收集裝置實驗

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② 氫氣的實驗室製法的發生裝置和收集裝置各是什麼

發生裝置和收集裝置：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。具體如下圖所示：

1、反應原理：Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑

2、反應物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。

3、不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發，使製得的氫氣中含有氯化氫氣體。

4、不用鎂是因為反應速度太快，不用鐵是因為反應速度太慢。

5、發生裝置和收集裝置：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。

6、用排空氣法收集氫氣時，不能驗滿！用排水法收集氫氣時，如果集氣瓶口出現氣泡，說明氫氣收集滿。

7、在點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。

8、可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一試管可燃氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，並發出「噗」聲；如果氣體不純，會發出尖銳爆鳴聲。

9、如果驗純時發現氣體不純，需要再收集再檢驗時，必須對試管進行處理（用拇指在試管口堵住一會或更換試管），以免發生爆炸。

(2)收集裝置實驗擴展閱讀

常用氣體的收集裝置的選取的依據是氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發生反應等：

①如果氣體是不易溶於水或難溶於水的，並且不與水發生反應，那麼該氣體可選取「排水法」的裝置來收集。

②如果氣體的密度比空氣的大，並且不與空氣的成分發生反應，那麼該氣體可選取「向上排空氣法」的裝置來收集。

③如果氣體的密度比空氣的小，並且不與空氣的成分發生反應，那麼該氣體可選取「向下排空氣法」的裝置來收集。

③ 實驗室製取二氧化碳，需要什麼發生裝置和收集裝置

實驗室製取二氧化碳的裝置主要包括錐形瓶250ml、量筒、燒杯、長頸漏斗，以及集氣瓶用於收集氣體。通常選擇向上排空氣法收集二氧化碳。在實驗開始前，務必檢查裝置的氣密性，以確保實驗順利進行。

製取二氧化碳時，需要准備大理石和稀鹽酸作為反應物。大理石與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體。這個過程中，大理石作為反應物提供固態碳酸鈣，而稀鹽酸則作為酸性反應物，兩者相遇時會發生化學反應。

在反應過程中，產生的二氧化碳氣體通過長頸漏斗進入錐形瓶中。錐形瓶作為反應容器，能夠容納反應物並提供足夠的空間進行反應。量筒和燒杯則用於測量反應物的體積和量，確保實驗條件的准確性和可重復性。

二氧化碳氣體收集完畢後，可以使用集氣瓶來收集這些氣體。集氣瓶作為氣體收集裝置，能夠有效地收集並儲存二氧化碳氣體，以便進一步驗證或分析。

為了驗證二氧化碳是否收集滿，可以使用燃著的木條進行測試。當將燃著的木條靠近集氣瓶口時，如果木條火焰熄滅，說明瓶內二氧化碳濃度已達到飽和，實驗成功。

在整個實驗過程中，需要注意安全操作，避免酸液濺出或二氧化碳泄露。同時，實驗結束後，應妥善處理剩餘的化學物質和廢棄物，確保實驗室環境的整潔與安全。

④ 收集氧氣裝置有什麼

收集氧氣的裝置有三種裝置。

其中A是用排水法收集氧氣的裝置；

B是用向上排空氣法收集氧氣的裝置；

C裝置：排水法時可用採用，具體操作：裝置內裝滿水，氧氣由b通入，即可收集氧氣。

C裝置：向上排空氣法時也可以採用，具體操作：氧氣由a通入即可收集氧氣。

收集常用排水法：意思是說收集氧氣時要用排水集氣法收集。

先撤導管後移燈：意思是說在停止制氧氣時，務必先把導氣管從水槽中撤出，然後再移去酒精燈（如果先撤去酒精燈，則因試管內溫度降低，氣壓減小，水就會沿導管吸到熱的試管里，致使試管因急劇冷卻而破裂）。

(4)收集裝置實驗擴展閱讀：

電解制氧法：

把水放入電解槽中，加入氫氧化鈉或氫氧化鉀以提高水的電解度，然後通入直流電，水就分解為氧氣和氫氣。每製取一立方米氧，同時獲得兩立方米氫。用電解法製取一立方米氧要耗電12～15千瓦小時，與上述兩種方法的耗電量（0.55～0.60千瓦小時）相比，是很不經濟的。

電解法不適用於大量制氧。另外同時產生的氫氣如果沒有妥善的方法收集，在空氣中聚集起來，如與氧氣混合，容易發生極其劇烈的爆炸。所以，電解法也不適用家庭制氧的方法。

利用氮分子大於氧分子的特性，使用特製的分子篩把空氣中的氧離分出來。首先，用壓縮機迫使乾燥的空氣通過分子篩進入抽成真空的吸附器中，空氣中的氮分子即被分子篩所吸附，氧氣進入吸附器內，當吸附器內氧氣達到一定量（壓力達到一定程度）時，即可打開出氧閥門放出氧氣。

經過一段時間，分子篩吸附的氮逐漸增多，吸附能力減弱，產出的氧氣純度下降，需要用真空泵抽出吸附在分子篩上面的氮，然後重復上述過程。

⑤ 實驗室製取co2葯品、原理、裝置、步驟、收集、檢驗、驗滿及注意事項

實驗葯品和實驗原理
葯品：石灰石或大理石和稀鹽酸
反應原理：CaCO3
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
+
CO2
↑
二、實驗裝置
發生裝置：固專液不加熱屬型
收集裝置：向上排空氣法
三、實驗步驟
1、組裝儀器，檢查裝置的氣密性
2、加葯品（先固體後液體）
3、收集氣體
四、檢驗方法：將氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則是二氧化碳氣體。
五、驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則已收集滿。
注意事項：
1、葯品用量：石灰石取5-6粒，稀鹽酸浸沒石灰石即可，若用錐形瓶和長頸漏斗，稀鹽酸要浸沒長頸漏斗的下端。
2、注意實驗操作嚴謹、規范
3、做完實驗注意把儀器清洗干凈，整齊擺在實驗桌上。

⑥ 實驗室氨氣的原理,裝置,收集及檢驗

加熱固體銨鹽和鹼的混合物

反應原理：2NH₄Cl+Ca(OH)₂=加熱= CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

反應裝置：固體+固體加熱制氣體裝置。包括試管、酒精燈、鐵架台（帶鐵夾）等。

凈化裝置（可省略）：用鹼石灰乾燥。

收集裝置：向下排空氣法，驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。

尾氣裝置：收集時，一般在管口塞一團棉花球，可減少NH₃與空氣的對流速度，收集到純凈的NH₃。

注意事項：

不能用NH₄NO₃跟Ca(OH)₂反應制氨氣。硝酸銨受撞擊、加熱易爆炸，且產物與溫度有關，可能產生NH₃、N₂、N₂O、NO。

實驗室制NH₃不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)₂。因為NaOH、KOH是強鹼，具有吸濕性(潮解)易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又KOH、NaOH具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH))₂制NH₃。

用試管收集氨氣要堵棉花。因為NH₃分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止NH₃與空氣對流，確保收集純凈；減少NH₃對空氣的污染。

實驗室制NH₃除水蒸氣用鹼石灰，而不採用濃H₂SO₄和固體CaCl₂。因為濃H₂SO₄與NH₃反應生成(NH₄)₂SO₄。NH₃與CaCl₂反應能生成CaCl₂·8NH₃（八氨合氯化鈣）。

(6)收集裝置實驗擴展閱讀：

氨氣的工業製法：

空氣中的氮氣加氫

隨著大型化的發展，氨合成圈已成為降低合成氨能耗的主要單元之一。近代大型氨合成裝置的代表設計有三種：

1、布朗的三塔三廢鍋氨合成圈

布朗三塔三廢鍋氨合成圈由3個合成塔和3個廢鍋組成。塔內有催化劑筐，氣體由外殼與筐體的間隙從底部向上流過，再由上向下軸向流過催化劑床。三塔催化劑裝填量比二塔多，最終出口氨含量可以從16.5%提高到21%以上，減少了循環氣量，節省了循環壓縮功。

合成塔控制系統非常簡單，各塔設有旁路用閥門調節氣體入塔溫度。由於氨合成反應平衡的限制，決定了催化劑溫度，不需要調節催化劑床層反應溫度。

2、伍德兩塔三床兩廢鍋氨合成圈

伍德兩塔三床兩廢鍋氨合成圈採用兩個較小的合成塔，3個催化劑床，兩塔塔後各連一個廢鍋。這種結構使反應溫度分布十分接近最優的反應溫度，氣體的循環量和壓降小，投資和能耗節省，副產高壓蒸汽多。

3、托普索兩塔三床兩廢鍋氨合成圈

托普索S-250系統採用無下部換熱的S-200合成塔和S-50合成塔組成。

還包括：

（1）廢鍋和鍋爐給水換熱器回收廢熱；

（2）合成塔進出氣換熱器，水冷器，氨冷器和冷交換器，氨分離器及新鮮氣氨冷器等。合成塔為徑向流動催化劑床，採用1.5mm～3mm小催化劑，壓降為0.3MPa。由S-200型塔出來的合成氣，經廢熱鍋爐回收熱量，並保證入S-50型塔的合適溫度，以提高單程合成率。

⑦ 什麼是化學中的發生裝置和收集裝置

在化學實驗中，發生裝置和收集裝置是制備氣體實驗中不可或缺的部分。發生裝置指的是用於進行化學反應的設備，例如啟譜發生器。通過這個裝置，化學反應得以發生，生成所需的氣體。啟譜發生器通常包含一個密封的容器，可以加入反應物，通過加熱或其他方式引發反應，從而生成目標氣體。

收集裝置則是用於收集生成的氣體的設備。常見的收集裝置包括集氣瓶。集氣瓶是一個密封的容器，通過導氣管與發生裝置相連。生成的氣體通過導氣管被導入集氣瓶中，從而實現對氣體的收集。集氣瓶的密封設計能夠有效防止氣體泄漏，確保實驗結果的准確性。

在制備氣體的實驗中，選擇合適的發生裝置和收集裝置至關重要。發生裝置需要能夠有效引發化學反應，並且能夠控制反應條件，如溫度和壓力。而收集裝置則需要具備良好的密封性能，以確保氣體能夠被完全收集。因此，正確選擇和使用發生裝置和收集裝置，對於實驗的成功至關重要。

在實驗過程中，還需要注意安全問題。使用啟譜發生器時，需確保反應物的安全存儲和處理，避免發生危險反應。同樣，在使用集氣瓶收集氣體時，也要注意避免氣體泄漏，以防意外事故發生。

總之，發生裝置和收集裝置在化學實驗中扮演著重要角色。正確理解並使用這些裝置，能夠幫助我們更好地進行制備氣體的實驗，確保實驗結果的准確性和安全性。