如圖所示是一套電化學實驗裝置

1. 如圖所示是一套電化學實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源正極。

(1)＞ (2)無色溶液變成藍色；

2. 如圖所示是一套電化學實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源正極．

①向B杯中加入抄適量較濃的硫酸，發襲現G的指針向右偏移，「G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源正極」所以所以說電子從C跑到D，即碘離子發生氧化反應，失去電子，生成碘單質遇到澱粉變藍，D電極上濃硫酸將低價的亞砷酸根離子氧化，該離子發生還原反應，實質是：AsO₄^3-+2H⁺+e^-=AsO₃^3-+H₂O，
故答案為：溶液由無色變藍色；AsO₄^3-+2H⁺+e^-=AsO₃^3-+H₂O；
②再向B杯中加入適量的質量分數為40%的氫氧化鈉溶液，發現G的指針向左偏移，說明C是正極，D是負極，A中發生碘單質失電子的反應，B中發生亞砷酸失電子的反應，總反應為：AsO₃^3-+I₂+H₂O=2H⁺+2I^-+AsO₄^3-（或I₂+AsO₃^3-+2OH^-═H₂O+2I^-+AsO₄^3-），
故答案為：I₂+AsO₃^3-+H₂O═2H⁺+2I^-+AsO₄^3-（或I₂+AsO₃^3-+2OH^-═H₂O+2I^-+AsO₄^3-）；

3. 如圖所示甲、乙兩電化學裝置（一個為原電池，一個為電解池），其電極材料都是鐵棒與碳棒，裝置部分外電路

4. 某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Zn，其他電極均為Cu，則下列說法正確的是（）A．電子移

電極Ⅰ為Zn，其它均為Cu，Zn易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰專極，屬Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，
A．電子方向從負極流向正極，即電極Ⅰ→電極Ⅳ，電極Ⅲ→電極Ⅱ，電子不能通過溶液，故A錯誤；
B．電極Ⅰ上電極上為Zn失電子，發生氧化反應，故B錯誤；
C．電極Ⅳ是陰極，該電極上發生反應為Cu ²⁺+2e^-=Cu，所以電極質量逐漸增大，故C錯誤；
D．電極Ⅲ為陽極，電極反應式為Cu-2e^-═Cu²⁺，故D正確；
故選D．

5. 如圖為一電化學綜合實驗裝置．其中裝置D為用加有酚酞的澱粉碘化鉀溶液潤濕的長條濾紙，c、d為鉑片．整套

分析裝置圖可知AB為原電池裝置，CD為電解池裝置，裝置D為用加有酚酞7澱粉回碘化鉀溶液潤濕答7長條濾紙，c、d為鉑片，鉑片d7周圍變為藍色，說明該極附近生成了碘單質，所以d是陽極，c為陰極，所以b是陰極，a是陽極，Z是正極，Y是負極；
A、鉑片c為電解池陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，發生7反應為2H⁺+2e^-═H₂↑，c周圍變為紅色，故A正確；
B、裝置C為膠體7電泳性質實驗裝置，氫氧化鐵膠體微粒吸附陽離子，b電極為陰極，所以通電氫氧化鐵膠體微粒移向b電極，b電極周圍7顏色變深，故B正確；
C、裝置A、B之間倒置7口形管，是原電池7鹽橋，是平衡AB溶液中電荷守恆，進行離子7移動實現原電池閉合迴路，是溝通兩裝置7離子通道，故C正確；
D、分析過程可知Z為原電池7正極，Y為原電池7負極，所以Z單質7金屬活動性較Y弱，故D錯誤；
故選D．