為檢驗鹵素單質氧化性的相對強弱某小組用下圖所示裝置進行實驗

A. 為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．實驗

（1）因KMnO₄與濃HCl反應可以用來制Cl₂，反應方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
（2）因Cl₂的氧化性大於I₂的氧化性，根據氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，可發生：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，I₂能使澱粉變藍；
故答案為：澱粉KI試紙變藍；Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（3）因Cl₂的氧化性大於Br₂的氧化性，根據氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，可發生：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
（4）因Cl₂的氧化性大於I₂的氧化性，根據氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，要發生：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，同時檢驗產物碘的存在；
故答案為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震盪．靜至後CCl₄層溶液變為紫（或紫紅）色；
（5）因Br₂的氧化性大於I₂的氧化性，根據氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，可發生：Br₂+2I^-=I₂+2Br^-，
故答案為：Br₂+2I^-=I₂+2Br^-；
（6）因同一主族元素，從上到下，電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸減弱；
故答案為：電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大．

B. 某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱．下列說法不正確的是（） A．E處棉花球變

C. 2010高考化學北京卷試題及答案

2010年普通高等學校招生全國統一考試
理科綜合能力測試（北京卷）
第I卷（選擇題 共120分）
6.下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是
A.鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護
B.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕
C.鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕
D.鋼鐵發生析氫腐蝕時，負極反應是Fe－3e－=Fe3+
7.下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是
A.H2SO4、NaOH——腐蝕品
B. CH4、C2H4——易燃液體
C.CaC2、Na——遇濕易燃物品
D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化劑
8.下列說法正確的是
A. 的結構中含有酯基
B.順―2―丁烯和反―2―丁烯的加氫產物不同
C.1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3）
D.油脂和蛋白質都是能發生水解反應的高分子化合物
9.用右圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是
A.上下移動①中銅絲可控制SO2的量
B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C.③中選用NaOH溶液吸收多餘的SO2
D.為確認CuSO4生成,向①中加水，觀察顏色
10.下列解釋實驗事實的方程式不準確的是
A.0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH CH3COO－+H+
B.「NO2球」浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g) N2O4(g) H＜0
C.鐵溶於稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO ===3Fe2++2NO↑+4H2O
D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO +H2O HCO +OH－
11.自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用後變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變為銅藍（CuS）。下列分析正確的是
A.CuS的溶解度大於PbS的溶解度
B.原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性
C.CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2++S2－====CuS↓
D.整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應
12.某溫度下，H2（g）＋CO2（g） H2O（g ）＋CO（g）的平衡常數K＝ 。該溫度下在甲、乙、丙三個恆容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如右表所示。
起始濃度 甲 乙 丙
c（H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020
c(CO2)/mol/L 0.010 0.010 0.020
下列判斷不正確的是
A.平衡時，乙中CO2的轉化率大於60％
B.平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60％
C.平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D.反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
25.（14分）
由短周期元素組成的化合物X是某抗酸葯的有效成分。甲同學欲探究X的組成。
查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸葯的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、鹼式碳酸鎂鋁。
②Al3+在pH=5.0時沉澱完全；
Mg2+在pH=8.8時開始沉澱，在pH=11.4時沉澱完全。
實驗過程：
I.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產生氣體A，得到無色溶液。
Ⅱ.用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。
Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水，調節pH至5～6，產生白色沉澱B，過濾。
Ⅳ.向沉澱B中加過量NaOH溶液，沉澱全部溶解。
Ⅴ. 向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節pH至12，得到白色沉澱C。
（1）I中氣全A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是 。
（2）由I、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、 。
（3）Ⅲ中生成B的離子方程式是 。
（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是 。
（5）沉澱C的化學式是 。
（6）若上述n（A）:n（B）:n（C）＝1:1:3，則X的化學式是 。

26.（14）
某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH 和NH3•H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

（1）過程Ⅰ:加NaOH溶液，調節pH至9後，升溫至30℃,通空氣將氨趕出並回收。
①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。
②用化學平衡原理解釋通空氣的目的：。
（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH 經過兩步反應被氧化成NO 。兩步反應的能量變化示意圖如下：

① 第一步反應是反應（選填「放熱」或「吸熱」），判斷依據是。
②1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學方程式是。
（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗32 gCH3OH轉移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是。
27.（13分）
為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。

實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。
Ⅳ.……
（1）A中產生黃綠色氣體，其電子式是 。
（2）驗證氯氣的氧化性強於碘的實驗現象是 。
（3）B中溶液發生反應的離子方程式是 。
（4）為驗證溴的氧化性強於碘，過程Ⅳ的操作和現象是 。
（5）過程Ⅲ實驗的目的是 。
（6）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減北的原因：同主族元素從上到下 ，得電子能力逐漸減弱。
28.(17分)
鎮痙葯物C、化合物N以及高分子樹脂 的合成路線如下：

（1）A的含氧官能團的名稱是。
（2）A在催化劑作用下可與H2反應生成B。該反應的反應類型是。
（3）酯類化合物C的分子式是C15H14O3，其結構簡式是。
（4）A發生銀鏡反應的化學方程式是。
（5）扁桃酸（ ）有多種同分異構體。屬於甲酸酯且含酚羥基的同分異構體共有種，寫出其中一種含亞甲基（―CH2―）的同分異構體的結構簡式 。
（6）F與M合成高分子樹脂的化學方程式是。
（7）N在NaOH溶液中發生水解反應的化學方程式是。
理科綜合（北京卷）參考答案

25．（14分）
28．（17分）
（1）醛基
（2）加成反應
（3）
（4）
（5）13

（寫出任意一種均給分）
（6）
（7）

D. 證明鹵族元素的非金屬性強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。 實驗過程