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試計算你的實驗裝置中

 發布時間：2025-08-01 14:49:16

A. 利用圖中所示實驗裝置可測定某氧化鐵試樣中氧化鐵的質量分數，請回答下列問題：

1、能
鹽酸有揮發性，易揮發出氯化氫氣體，需要除去鹽酸揮發出的氯化氫氣體，而硫酸是高沸點難揮發的酸，不能揮發，所以不需要用氫氧化鈉溶液。
2、解：設試樣中氧化鐵的質量為X
E裝置的質量增加了2.7 g，就是氫氣與氧化鐵反應生成水的質量。
3H2+ Fe2O3 =高溫=2Fe + 3H2O
160 54
X 2.7g
160:54=X:2.7g
X=8g
試樣中氧化鐵的質量分數=8g/10g*100%=8%
答:試樣中氧化鐵的質量分數為8%
3、偏大
(因為若（2）中實驗所得數據是B、C裝置顛倒,氫氣濃硫酸乾燥後通過氫氧化鈉溶液,會從溶液中帶出水分,從而使E的裝置質量增大導致氧化鐵的質量偏大)
D
(通過D裝置減少的質量就是氧化鐵中氧元素的質量,從而求出氧化鐵的質量.)

B. 實驗室用50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.50mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據

（1）根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌器，環形玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應；為減少熱量散失，應使小燒杯口與大燒杯口持平，其餘部分用碎塑料填滿；
故答案為：環形玻璃攪拌棒；上下攪動；應使小燒杯口與大燒杯口持平，其餘部分用碎塑料填滿；
（2）中和反應是放熱反應，溫度計上的酸與NaOH溶液反應放熱，使溫度計讀數升高，溫度差偏低，但使測得的中和熱偏高，所以每次測量後用水將溫度計上的液體沖掉，並擦乾溫度計；
故答案為：用水將溫度計上的液體沖掉，並擦乾溫度計
（3）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.25℃，反應前後溫度差為：23.7℃=20.25℃=3.45℃；
第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.4℃，反應前後溫度差為：23.8℃=20.4℃=3.4℃；
第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為21.55℃，反應前後溫度差為：24.9℃-21.55℃=3.35℃；
50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.50mol/LNaOH溶液，溶液質量m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×

3.45℃+3.4℃+3.35℃
3
=1.421KJ，所以生成1mol的水放出熱量
1.421KJ
0.025
=56.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol，
故答案為：-56.8kJ/mol；
（4）量熱計的保溫瓶絕熱效果不好、酸鹼溶液混合不迅速都會使溫度偏低，測得的實驗值產生偏差，
故答案為：①量熱計的保溫瓶絕熱效果不好②酸鹼溶液混合不迅速；
（5）氨水為弱鹼，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小於57.3kJ，所以△H1＞△H，
故答案為：＞；NH3?H2O電離吸熱；

C. （2013道外區三模）如圖所示，這是一個著名物理學家發現一個偉大定律的實驗裝置！裝置中的兩個配重的重

（1）小配重重力G小=100N，大配重重量G大=520N，合力為420N，
每升降一次配重各自移動的距離h=1m，即繩子一端移動的距離是1m．
∴對葉對水做的功為：
W=G?h=420N×1m=420J；
（2）由表格知，升降一次水溫升高0.2℃，
∴水吸收的熱量是：
Q=cm△t=4.2×103J/（kg?℃）×0.5kg×0.2℃=420J；
∵Q=W，
∴能量是守恆的．
（3）機械能轉化為的內能，包括水的內能和摩擦生熱產生的內能．克服摩擦做功消耗一部分能量；實驗結論是建立在大量的實驗的基礎上．
談感受合理即可，例如：真理往往是不斷探索，反復試驗得出的；對待科學要做到一絲不苟的精神等．
答：（1）配重升降一次對動葉輪做功是420J；
（2）見解答部分；
（3）本實驗中的誤差主要來源於克服摩擦做功消耗一部分能量；實驗結論是建立在大量的實驗的基礎上．

D. 低電阻測量思考題

針對低電阻測量思考題，以下是答案：

  1. 如在四端電阻中把電流接頭與電壓接頭互換，將會出現什麼影響？

    • 影響測量准確性：如果把電流接頭與電壓接頭互換，電流將不再僅通過待測電阻R的部分，而是通過包括引線電阻和接觸電阻在內的整個路徑。這將導致電壓表測量的不再是純粹的待測電阻R上的電壓，而是包含了附加電阻的電壓，從而影響電阻測量的准確性。

  2. 為了獲得良好的測量結果，操作中應注意什麼？

    • 正確連接四端電阻：確保電流接頭和電壓接頭正確連接，避免互換。
    • 選擇高精度儀器：使用高精度的電壓表、安培表和直流穩壓電源，以減少測量誤差。
    • 穩定測量環境：保持測量環境的溫度、濕度等條件穩定，避免外界因素對測量結果的影響。
    • 多次測量取平均：進行多次測量並取平均值，以提高測量結果的可靠性。

  3. 根據測出的銅絲電導率，估計實驗中所用一般導線的電阻的數量級。

    • 數量級估計：根據銅絲的電導率以及導線的長度、截面積等參數，可以估算出實驗中所用一般導線的電阻數量級。通常，導線的電阻會比待測的低電阻大幾個數量級，但具體數量級取決於導線的規格和實驗條件。

  4. 能否想出一種方法測量你的實驗裝置中的附加電阻值？

    • 方法：可以採用短路法或替代法來測量附加電阻值。例如，使用短路導線將電壓接頭短路，然後測量電流接頭間的電阻值，該值即為附加電阻的總和。或者，使用一個已知電阻值的標准電阻替代待測電阻R，然後測量整個電路的電阻值，通過計算可以求出附加電阻值。

  5. 如要求你測量一個高電阻，其阻值測量中的主要矛盾什麼？你怎麼想法克服？

    • 主要矛盾：在高電阻測量中，主要矛盾是泄漏電流和絕緣電阻的影響。泄漏電流可能通過電路中的絕緣材料流過，導致測量誤差。同時，絕緣電阻的存在也會影響測量的准確性。
    • 克服方法：採用高阻計或兆歐表進行測量，這些儀器具有較高的內阻和靈敏度，能夠准確測量高電阻值。同時，保持測量環境的乾燥和清潔，以減少泄漏電流的影響。此外，還可以採用屏蔽和接地等措施來提高測量的准確性。

E. 將某綠色植物放在特定的實驗裝置中，研究溫度對光合作用與呼吸作用的影響

1.是的來。是的
2.3.75最大，所以最快，源也表示積累（凈光合）最大。
3.看看前提。前提是每天交替進行12小時光照、12小時黑暗，所以要考慮黑暗下釋放CO2。即在12小時光照、12小時黑暗之後，20℃ 的時候凈光合最大。3.25*12-1.5*12=24.
4.還是看看前提吧。每天交替進行12小時光照、12小時黑暗！
10℃ 1.75*12-0.7*12=12 30℃ 3.5*12-3.0*12=6
積累的=凈光合-呼吸 那是因為在一天中，12小時的凈光合還要減去12小時黑暗的呼吸 剩下的才是凈光合。所以才有積累的=凈光合-呼吸

F. 如圖所示是小海同學「研究定滑輪和動滑輪特點」的實驗裝置，實驗中測得數據如下表所示： 請你分析：（1

（1）③ （2）省力（3）改變力的方向 （4）費距離（5）0.1

G. 利用如圖所示的裝置測定某氧化銅試樣中氧化銅的質量分數．回答下列問題：（1）如果用稀硫酸代替稀鹽酸，

（1）由於B裝置中的氫氧化鈉溶液能吸收鹽酸揮發出的氯化氫氣體，硫酸不具有揮發性，所以，如果用稀硫酸代替稀鹽酸，能省去B裝置；
（2）由於在加熱的條件下，氧化銅能與氫氣反應生成了銅和水，所以，儀器D中的實驗現象是：黑色固體逐漸變成紅色，玻璃管壁上出現水珠；
（3）由於在D裝置中，氧化銅能與氫氣反應生成了銅和水，D裝置減少的質量1.6就是氧化銅鍾氧元素的質量．所以，氧化銅的質量為：

1.6g
16
80
×100%
=8g，氧化銅樣品中氧化銅的質量分數是：
8g
10g
×100%=80%．由於D裝置能吸收空氣中的水蒸氣，所以，計算時最好用D裝置中的數據．
（4）由於C裝置中的濃硫酸具有吸水性，若去掉導致得到的氣體中混有水蒸氣，導致計算出的結果和實際值相比將偏大．
故答為：（1）能；（2）黑色固體逐漸變成紅色，玻璃管壁上出現水珠；（3）D，E裝置能吸收空氣中的水蒸氣，80%；（4）偏大．

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