中和熱的測定實驗裝置改進

（1）環形玻璃攪拌器
（2）減少實驗過程中的熱量損失
（3）偏小
（4）不相等
（5）偏小

E. 高中化學中和熱測定實驗具體步驟及注意事項

一、具體步驟。

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度。

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，並用另一溫度計測出其溫度。

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

二、注意事項。

1.碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是隔熱，目的是減少熱量的散失。

2.為保證酸完全中和，常使鹼稍稍過量。當然，酸也可以過量，但要保證後加的過量。

3.實驗中若使用弱酸或弱鹼，會使測得數值偏低。

4.使用環形玻璃攪拌棒，而不使用金屬棒，是因為玻璃導熱性差，減少熱量損失。

5.操作都要快，手速快，目的還是為了減少熱量損失，以防增大誤差。

6.溫度計最好准備三把，一把測酸，一把測鹼，一把測混合液。

(5)中和熱的測定實驗裝置改進擴展閱讀：

化學中和熱測定的問題：

1、硫酸與氫氧化鋇反應，生成1molH2O時，放出的熱比中和熱更多，原因：除了發生中和反應外，還發生了下列反應： Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，此反應為熵減反應，放熱（學過化學反應原理就能理解了）。

2.中和熱指25 ℃，101 k pa時，強酸與強鹼的稀溶液發生中和反應生成1molH2O放出的熱，單位kl/mol，此處的物質的量當然是指H2O的物質的量。

根據1，顯然此處的強酸、強鹼，並不適用硫酸和氫氧化鋇。實際上指適用於離子方程式為：
H++OH-=H2O的反應

F. 某實驗活動小組在實驗室進行中和反應反應熱的測定．請回答下列問題：（1）測定中和反應反應熱的實驗裝置

（1）中和熱的測定過程中必須盡可能減少熱量損失，所以在兩個燒杯之間填棄碎泡沫塑料的目的是防止熱量散失，
故答案為：防止熱量散失；
（2）為了保證酸能夠完全被中和，加入的氫氧化鈉溶液應該稍稍過量，原因是H⁺與OH^-相互接觸碰撞才能發生反應，如果用等量的酸、鹼，隨著反應的進行，H⁺與OH^-相互碰撞接觸的機會越來越少，越來越困難，可能有一部分H⁺與OH^-就不能反應，而在一種微粒過量的情況下，則大大增加了另一種微粒完全反應的機會，所以②正確，
故答案為：②；
（3）a．若用量筒量取50mL0.50mol/L的鹽酸時仰視讀數，會導致量取的鹽酸的體積偏大，中和反應放出的水的物質的量偏大，測定的混合液的最高溫度偏大，所以測定的中和熱偏高，故a錯誤；
b．若分多次把（2）中所選試劑倒入盛有鹽酸的小燒杯中，會導致有部分熱量在倒入的過程中散失，使測定的混合液的最高溫度偏低，測定的中和熱偏小，故b正確；
c．若用醋酸代替鹽酸，醋酸為弱電解質，醋酸電離過程中會吸收部分熱量，導致測定的混合液最高溫度偏小，測定的中和熱偏小，故c正確；
故選bc．

G. 實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：（1）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性

（1）在中和反應中，必須確保熱量不散失，故答案為：保溫；
（2）溫度計要測反版應前酸溶液的權溫度，測反應前鹼溶液的溫度，混合反應後測最高溫度一共3次；不同溫度計的誤差不同，故答案為：3；不同意，因為不同溫度計誤差不差；
（3）稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式：

1

2

H₂SO₄（l）+NaOH（l）=

1

2

Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol，故答案為：

1

2

H₂SO₄（l）+NaOH（l）=

1

2

Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol；
（4）根據硫酸和氫氧化鈉反應反應迅速劇烈，並且釋放大量熱，一次性快速倒入可以減少熱量散發而引來的誤差，故選：C；
（5）用套在溫度計上的環形玻璃棒輕輕地攪動使硫酸與NaOH溶液混合均勻，故選：D．

H. 某實驗小組用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸反應來測定中和熱，實驗裝置如圖所示．（1）大、小燒杯間

（1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：減少實驗過程中的熱量損失；
故答案為：保溫、隔熱防止熱量散失；
（2）根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒，不能用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，熱量損失大；
故答案為：環形玻璃攪拌棒；否；銅絲有良好的導熱性，加快熱量的散失；
（3）①3次溫度差分別為：3.2℃，3.1℃，3.3℃，三次溫度差平均值=

3.2℃+3.1℃+3.3℃

3

=3.2℃，故答案為：3.2；
②50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.5mol/L鹽酸溶液進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.5mol/L=0.025mol，溶液的質量為：100ml×1g/cm³=100g，溫度變化的值為△T=3.2℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.2℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以實驗測得的中和熱△H=

1.3376KJ

0.025mol

=-53.5kJ/mol，
故答案為：-53.5kJ/mol；
③酸和鹼反應測中和熱時，為了保證一方全部反應，往往需要另一試劑稍稍過量，減少實驗誤差，所以實驗中NaOH過量，為了能保證鹽酸溶液完全被中和，從而提高實驗的准確度，
故答案為：保證鹽酸能夠完全被中和；
④a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故a正確；
b．量取鹽酸溶液的體積時仰視讀數，會導致所量的鹽酸體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數值偏大，故b錯誤；
c．分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失較多，測得溫度偏低，中和熱的數值偏小，故c正確；
d．溫度計測定NaOH溶液起始溫度後直接插入稀H₂SO₄測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故d正確；
故答案為：acd．