⑴ 實驗室用下圖的實驗裝置來探究煉鐵反應原理．（1）操作步驟如下：①等試管冷卻後停止通CO；②待試管內的
（1）實驗室復中用一氧化碳還原氧化鐵制的步驟是：檢驗裝置氣密性；裝入葯品並固定試管；給試管內通入CO；給氧化鐵加熱；待試管內的紅色粉末全部變黑後停止加熱；等試管冷卻後停止通CO．故正確的順序為：⑥⑤④③②①；
（2）因為要先通一氧化碳排凈試管內的空氣，而一氧化碳有毒不能排放到空氣中去，所以要先點燃B處的酒精燈；當氧化鐵完全反應時，還要繼續通一氧化碳，直到試管冷卻為止，所以熄滅酒精燈時要先熄滅A處酒精燈最後熄滅B處酒精燈．B處酒精燈的作用就是點燃未反應的一氧化碳使它轉化為二氧化碳，防止污染空氣；
（3）實驗前先通入一氧化碳的目的排凈試管內的空氣，防止爆炸；
（4）實驗結束後要等試管冷卻後才停止通一氧化碳，是為了防止生成熱的鐵被空氣中的氧氣氧化；
（5）一氧化碳還原氧化鐵的條件是高溫，加煙罩的目的使酒精燈火焰更集中，提高溫度，有利於反應進行．
故答案為：（1）⑥⑤④③②①；
（2）BB點燃CO，防止大氣污染；
（3）防止CO在玻璃管內發生爆炸；
（4）防止生成的鐵重新被氧化；
（5）使酒精燈的火焰更集中，提高溫度．
⑵ 下圖是實驗室常用的實驗裝置，請回答下列問題。 ⑴寫出儀器①的名稱 ...
（1）① 長頸漏斗 ② 水槽 （2） 高錳酸鉀——錳酸鉀+ 二氧化錳+氧氣 ， 氣泡均勻放出 ， 用帶火星木條放在瓶口試驗 ， 量筒 ， b 。 （3） 碳酸鈣+鹽酸——氯化鈣+水+二氧化碳 ， 可控制反應發生或停止 ， a （4） A ， 密度比空氣小，易溶於水 。
⑶ 實驗室利用如圖所示裝置進行相關實驗，請回答下列問題：（1）若用高錳酸鉀製取氧氣，應選用的發生裝置是_
（1）用高錳酸鉀製取氧氣需要加熱，應選用的發生裝置是A裝置；
如果試管口內沒有塞一團棉花，高錳容酸鉀會進入水槽中，導致水槽中的水變成淺紫紅色；
B中發生反應的化學方程式為：2H2O2 | MnO2 | .
⑷ 實驗室用如圖裝置制備幾瓶氧氣用於性質實驗．（1）欲調整試管高度，應調節圖中A、B、C哪個旋鈕：______；
（1）根據鐵架台上三個旋鈕的不同作用，依據圖示可知A可以調節試管的整個高度，C可調整試管口略向下傾斜，故答案為：A；C；
（2）根據實驗室用高錳酸鉀制氧氣的反應原理可知反應化學方程式為：2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑，故答案為：2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；
（3）最後要先將導管從水槽中移出再熄滅酒精燈以防止水倒吸，故答案為：熄滅酒精燈；
（4）檢驗O 2 氣體收集滿的方法是將帶火星的木條放到集氣瓶口，若木條復燃則證明已收集滿，故答案為：將帶火星的木條放到集氣瓶口，若木條復燃則證明已收集滿；
（5）該裝置屬於加熱固體製取氣體，故選A；
（6）甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為CH 4 +2O 2 CO 2 +2H 2 O，故答案為：CH 4 +2O 2 CO 2 +2H 2 O． |
⑸ 在實驗室中可用下圖裝置來製取氣體，甲是常用的氣體發生裝置，通過分液漏斗可以向錐形瓶中滴加液體．請回
（1）確定氣體發生裝置時要考慮反應物的狀態和反應條件．
故答案為：反應物的狀態和反應條件；
（2）用裝置甲製取氧氣，要用到的葯品是過氧化氫溶液和二氧化錳，其中的過氧化氫溶液要從分液漏斗中加入；化學反應式是：2H2O2 | MnO2 | .
⑹ (10分)實驗室常用下圖中A～E裝置製取和收集氣體。 （1）寫出B圖中標有①的儀器名稱 &n...
（1）試管（1分）（2）A（1分） D（1分，答「E」也可） （3）2H 2 O 2  2H 2 O+O 2 ↑（2分）催化（1分，答「加快反應速率」也可） （4）可版以控制反應的發生和停止（意思對即可）（權1分）選擇銅。（1分）不選銀的理由是價格高（1分），不選鐵的理由是鐵與鹽酸反應使得二氧化碳不純。（1分）
⑺ 如圖是實驗室常用的實驗裝置，請回答下列問題．（1）寫出儀器的名稱a______、b______．（2）用上述裝置組
（1）根據實驗來室常見儀自器，可知儀器的名稱a 錐形瓶；b 鐵架台；
（2）在實驗室里，常用鋅與稀硫酸反應來製取氫氣，固液常溫型的發生裝置；氫氣不溶於水，密度比空氣小，選取收集裝置；所以製取和收集氫氣的一組儀器組合是：A和C（或E或F）；氫氣密度比空氣密度小，若用F進行排空氣法收集氫氣，則氣體應從 d 口進入；
鋅與稀硫酸反應來製取氫氣的反應方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）根據排水法收集氣體時，導管口一開始冒氣泡時，不宜立即收集，因為此時的氣體中混有空氣；當氣泡連續、均勻冒出時，把導管口放在瓶口內開始收集氣體；所以要收集一瓶較純凈氧氣，當觀察到 氣泡連續並均勻冒出（或氣泡連續冒出或大量氣泡冒出）時開始收集；
故答案為：
（1）錐形瓶；鐵架台；
（2）A；C（或E或F）；d；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）氣泡連續並均勻冒出（或氣泡連續冒出或大量氣泡冒出）．
⑻ 實驗室用下圖裝置進行碳酸鈉的性質實驗，燒杯A中是澄清石灰水並滴加了酚酞，C中是石灰乳．實驗開始前，稱
①石灰乳的主要成分是氫氧化鈣．過濾後濾液能使酚酞試液變紅，說明該溶液中含有鹼性物質--氫氧化鈣，但是否有二氧化碳生成不能確定：可能生成二氧化碳，反應部分二氧化碳；也可能沒有二氧化碳生成．
故答案是：氫氧化鈣；不能；
②檢驗氫氧化鈣的操作是：取樣加水溶解並滴加酚酞，溶液變紅色，說明濾渣中含有氫氧化鈣；然後繼續滴加鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中含有碳酸鈣；
故答案為： | 實驗步驟 | 所用的試劑或檢驗方法 | 結 論 | | 步驟一 | 取樣滴加酚酞試液，溶液變紅 | 證明 Ca（OH）2存在 | | 步驟二 | 繼續滴加鹽酸，有氣泡產生 | 證明 CaCO3存在 | ③關閉開關K 2打開K 1時由於B中的二氧化碳的存在導致其內壓強變大，B中液體將會壓入到燒杯A中，若A中溶液產生大量的白色沉澱產生，紅色不褪去，說明燒杯A中發生的主要反應是碳酸鈉和氫氧化鈣的反應，方程式是Na 2CO 3+Ca（OH） 2=CaCO 3↓+2NaOH，說明B中反應後碳酸鈉過量，另外，碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉，所以B中反應後，溶液中溶質是硫酸鈉和碳酸鈉； 故答案為： | 預測的反應現象 | B中反應後，溶液中溶質的化學式 | 燒杯A中發生的主要反應的化學方程式 | | A中溶液產生大量的白色沉澱產生，紅色不褪去． | Na2CO3、Na2SO4 | Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH |
⑼ （12分）實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。 （1）根據什麼現象可判斷銅跟濃硫酸反
(12分)（1）乙中品紅褪成抄無色；甲中溶液顯藍色； Cu+2H 2 SO 4 (濃) CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O。 （2）吸收多餘的SO 2 防止污染環境（3）由無色變紅色；SO 2 漂白時生成不穩定的無色物質。
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新銳志排氣閥門
發布：2025-08-02 20:49:57
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2H 2 O+O 2 ↑（2分）催化（1分，答「加快反應速率」也可）