實驗室製取氫氣的收集裝置是什麼

1. 有A、B、C、D、E五種實驗裝置，根據裝置圖回答下列問題裝置用序號表示）：（1）實驗室製取氫氣應選用的發

（1）依據是氣體製取的反應原理，實驗室製取氫氣的發生裝置為「固液常溫型」回裝置，因此選用B裝置；因為答氫氣難溶於水，因此可採用排水法收集；
（2）依據是氣體製取的反應原理，實驗室用稀鹽酸和大理石製取二氧化碳的發生裝置為「固液常溫型」裝置，因此選用B裝置；常用濃硫酸除去二氧化碳中混有的少量水蒸氣；
（3）根據實驗室常用加熱高錳酸鉀製取氧氣，用的是「固體加熱型」的裝置，故選的發生裝置是A，用E裝置收集氧氣時，因為氧氣的密度比空氣大，所以氣體應從 a 導氣管通入瓶中；
（4）①實驗室可用加熱氯化銨和熟石灰混合物的方法製取氨氣，選用的是「固體加熱型」的發生裝置為A；因為氨氣的密度比空氣小，用E裝置收集氨氣時，氣體應從 b導氣管進入瓶中；
②根據氨氣密度比空氣的密度小，極易溶於水，試管中氨氣溶於水後，試管內壓強減小，在大氣壓的作用下試管內液面上升；
故答案為：（1）B； C； 氫氣難溶於水；
（2）B； 濃硫酸；
（3）A； a；
（4）①A；b；氨氣的密度比空氣的密度小；
②試管內壓強減小；氨氣溶於水後，試管內壓強減小．

2. 氫氣的實驗室製法的發生裝置和收集裝置各是什麼

發生裝置和收集裝置：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。具體如下圖所示：

1、反應原理：Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑

2、反應物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。

3、不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發，使製得的氫氣中含有氯化氫氣體。

4、不用鎂是因為反應速度太快，不用鐵是因為反應速度太慢。

5、發生裝置和收集裝置：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。

6、用排空氣法收集氫氣時，不能驗滿！用排水法收集氫氣時，如果集氣瓶口出現氣泡，說明氫氣收集滿。

7、在點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。

8、可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一試管可燃氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，並發出「噗」聲；如果氣體不純，會發出尖銳爆鳴聲。

9、如果驗純時發現氣體不純，需要再收集再檢驗時，必須對試管進行處理（用拇指在試管口堵住一會或更換試管），以免發生爆炸。

(2)實驗室製取氫氣的收集裝置是什麼擴展閱讀

常用氣體的收集裝置的選取的依據是氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發生反應等：

①如果氣體是不易溶於水或難溶於水的，並且不與水發生反應，那麼該氣體可選取「排水法」的裝置來收集。

②如果氣體的密度比空氣的大，並且不與空氣的成分發生反應，那麼該氣體可選取「向上排空氣法」的裝置來收集。

③如果氣體的密度比空氣的小，並且不與空氣的成分發生反應，那麼該氣體可選取「向下排空氣法」的裝置來收集。

3. 現有如下8種裝置，請用它們的序號回答下列問題．（1）實驗室製取H2應選用的發生裝置為______，收集裝置可

（1）實驗室常用稀硫酸和鋅反應製取氫氣，屬於固液常溫下反應製取氣體，可用裝置F或G為發生裝置，由於氫氣難溶於水，可用B為收集裝置，又由於氫氣是最輕的氣體，可用A收集裝置；反應的方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）若以CaCO₃與鹽酸為原料製取CO₂，屬於固液常溫下反應製取氣體，可用裝置F或G為發生裝置；若用CO₂和C在高溫條件下反應製取CO，應用E為發生裝置；
（3）加熱氯化銨和熟石灰的混合物來製取氨氣，屬於加熱固體製取氣體，應選用C為發生裝置；由於氨氣密度比空氣小，且易溶於水，收集方法只能用向下排空氣法收集，應選用A為收集裝置．
故答為：（1）F或G，B或A，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；（2）F或G，E；（3）C，A．

4. 實驗室製取氫氣的發生裝置是什麼

實驗室製取氫氣的發生裝置是固液常溫型裝置。

實驗室製取氫氣通常使用稀硫酸或稀鹽酸與金屬（如鋅粒、鎂條等）反應。這些反應在常溫下進行，不需要加熱，因此適合使用固液常溫型裝置。該裝置由試管、帶導管的橡皮塞和鐵架台等組成。試管中放入金屬，加入適量的稀硫酸或稀鹽酸，塞上帶導管的橡皮塞，將試管固定在鐵架台上，導管另一端連接收集氫氣的容器。

固液常溫型裝置的優點在於操作簡單、安全可靠。由於反應在常溫下進行，不需要加熱，因此可以避免因加熱而產生的安全隱患。此外，該裝置適用於大多數固體與液體常溫反應製取氣體的實驗，具有廣泛的應用范圍。

需要注意的是，在實驗過程中要嚴格控制葯品的用量和反應條件，確保實驗的安全和順利進行。同時，收集氫氣時要注意使用乾燥劑除去水蒸氣，並避免與空氣混合形成爆炸性氣體。

以上是對實驗室製取氫氣發生裝置的簡要介紹。通過了解該裝置的結構和原理，我們可以更好地掌握實驗室製取氫氣的方法和技術。

5. 高中化學，這是什麼裝置，介紹原理

啟普發生器
實驗室里製取較多的氫氣，常用啟普發生器。它由長頸漏斗、容器和導氣管三部分組成。
最初使用時，將儀器橫放，把鋅粒由容器上插導氣管的口中加入，然後放正儀器，再將裝導氣管的塞子塞好。接著由球形漏鬥口加入稀鹽酸。
使用時，扭開導氣管活塞，酸液由球形漏斗流到容器的底部，再上升到中部跟鋅粒接觸而發生反應，產生的氫氣從導氣管放出。不用時關閉導氣管的活塞，容器內繼續反應產生的氫氣使容器內壓強加大，把酸液壓回球形漏斗，使酸液與鋅粒脫離接觸，反應自行停止。
使用啟普發生器製取氫氣十分方便，可以及時控制反應的發生或停止。

6. 根據如圖回答問題：（1）寫出圖中標號①儀器的名稱______；（2）實驗室用鋅粒和稀硫酸製取並收集較純凈的

(1)圖中標號①的裝置名稱為：集氣瓶。

(2)鋅粒和稀硫酸反應製取氫氣，應選擇裝置B。
該反內應的化學方程式為：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

A,B均為容氣體發生裝置。二者的區別在於，A為固體-加熱型裝置。B為固體-液體不加熱型。
鋅粒和稀硫酸反應制氫氣，鋅粒為固體，稀硫酸為液體。該反應無需加熱，因此選擇裝置B最為合適。

(3)①製取二氧化氮應選擇裝置B。
將銅片放入試管中的正確操作是：先將試管橫放，用鑷子夾持銅片放在試管口，慢慢豎起試管。

銅片為固體，濃硝酸為液體，製取NO2時無需加熱，因此選擇裝置B最為合適。
將固體放入試管時，切不可直接將固體丟入試管，這樣容易將試管底部砸破，發生危險。

②NO2最好放在上層集氣瓶中。
看到的現象是：上層集氣瓶中的紅棕色氣體向下層集氣瓶中擴散，最終上下層集氣瓶中充滿顏色相同的氣體。

因NO2的密度大於空氣，也就是說:NO2在空氣中會向下沉。
因此將NO2放在上層瓶中，除了擴散的作用，還有一個下沉的作用，使演示時間大為縮短。

7. 如圖是實驗室常用的實驗裝置，請回答下列問題．（1）寫出儀器的名稱a______、b______．（2）用上述裝置組

（1）根據實驗來室常見儀自器，可知儀器的名稱a 錐形瓶；b 鐵架台；
（2）在實驗室里，常用鋅與稀硫酸反應來製取氫氣，固液常溫型的發生裝置；氫氣不溶於水，密度比空氣小，選取收集裝置；所以製取和收集氫氣的一組儀器組合是：A和C（或E或F）；氫氣密度比空氣密度小，若用F進行排空氣法收集氫氣，則氣體應從 d 口進入；
鋅與稀硫酸反應來製取氫氣的反應方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）根據排水法收集氣體時，導管口一開始冒氣泡時，不宜立即收集，因為此時的氣體中混有空氣；當氣泡連續、均勻冒出時，把導管口放在瓶口內開始收集氣體；所以要收集一瓶較純凈氧氣，當觀察到 氣泡連續並均勻冒出（或氣泡連續冒出或大量氣泡冒出）時開始收集；
故答案為：
（1）錐形瓶；鐵架台；
（2）A；C（或E或F）；d；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）氣泡連續並均勻冒出（或氣泡連續冒出或大量氣泡冒出）．