實驗室製取氯氣發生裝置

❶ 製取氯氣的裝置 製取氯氣的裝置是什麼

實驗室製取氯氣的裝置：1、先將酒精燈、導氣管、集氣瓶、小燒杯、石棉網、圓底燒瓶、分液漏斗配雙孔塞等儀器連接好，檢查氣密性;2、在燒瓶中加入少量二氧化錳，從分液漏斗里慢慢注入密度為1.19的濃鹽酸;3、緩緩加熱，使反應加快，有氯氣均勻放出; 4、用向上排空氣法收集氯氣，再用氫氧化鈉吸收多餘氯氣即可。

氯氣的制備方法

工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來製取氯氣，其化學方程式如下：2NaCl+2H?O=通電= H?↑+Cl?↑+2NaOH。氯鹼工業始於 20世紀 20年代，氯氣的生產主要是採用電解鹵水(飽和食鹽水)。

實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣，常見的氧化劑有：MnO?、KMnO?、Ca(ClO)?、Co2O3。發生的反應分別是：4HCl(濃)+MnO? =加熱=MnCl?+Cl?↑+2H?O16HCl+2KMnO?=2KCl+2MnCl?+8H?O+5Cl?↑。

❷ 氯氣的實驗室製法有哪些實驗裝置

實驗室制氯氣的實驗裝置有鐵架台，酒精燈，圓底燒瓶，分液漏斗。

用分液漏斗、圓底燒瓶等組裝的固液加熱型制氣裝置。飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體，濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣。向上排空氣法或排飽和食鹽水法。用NaOH溶液吸收多餘的Cl2，以防Cl2污染空氣。

實驗室制氯氣過程

將濕潤的澱粉−碘化鉀試紙靠近收集Cl2的集氣瓶瓶口，若觀察到試紙立即變藍，則證明已收集滿。將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，若觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已收集滿。根據氯氣的顏色判斷是否收集滿：若觀察到整個集氣瓶中充滿黃綠色的氣體，則證明已收集滿。

為了減少製得的Cl2中HCl的含量，加熱時溫度不宜過高，以減少HCl的揮發。製取時一定要注意反應條件是「濃鹽酸」和「加熱」，一旦濃鹽酸變為稀鹽酸，反應將不再發生。

尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為澄清石灰水中Ca(OH)2濃度小，吸收不完全。工業上常採用石灰乳來吸收Cl2。

❸ 如圖是一位同學設計的實驗室製取氯氣的實驗裝置圖．（1）指出這套裝置中存在的錯誤______、______．（2）

（1）該反應需要加熱條件下發生，且氯氣與NaOH溶液發生反應，會倒吸，則圖中錯誤版為缺少酒精燈權、尾氣處理的導管不能深入液面以下（或應利用倒扣的漏斗），故答案為：缺少酒精燈；尾氣處理的導管不能深入液面以下；
（2）氯氣有毒，不能排放在空氣中，則燒杯里裝有氫氧化鈉溶液，其作用是吸收尾氣，防止污染環境，發生的反應為Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O，
故答案為：吸收尾氣，防止污染環境；Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O；
（3）Cl₂通入NaBr溶液中，生成單質溴，並向其中加入少量四氯化碳，溴易溶於四氯化碳，分層後上層為無色，下層為橙黃色，故答案為：無；橙黃．

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❺ 如圖是實驗室製取並收集Cl2的裝置．A是Cl2發生裝置，E是硬質玻璃管中裝有銅絲網；F為乾燥的廣口瓶，燒杯G

（1）A中是實驗室制氯氣的發生裝置，發生的化學反應方程式為MnO₂+4HCl（濃）