH等。註：Cl2不用排水法收集，但可用排飽和食鹽水收集,CO2可以用排飽和NaHCO3收集。注意導管只能伸入集氣瓶內少許。
二）排氣法：不與空氣反應且密度與空氣相差較大的氣體；又可分為向上排空氣法和向下排空氣法。用排氣法收集氣體時，導氣管一定要伸入集氣瓶底部，把空氣盡量排出。為了減少空氣擴散，集氣瓶口可蓋上毛玻璃片；試管口輕輕塞上一小團疏鬆的棉花
（1）向上排空氣法：式量大於29的氣體。如O2、CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2(只用排空氣)、HCl等;。
（2）向下排空氣法：式量小於29的氣體。如H2、CH4、NH3等;
⑷ 化學實驗中防倒吸裝置的作用是什麼
高中階段學到的防倒吸裝置有兩種：倒扣漏斗、安全瓶。防倒吸裝置都是用於尾氣處理的裝置。 倒吸是由於尾氣極易溶解在處理液中，內氣壓瞬間減小，而外界氣壓作用在尾氣處理液的表面，沿著導氣管進入到反應裝置中。
倒扣漏斗及其變種如下圖： 
蓄液式安全瓶的特點在於：進氣管一定要短進，出氣管長短無所謂。
它的設計意圖就是讓倒吸的液體進入左側這個貯液瓶，進氣的短口在液面上方。這樣倒吸回來的液體就不會進入到裝置中。 這個設計的缺點在於：如果倒吸回來的液體特別多，都裝滿了整個貯液瓶，那尾氣處理液就會進入到實驗裝置中。不過一般尾氣也沒有這么多；操作人員看到瓶子快裝滿了，也可以停止反應。
平衡壓強式還是短管進氣，它的特點在於：有一根和外界直接相通的導氣管，插入到尾氣處理液的液面以下。 這樣的結構，當尾氣瞬間溶解，瓶內氣壓也不會降低，會通過那個和外界聯通的導氣管進氣。用這個裝置的時候，你會看到那根管的管口不停得吹出氣泡，就是外界的空氣進入瓶內，以平衡氣壓。
高中階段防倒吸裝置就是這兩個類型。可能在結構上會有改變，如： 平衡氣壓式，他不用這種具支錐形瓶，而用貯液瓶和三孔膠塞來代替。 蓄液式的出氣管是長出式。 這些並改變並沒有什麼的影響，原理和作用都還是一樣的。
⑸ （11分）下圖為實驗室製取和收集純凈乾燥的氯氣，並進行氯氣的性質實驗的裝置圖： （1）反應前，在裝置A
(共11分) （1）分液漏斗（1分）圓底燒瓶（1分） MnO 2 ＋4HCl(濃)  2 （2分） （3）濃硫酸（1分）吸收水分（乾燥氣體）（1分） （4）Cl 2 + 2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O（2分）
⑹ 下圖是用於氣體的制備．乾燥．性質實驗、尾氣處理的常用裝置．請根據要求回答下列問題．（1）怎樣檢查裝
（1）裝置A中先把a封閉，在分液漏斗中加入水，一段時間後，水不繼續下降證明裝置氣密性完好；
故答案為：先將a介面封閉，然後向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，分液漏斗中水的液面不會連續下降，證明裝置A的氣密性好；
（2）①實驗室制備氯氣的反應是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） | △ | .
⑺ 利用甲烷與氯氣發生取代反應製取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上
（1）裝置B的作用：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③乾燥氯氣和甲烷，故答案為：乾燥氯氣和甲烷；
（2）Cl2與CH4在光照條下發生取代反應，化學方程式為：CH4+Cl2 | 光照 |
⑻ 如圖是實驗室製取 氯氣的實驗裝置．請回答：（1）a的儀器名稱是______，如何檢查上述裝置的氣密性______
（1）依據裝置圖中儀器作用和圖象分析a為分液漏斗，用來添加濃鹽酸；依據裝置密閉後氣泡冒出和液面變化分析判斷裝置氣密性，按裝置圖裝配好，關閉分液漏斗活塞，⑤燒杯中加入水，對燒瓶加熱，裝置⑤中冒氣泡，停止加熱，導氣管中上升一段水柱，說明氣密性完好；
故答案為：按裝置圖裝配好，關閉分液漏斗活塞，⑤燒杯中加入水，對燒瓶加熱，裝置⑤中冒氣泡，停止加熱，導氣管中上升一段水柱，說明氣密性完好；
（2）裝置①中發生的反應是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳，氯氣和水，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl | △ | .
⑼ 實驗室怎麼製取HCl
實驗室製取HCl：濃硫酸和飽和食鹽水反應。
實驗原理：
H2SO4(濃）+NaCl=HCl+NaHSO4
實驗步驟：
1、連接好裝置並檢查裝置氣密性.
2、用分液漏斗向盛有固體NaCl的燒瓶中加入濃硫酸並加熱.
3、將生成的氣體用濃硫酸乾燥後用向上排空氣法收集.
4、尾氣用稀鹼溶液處理.
5、收集完畢,先折導管,再熄滅酒精燈.
也可以通過下面兩種方式提取
NaCl+H2SO4(濃)--(熱)-->NaHSO4+HCl↑
2NaCl+H2SO4(濃)--(強熱)-->Na2SO4+2HCl↑
⑽ 初中化學實驗中常用的實驗裝置如圖所示：Ⅰ．這些裝置都有其優點，其中發生裝置的圖1，可以控制反應速率
Ⅰ、可根據裝置的特點分析解答，如：發生裝置操作是否簡單，能否控制反應速率，控制反應發生和停止，節約葯品等；
（1）圖2可通過分液漏斗控制液體的滴加速度，從而控制反應速率；
（2）圖3中打開活塞，固液接觸生成氣體，關閉活塞，容器內壓強增大，將液體壓入漏斗，反應停止；
（3）圖4的優點是通過彈簧夾的開閉控制試管內壓強，從而使反應隨時發生和停止，且可以節約葯品，操作方便；
（4）圖5的優點是可通過將試管拿出和放入液體里，使反應發生和停止；
（5）圖6的優點是打開活塞，固液接觸生成氣體，關閉活塞，U型管內壓強增大，U型管左側液面上升，右邊的下降，與固體分離，從而使反應隨時發生和停止；
Ⅱ、尾氣處理處置可從是否吸收充分和是否防倒吸進行分析；
（6）圖7中氣體通入液體，可與液體充分接觸，從而使氣體被充分吸收；
（7）圖8有漏斗，氣體溶於液體後液面不會上升太多，從而可防止液體倒吸；
（8）圖9氣體可充分與液體接觸被充分吸收，尾氣被吸收，引起裝置壓強減小，液體最多進入小球，壓強變化，又會流回燒杯，不會引起倒吸；
（9）圖10氣體可充分與液體接觸被充分吸收，尾氣被吸收，引起裝置壓強減小，液體最多進入長頸漏斗，壓強變化，又會流回燒杯，不會引起倒吸；
故答案為：Ⅰ、（1）可以控制反應速率；通過控制液滴滴加速度，從而控制反應速率；
（2）可以控制反應的發生和停止；通過活塞的開閉控制容器內壓強，從而使反應隨時發生和停止；
（3）可以控制反應的發生和停止（合理均可）；通過彈簧夾的開閉控制試管內壓強，從而使反應隨時發生和停止；
（4）操作簡單，可控制反應發生和停止；通過將試管拿出和放入液體里，隨時控制反應發生和停止；
（5）可以控制反應的發生和停止；通過活塞的開閉控制U型管內壓強，從而使反應隨時發生和停止；
Ⅱ、（6）使氣體充分吸收；氣體與液體充分接觸，從而使氣體充分吸收；
（7）防止液體倒吸；有漏斗，氣體溶於液體後壓強減小，液面不會上升太多，從而可防止液體倒吸；
（8）既能使氣體充分吸收，又能防止倒吸；氣體與液體充分接觸，從而使氣體充分吸收，且液體最多進入小球，壓強變化，又會流回燒杯，從而可防止液體倒吸；
（9）既能使氣體充分吸收，又能防止倒吸；氣體與液體充分接觸，從而使氣體充分吸收，且液體最多進入長頸漏斗，壓強變化，又會流回燒杯，從而可防止液體倒吸．
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