『壹』 學生利用下圖所列裝置進行「鐵與水蒸氣反應」的實驗，並利用產物進一步製取FeCl 3 ·6H 2 O晶體。（圖中
(1) B (2) 3Fe + 4H 2 O  Fe 3 O 4 + 4H 2 .除去H 2 中的水蒸汽 （3）①氧化劑②不合理
『貳』 某研究小組為了探究「鐵與水蒸氣」能否發生反應及反應的產物，進行了下列實驗：（1）用如圖所示實驗裝置
（1）鐵與水蒸氣生成氫氣，不純的氫氣在點燃時會有爆鳴聲，故答案為：①爆鳴聲；
②鐵在高溫下與水反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為：3Fe+4H2O（g） | 高溫 | .
『叄』 如圖是鐵與水蒸氣反應的實驗裝置．在硬質玻璃管巾放人還原鐵粉和石棉絨（石棉絨是耐高溫材料，與水、與鐵
（1）根據裝置圖中儀器形狀和用途判斷儀器名稱為球形乾燥管，燒瓶中加入碎瓷片防止加熱暴沸，
故答案為：球形乾燥管，碎瓷片；
（2）①高溫鐵和水蒸氣反應，所以裝置A處加熱產生水蒸氣，再點燃B裝置處的酒精燈，甲中導氣管位置錯誤，排水量氣不能排除水，不可以測量生成氫氣的體積，乙丙丁都可以利用裝置測定生成氣體的體積，
故答案為：A，B，甲；
②稱取1.0g鐵粉與適量石棉絨混合，然後加熱反應一段時間．若測出的氣體體積在標准狀況下為44.8mL，生成的氣體是氫氣，物質的量為0.002mol，依據反應的化學方程式得到反應鐵的質量：
3Fe+4H 2 O Fe 3 O 4 +4H 2 ，則鐵粉的轉化率為
3×56g 4mol
m 0.002mol
m=0.084g，鐵粉的轉化率= ×100%=8.4%，
故答案為：8.4%；
（3）為了證明反應後的固體混合物中含有+3價的Fe，取出少量混合物於試管中，加入足量的鹽酸，溶解，過濾．向濾液中滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色變化分析鐵離子的存在，鐵離子遇硫氰酸鉀溶液會變血紅色；鐵剩餘會在溶液中和鐵離子反應生成亞鐵離子，依據溶液顏色分析離子存在，血紅色說明一定含三價鐵離子，不變血紅色，不能證明一定不含有鐵離子；
| 現象 | 結論 | 解釋（用離子方程式表示） | | 不變 | 不能 | ①Fe 3 O 4 +8H + =Fe 2+ +2Fe 3+ +4H 2 O
②Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ | 故答案為： | 現象 | 結論 | 解釋（用離子方程式表示） | | 不變 | 不能 | ①Fe 3 O 4 +8H + =Fe 2+ +2Fe 3+ +4H 2 O
②Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ | |
『肆』 某校化學小組學生利用如圖所列裝置進行「鐵與水反應」的實驗，並利用產物進一步製取FeCl36H2O晶體．（圖
（1）裝置B中鐵抄粉與水蒸氣在高溫下發生反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H2O | 高溫 | .
『伍』 在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應．請設計實驗，證明還原鐵粉與水蒸氣能
（1）鐵和水蒸氣反應的化學方程式為：3Fe+4H2O（g） | △ | .
『陸』 常溫下，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應，生成四氧化三鐵和氫氣．請設計實驗，證明鐵粉與
（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是：3Fe+4H2O | 高溫 | .
『柒』 鐵與水蒸氣反應裝置
鐵和水蒸氣的化學反應實驗是高中化學必修課中一個重要的實驗，若按照教材中的實驗設計，很難得到實驗現象，原有的實驗裝置存在以下問題：（1）採用單酒精燈加熱，耗時長且實驗較難成功；（2）使用棉花作為提供水蒸氣的來源不能准確控制水量，水量過多會影響實驗的成功率，還容易造成安全事故；（3）採用的鐵絲網罩在日常生活中不常見，需要自行購買；（4）原有裝置中在試管口沒有設置吸水裝置，造成產生的氣體不純凈。
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