『壹』 氯化亞鐵、氫氧化鋁、硫化鋁、三氯化二鋁、乙酸乙酯、溴苯、硝基苯的各自製取方法及裝置
氯化亞鐵：鐵溶於鹽酸
氫氧化鋁：向氯化鋁溶液中滴加過量氨水
硫化鋁：鋁粉和硫磺共熱（裝置見圖1）
三氯化二鋁：鋁條在氧氣中點燃
乙酸乙酯：乙醇、乙酸在濃硫酸作用下加熱酯化，裝置見圖2
溴苯：苯、液溴在Fe催化下，加熱，裝置見圖3
硝基苯：苯、濃硝酸、濃硫酸在60℃加熱，裝置和圖3一樣
『貳』 氯化鋁為白色的粉末，遇潮濕空氣極易吸收水分並部分水解放出氯化氫而形成酸霧，在183℃升華。工業上由金
(15分) （1）分液漏斗（1分）；4HCl(濃) + MnO 2 MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2 ↑（3分） （2）吸收氯氣中混有的氯化氫氣體（2分） （3）產生的氯化鋁固體因吸水、水解而混有雜質（2分） （4）產生白煙（或白色固體）（2分） （5）鹼石灰（或氫氧化鈉固體）（2分） （6）Al 2 O 3 + 3C + 3Cl 2 = 2AlCl 3 + 3CO（3分）
『叄』 無水氯化鋁（AlCl3）是白色晶體，在178℃升華，易吸收水分，裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕空氣中，會自
（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣、水，方程式為：MnO2+4HCl（濃） | △ | .
『肆』 欲制無水氯化鋁並保存備用。現有儀器如下圖所示，並有食鹽晶體、水、固體燒鹼、鋁粉、二氧化錳、濃硫酸等
（1）制備氯氣；凈化和乾燥氯氣；制氯化鋁
（2）儀器編號：③；⑦；⑤；②
放入試劑：NaCl；MnO 2 ；濃H 2 SO 4 、NaCl；H 2 O、濃H 2 SO 4 、Al；NaOH；H 2 O
（3）②裝置中制備裝置與尾氣吸收裝置間缺少乾燥裝置 |
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