甲基橙的合成實驗裝置圖

『貳』 酸鹼直接滴定什麼樣的鹽

用已知物質量濃度的酸(或鹼)來測定未知物質物質的量濃度的鹼(或酸)的方法叫做酸鹼中和滴定
【實驗】
用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,以測定NaOH的物質的量濃度.中和滴定的裝置見右圖示.
把已知物質的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤洗過的酸式滴定管,至刻度「 0」以上,把滴定管固定在滴定管夾上.輕輕轉動下面的活塞,使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡.然後調整管內液面,使其保持在「0」或「0」以下的某一刻度,並記下准確讀數；把待測濃度的NaOH溶液注入事先已用該溶液潤洗過的鹼式滴定管,也把它固定在滴定管夾上.輕輕擠壓玻璃球,使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡,然後調整管內液面,使其保持在「 0」或「 0」以下某一刻度,並記下准確讀數.
在管下放一潔凈的錐形瓶,從鹼式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液,注入錐形瓶,加入 2滴酚酞試液,溶液立即呈粉紅色.然後,把錐形瓶移到酸式滴定管下,左手調活塞逐滴加入已知物質的量濃度的鹽酸,同時右手順時針不斷搖動錐形瓶,使溶液充分混合.隨著鹽酸逐滴加入,錐形瓶里OH-濃度逐漸減小.最後,當看到加入1滴鹽酸時,溶液褪成無色,且反滴一滴NaOH溶液又變回紅色說明反應恰好進行完全.停止滴定,准確記下滴定管溶液液面的刻度,並准確求得滴定用去鹽酸的體積.為保證測定的准確性,上述滴定操作應重復二至三次,並求出滴定用去鹽酸體積的平均值.然後根據有關計量關系,計算出待測的NaOH溶液的物質的量濃度.具體計量關系為C(A)*V(A)=C(B)*V(B),其中A(Acid)為酸,B(Base)為鹼.
【酸鹼中和滴定的注意事項】
一 搖瓶時,應微動腕關節,使溶液像一個方向做圓周運動,但是勿使瓶口接觸滴定管,溶液也不得濺出.
二 滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下.
三 注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化.開始時應邊搖邊滴,滴定速度可稍快（每秒3~4滴為宜）,但是不要形成水流.接近終點時應改為加一滴,搖幾下,最後,毎加半滴,即搖動錐形瓶,直至溶液出現明顯的顏色變化,准確到達終點為止.滴定時不要去看滴定管上方的體積,而不顧滴定反應的進行.加半滴溶液的方法如下：微微轉動活塞,使溶液懸掛在出口嘴上,形成半滴（有時還不到半滴）,用錐形瓶內壁將其刮落.
四 每次滴定最好從「0.00」ML處開始(或者從0ML附近的某一段開始）,這也可以固定使用滴定管的某一段,以減小體積誤差
【閱讀 酸鹼指示劑的變色原理】
人們在實踐中發現,有些有機染料在不同的酸鹼性溶液中能顯示不同的顏色.於是,人們就利用它們來確定溶液的pH.這種藉助其顏色變化來指示溶液pH的物質叫做酸鹼指示劑.
酸鹼指示劑一般是有機弱酸或有機弱鹼.它們的變色原理是由於其分子和電離出來的離子的結構不同,因此分子和離子的顏色也不同.在不同pH的溶液里,由於其分子濃度和離子濃度的比值不同,因此顯示出來的顏色也不同.例如,石蕊是一種有機弱酸,它是由各種地衣製得的一種藍色色素.如果用HIn代表石蕊分子,HIn在水中發生下列電離：
如果在酸性溶液中,由於c（H+）增大,根據平衡移動原理可知,平衡將向逆反應方向移動,使c（HIn）增大,因此主要呈現紅色（酸色）.如果在鹼性溶液中,由於c（OH-）增大,OH-與HIn電離生成的H+結合生成更難電離的H2O：
使石蕊的電離平衡向正反應方向移動,於是c（In-）增大,因此主要呈現藍色（鹼色）.如果c（HIn）和c（In-）相等,則呈現紫色.
指示劑的顏色變化都是在一定的pH范圍內發生的,我們把指示劑發生顏色變化的pH范圍叫做指示劑的變色范圍.各種指示劑的變色范圍是由實驗測得的.
【酸鹼指示劑的選擇】
常見酸鹼指示劑的變色范圍
指示劑 顏色變化 變色范圍(pH)
石 蕊 紅—藍 5~8
甲基橙 紅—黃 3.1~4.4
酚 酞 無—紅 8~10
酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之一
(1)酚酞：酸滴定鹼時：顏色由紅剛好褪色
鹼滴定酸時：顏色由無色到淺紅色
(2)甲基橙：酸滴定鹼時：顏色由黃到橙色
鹼滴定酸時：顏色由紅到橙色
一般不選用石蕊
酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之二
為了減小方法誤差,使滴定終點和等當點重合,需要選擇適當的指示劑.
強酸與弱鹼相互滴定時,應選用甲基橙.
強鹼與弱酸相互滴定時,應選用酚酞.
強酸與強鹼相互滴定時,既可選用甲基橙,也可選用酚酞作指示劑.
注意,中和滴定不能用石蕊作指示劑.原因是石蕊的變色范圍(pH5.0～8.0)太寬,到達滴定終點時顏色變化不明顯,不易觀察.
酸鹼中和滴定指示劑的選擇之三
常用的指示劑多是弱酸或弱鹼,如石蕊；酚酞和甲基橙是比較復雜的有機酸.指示劑的分子和離子具有不同的顏色,酸或鹼溶液能影響指示劑的電離平衡,因此在酸或鹼溶液中指示劑會顯示不同的顏色.中和滴定時選擇指示劑應考慮以下幾個方面：
(1)指示劑的變色范圍越窄越好,pH稍有變化,指示劑就能改變顏色.石蕊溶液由於變色范圍較寬,且在等當點時顏色的變化不易觀察,所以在中和滴定中不採用.
(2)溶液顏色的變化由淺到深容易觀察,而由深變淺則不易觀察.因此應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑.強酸和強鹼中和時,盡管酚酞和甲基橙都可以用,但用酸滴定鹼時,甲基橙加在鹼里,達到等當點時,溶液顏色由黃變紅,易於觀察,故選擇甲基橙.用鹼滴定酸時,酚酞加在酸中,達到等當點時,溶液顏色由無色變為紅色,易於觀察,故選擇酚酞
(3)強酸和弱鹼、強鹼和弱酸中和達到滴定終點時,前者溶液顯酸性,後者溶液顯鹼性,對後者應選擇鹼性變色指示劑(酚酞),對前者應選擇酸性變色指示劑(甲基橙).
(4)為了使指示劑的變色不發生異常導致誤差,中和滴定時指示劑的用量不可過多,溫度不宜過高,強酸或強鹼的濃度不宜過大.
【影響滴定結果的因素】
（1）讀數：滴定前俯視或滴定後仰視 （大）
（2）未用標准液潤洗滴定管 （大）
（3）用待測液潤洗錐形瓶 （大）
（4）滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定後尖嘴氣泡消失 （大）
（5）不小心將標准液滴在錐形瓶的外面 （大）
（6）指示劑（可當作弱酸）用量過多 （小）
（7）滴定過程中,錐形瓶振盪太劇烈,有少量液滴濺出 （小）
（8）開始時標准液在滴定管刻度線以上,未予調整 （小）
（9）鹼式滴定管（量待測液用）或移一管內用蒸餾水洗凈後直接注入待測液 （小）
（10）移液管吸取待測液後,懸空放入錐形瓶,少量待測液灑在外面 （小）
（11）滴定到指示劑顏色剛變化,就是到了滴定終點 （小）
（12）錐形瓶用蒸餾水沖洗後,不經乾燥便直接盛待測溶液 （無）
（13）滴定接近終點時,有少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁 （無）

『叄』 製取溴苯都有哪些注意事項

製取溴苯的裝置需注意
1.導管要長,即導氣又冷凝氣體;
2.導管口不能插入錐形瓶液面以下,防止倒吸;

四、常見氣體的實驗室制備
1、氣體發生裝置的類型
（2）裝置基本類型：
裝置類型 固體反應物（加熱） 固液反應物（不加熱） 固液反應物（加熱）
裝置示意圖
主要儀器
典型氣體 O2、NH3、CH4等 H2、CO2、H2S等。 Cl2、HCl、CH2=CH2等
操作要點 （l）試管口應稍向下傾斜，以防止產生的水蒸氣在管口冷凝後倒流而引起試管破裂。（2）鐵夾應夾在距試管口 l/3處。（3）膠塞上的導管伸入試管裡面不能太長，否則會妨礙氣體的導出。 （1）在用簡易裝置時，如用長頸漏斗，漏斗頸的下口應伸入液面以下，否則起不到液封的作用；（2）加入的液體反應物（如酸）要適當。（3）塊狀固體與液體的混合物在常溫下反應制備氣體可用啟普發生器制備。 （1）先把固體葯品加入燒瓶，然後加入液體葯品。（2）要正確使用分液漏斗。

幾種氣體制備的反應原理
1、O2 2KClO3 2KCl+3O2↑
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2 2H2O+O2↑
2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
NH3·H2O NH3↑+H2O
3、CH4 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑
4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
6、H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
7、SO2 Na2SO4+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O
8、NO2 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
9、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
10、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
11、Cl2 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
12、HCl NaCl(固)+H2SO4(濃) NaHSO4+HCl↑
NaCl(固)+NaHSO4 Na2SO4+HCl↑
2NaCl(固)+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl↑
13、C2H4 C2H5OH CH2=CH2↑+H2O
14、N2 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O

2、收集裝置
（1）設計原則：根據氧化的溶解性或密度
（2）裝置基本類型：
裝置類型 排水（液）集氣法 向上排空氣集氣法 向下排空氣集氣法
裝 置示意圖
適用范圍 不溶於水（液）的氣體 密度大於空氣的氣體 密度小於空氣的氣體
典型氣體 H2、O2、NO、CO、CH4、CH2＝CH2、CH≡CH Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S H2、NH3、CH4

3、凈化與乾燥裝置
（1）設計原則：根據凈化葯品的狀態及條件

（2）裝置基本類型：
裝置類型 液體除雜劑（不加熱） 固體除雜劑（不加熱） 固體除雜劑（加熱）
適用范圍
裝 置示意圖

（3）氣體的凈化劑的選擇
選擇氣體吸收劑應根據氣體的性質和雜質的性質而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質，而不能與被提純的氣體反應。一般情況下：①易溶於水的氣體雜質可用水來吸收；②酸性雜質可用鹼性物質吸收；③鹼性雜質可用酸性物質吸收；④水分可用乾燥劑來吸收；⑤能與雜質反應生成沉澱（或可溶物）的物質也可作為吸收劑。
（4）氣體乾燥劑的類型及選擇
常用的氣體乾燥劑按酸鹼性可分為三類：
①酸性乾燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性乾燥劑能夠乾燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等氣體。
②鹼性乾燥劑，如生石灰、鹼石灰、固體NaOH。鹼性乾燥劑可以用來乾燥顯鹼性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。
③中性乾燥劑，如無水氯化鈣等，可以乾燥中性、酸性、鹼性氣體，如O2、H2、CH4等。
在選用乾燥劑時，顯鹼性的氣體不能選用酸性乾燥劑，顯酸性的氣體不能選用鹼性乾燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的乾燥劑。能與氣體反應的物質不能選作乾燥劑，如不能用CaCI2來乾燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用濃 H2SO4乾燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
氣體凈化與乾燥注意事項
一般情況下，若採用溶液作除雜試劑，則是先除雜後乾燥；若採用加熱除去雜質，則是先乾燥後加熱。
對於有毒、有害的氣體尾氣必須用適當的溶液加以吸收（或點燃），使它們變為無毒、無害、無污染的物質。如尾氣Cl2、SO2、Br2（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點燃法，將它轉化為CO2氣體。
4、氣體實驗裝置的設計
（1）裝置順序：制氣裝置→凈化裝置→反應或收集裝置→除尾氣裝置
（2）安裝順序：由下向上，由左向右
（3）操作順序：裝配儀器→檢驗氣密性→加入葯品

五、常見物質的分離、提純和鑒別
化學方法分離和提純物質
對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然後再根據混合物的特點用恰當的分離方法（見化學基本操作）進行分離。
用化學方法分離和提純物質時要注意：
①最好不引入新的雜質；
②不能損耗或減少被提純物質的質量
③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，後加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。
對於無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：
（1）生成沉澱法 例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2雜質，可加入過量的NaOH溶液，使Mg2+離子轉化為Mg(OH)2沉澱（但引入新的雜質OH－），過濾除去Mg(OH)2，然後加入適量鹽酸，調節pH為中性。
（2）生成氣體法 例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，為了不引入新的雜質並增加SO42－，可加入適量的稀H2SO4，將CO32－轉化為CO2氣體而除去。
（3）氧化還原法 例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2雜質，可通入適量的Cl2氣將FeCl2氧化為FeCl3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入適量的鐵粉而將其除去。
（4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法 例如在Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質，可將固體加熱，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去雜質。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3轉化為NaHCO3。
（5）利用物質的兩性除去雜質 例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3雜質，可利用Al2O3是兩性氧化物，能與強鹼溶液反應，往試樣里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3轉化為可溶性 NaAlO2，然後過濾，洗滌難溶物，即為純凈的Fe2O3。
（6）離子交換法 例如用磺化煤（NaR）做陽離子交換劑，與硬水裡的Ca2+、Mg2+進行交換，而使硬水軟化。
2、物質的鑒別
物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特徵反應，選擇適當的試劑和方法，准確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉澱的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。
鑒定通常是指對於某一種物質的定性檢驗，根據物質的化學特性，分別檢出陽離子、陰離子，鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質進行定性辨認，可根據一種物質的特性區別於另一種，也可根據幾種物質的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應等一般性質的不同加以區別。推斷是通過已知實驗事實，根據性質分析推求出被檢驗物質的組成和名稱。我們要綜合運用化學知識對常見物質進行鑒別和推斷。

1．常見氣體的檢驗
常見氣體 檢驗方法
氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣
氧氣 可使帶火星的木條復燃
氯氣 黃綠色，能使濕潤的碘化鉀澱粉試紙變藍（O3、NO2也能使濕潤的碘化鉀澱粉試紙變藍）
氯化氫 無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使濕潤的藍色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉澱生成。
二氧化硫 無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱後又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
硫化氫 無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉澱，或使濕潤的醋酸鉛試紙變黑。
氨氣 無色有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。
二氧化氮 紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液並產生無色氣體，水溶液顯酸性。
一氧化氮 無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色
二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。
一氧化碳 可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒後只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。
甲烷 無色氣體，可燃，淡藍色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。
乙烯 無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。
乙炔 無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和 CO2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。

2．幾種重要陽離子的檢驗
（l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。
（2）Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。
（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。
（4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉澱，該沉澱能溶於NH4Cl溶液。
（5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的NaOH溶液。
（6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉澱，不溶於稀 HNO3，但溶於氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。
（7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。
（8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色Fe(OH)3沉澱。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9）Fe3+ 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉澱。
（10）Cu2+ 藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉澱，加熱後可轉變為黑色的 CuO沉澱。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。
3．幾種重要的陰離子的檢驗
（1）OH－ 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。
（2）Cl－ 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（3）Br－ 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉澱，不溶於稀硝酸。
（4）I－ 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉澱，不溶於稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使澱粉溶液變藍。
（5）SO42－ 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉澱，不溶於硝酸。
（6）SO32－ 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。
（7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉澱。
（8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉澱，該沉澱溶於硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。
（9）HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉澱 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。
（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉澱，該沉澱溶於硝酸。
（11）NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。
4．幾種重要有機物的檢驗
（1）苯 能與純溴、鐵屑反應，產生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大於1）難溶於水的硝基苯。
（2）乙醇 能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應，使其表面上黑色CuO變為光亮的銅，並產生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。
（3）苯酚 能與濃溴水反應生成白色的三溴苯酚沉澱。能與FeCl3溶液反應，生成紫色溶液。
（4）乙醛 能發生銀鏡反應，或能與新制的藍色Cu(OH)2加熱反應，生成紅色的 Cu2O沉澱。
5．用一種試劑或不用試劑鑒別物質
用一種試劑來鑒別多種物質時，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質大多數能發生反應，而且能產生不同的實驗現象。常用的鑒別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2懸濁液等。
不用其他試劑來鑒別一組物質，一般情況從兩個方面考慮：
①利用某些物質的特殊性質（如顏色、氣味、溶解性等），首先鑒別出來，然後再用該試劑去鑒別其他物質。
②採用一種試劑與其他物質相互反應的現象不同，進行綜合分析鑒別。

2006年高考有機化學復習資料
* 有機計算和燃燒規律
1．有機物燃燒的化學方程式通式
① CxHy + (x+y/4)O2 xCO 2 + y/2 H2O
② CxHyOz + (x+y/4-z/2) O2 xCO2 + y/2 H2O
③ CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 nCO2+ (n+1) H2O
④ CnH2n + 3n/2 O2 nCO2 + nH2O
⑤ CnH2n-2 + (3n-1)/2 O2 nCO2 + (n-1) H2O
2．氣態烴燃燒前後總體積變化情況：
在1個大氣壓，100 ℃ 以上（水為氣態）時：（水為液態時又怎樣？）
＝4，總體積不變
烴分子中氫原子個數 ＜4，總體積減少
＞4，總體積增大
3、等質量的烴完全燃燒，需氧氣的量最多的是：含氫量最大，例：CH4生成二氧化碳最多的是含碳量最大的，例：乙炔、 苯
4．等物質的量的烴CxHy完全燃燒，生成二氧化碳最多的是分子中x 值
最大的，需氧氣最多的是（x+y/4）值 最大的
5．具有相同最簡式的烴，無論以何種比例混合，只要總質量一定，完全燃燒時生成二氧化碳和水的量 也一定
烴的衍生物中耗氧量比較：
------通常，把烴的衍生物的分子式進行變形，然後，再進行比較。
練習1：等物質的量的下列物質完全燃燒時，耗氧量相同的是＿＿＿生成CO2的量相同的是＿＿＿，生成水的量相同的是＿＿。
A．乙烯、乙醇 B．乙炔、乙酸
C．乙炔、苯 D．甲酸、氫氣
E．葡萄糖、甲醛 F．甲苯、甘油
G．甲烷、甲酸甲酯
練習2．把例1中的等物質的量換成等質量，結論又如何？
* 官能團的引入：
1、引入鹵素原子
（1）加成反應： （C=C、C≡C加Cl2、HCl等）
CH2=CH2 + Cl2→CH2Cl-CH2Cl
CH≡CH+HCl→CH2=CHCl（催——HgCl2）

（2）取代反應（烷烴及「三苯）
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl（催——光）

2、引入羥基
（1）加成反應
CH2=CH2 + H2O →CH3CH2OH（催）
CH3CHO + H2 → CH3CH2OH （Ni）
（2）水解反應
CH3CH2Cl + H2O →CH3CH2OH + HCl（NaOH水溶液）
CH3COOCH3+H2O→CH3COOH+CH3OH（酸或鹼）
（3）氧化反應
2CH3CHO+O2→2CH3COOH+2H2O（Cu）
C6H5-CH3+KMnO4→C6H5COOH
（4）分解反應
C6H12O6（葡萄糖）→2C2H5OH + 2CO2↑（催）
3、引入雙鍵
（1）加成反應

（2）消去反應

CH3CH2Cl CH2=CH2 + HCl
4、引入醛基或羰基

練習：以澱粉為原料制備乙酸乙酯。
* 有機反應中碳鏈的改變——增長、縮短、成環
一、碳鏈的增長
1、加聚反應
高聚（「三烯」為主、乙炔最新的高聚、甲醛生成人造象牙）
低聚（以乙炔為代表的炔的低聚）
2、縮(合）聚反應
酯化反應類型（如：HO-CH2-COOH自身、乙二醇與乙二酸）
氨基酸縮合類型（如：甘氨酸縮合）
其他類型的縮合（如：H2N—CH2— COOH）
甲醛與苯酚（酚醛樹脂）
二、減少碳鏈的反應
1、脫羧反應：
CH3COONa + NaOH——→Na2CO3 + CH4
用類似方法制備苯、CH3CH3、R-H
2、氧化反應： （燃燒、烯、炔的部分氧化、丁烷直接氧化乙酸、苯的同系物氧化成苯甲酸等）
RCH=CH2

3、水解反應：
（酯、蛋白質、多糖等）
4、裂化反應：
C4H10→CH4 + C3H6
三、有機成環反應規律——五元、六元環比較穩定
1、低聚反應

2、分子內（間）脫水——羧酸、醇、酯化、生成醯胺鍵

3、其他的信息類型
（一）通常由產物逆推到所給原料，採取鍵的「切割」法。
練習1 由溴乙烷合成1,2-二溴乙烷（無機試劑任選）
練習2 從乙烯合成乙醚
練習3以CH2=CH2和H—18OH為原料，並自選必要有機試劑，合成CH3CO18OC2H5，用化學方程式表示最合理的反應步驟。
練習4 以 對—二甲苯、乙烯、食鹽、氧化劑、水為原料合成滌綸樹脂

（二）信息給予合成題。
（認真審題、使已有知識與給予知識有機結合）
練習1 以乙烯為初始原料製取正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）。已知：

*有機推斷方法：
一、 根據性質推斷
物理性質
1．密度比水大的液體有機物 2、密度比水小的液體有機物
3．能發生水解反應的物質 4．不溶於水的有機物
5．常溫下為氣體的有機物
化學性質
1．能發生銀鏡反應的物質 2．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質
3．能使溴水褪色的物質 4．能被氧化的物質
5．顯酸性的有機物 6．能使蛋白質變性的物質
7．既能與酸又能與鹼反應的有機物8．能與NaOH溶液發生反應的有機物
9、有明顯顏色變化的有機反應
有特殊性質的有機物歸納：
（1）含氫量最高的有機物是：CH4
（2）一定質量的有機物燃燒，耗氧氣量最大的是：CH4
(3) 完全燃燒時生成等物質的量的 CO2和H2O的：烯烴、環烷烴、飽和一元醛、酮、酸、酯；(符合通式CnH2nOx 的物質，x= 0，1，2…
(4) 使FeCl3溶液顯特殊顏色的：酚類化合物；
(5) 能水解的：酯、鹵代烴、糖類(單糖除外)、肽類(包括蛋白質)；
(6) 含有羥基的：醇、酚、羧酸、糖類 (能發生酯化反應，有些可與Na作用生成H2)；
(7) 能與Na2CO3作用生成CO2的：羧酸類；
(8) 能與NaOH發生中和反應的：羧酸和酚類等。
二、根據轉化關系推斷
重要的轉化關系
(1) 雙鍵的加成和加聚：雙鍵之一斷裂，加上其它原子或原子團或斷開鍵相互連成鏈。
(2) 醇的消去反應：總是消去和羥基所在碳原子相鄰的碳原子上的氫原子，若沒有相鄰的碳原子(如 CH30H)或相鄰的碳原子上沒有氫原子[如(CH3)3CCH20H]的醇不能發生消去反應。
(3) 醇的催化氧化反應：和羥基相連的碳原子上若有二個或三個氫原子，被氧化為醛；若有一個氫原子被氧化為酮；若沒有氫原子，一般不被
氧化。
(4) 酯的生成和水解及肽鍵的生成和水解
(5) 有機物成環反應：
a.二元醇脫水， b.羥酸的分子內或分子間酯化
c.氨基酸脫水 d.二元羧酸脫
三、 根據數據推斷
這類題目同時考查考生的計算能力和推斷能力。
解此類題的依據是：①有機物的性質， ②有機物的通式。
解此類題的步驟是： (1).由題目所給的條件求各元素的原子個數比，
(2).確定有機物的實驗式(或最簡式)，
(3).根據分子量或化學方程式確定分子式，
(4).根據化合物的特徵性質確定結構式。
其程序可概括為： 原子個數比----實驗式----分子式----結構式。
重要的數據關系
1.不飽和鍵數目的確定
①一分子有機物加成一分子H2(或Br2)含有一個雙鍵；
②加成兩分子H2(或Br2)含有一個叄鍵或兩個雙鍵；
③加成三分子H2含有三個雙鍵或一個苯環。
④一個雙鍵相當於一個環。
2.符合一定碳氫比(物質的量比)的有機物
C:H=1:1的有乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等
C:H=1:2的有甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖、單烯烴等。
C:H=1:4的有甲烷、甲醇、尿素等
M[C(n+1)H2(n+1)+2O]=M[CnH2nO2]
3.式量相同的有機物和無機物(常見物質)
①式量為28的有：C2H4、N2、CO
②式量為30的有：C2H6、NO、HCHO
③式量為44的有:C3H8、CH3CHO、C02、 N20
④式量為46的有：C2H50H、HCOOH，NO2
⑤式量為60的有：C3H70H、CH3COOH、 HCOOCH3、 SiO2
⑥式量為74的有：C4H9OH、C2H5COOH、 C2H5OC2H5、Ca(OH)2、HCOOC2H5、CH3COOCH3
⑦式量為100的有：CaCO3、KHCO3
⑧式量為120的有：C9H12(丙苯或三甲苯或甲乙苯)、MgS04、NaHS04、KHS03、CaS03、 NaH2PO4、MgHP04、FeS2。
⑨式量為128的有：C9H20(壬烷)、C10H8 (萘)

夠不夠?

『肆』 酸鹼滴定實驗詳細步驟

酸鹼滴定實驗詳細步驟：

1、把已知物質的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤洗過的酸式滴定管，至刻度「 0」以上，把滴定管固定在滴定管夾上。輕輕轉動下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡。然後調整管內液面，使其保持在「0」或「0」以下的某一刻度，並記下准確讀數。

酸鹼中和滴定的注意事項：

1、搖瓶時，應微動腕關節，使溶液像一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。

2、滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。

3、注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。開始時應邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴為宜），但是不要形成水流。接近終點時應改為加一滴，搖幾下，最後，毎加半滴，即搖動錐形瓶，直至溶液出現明顯的顏色變化，准確到達終點為止。

4、每次滴定最好從「0.00」ML處開始(或者從0ML附近的某一段開始），這也可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差。