⑴ 二氧化硫實驗室製法的發生裝置能否使用啟普發生器乾燥方法收集方法檢驗方法尾氣處理
錐形瓶，原底燒瓶，燒杯。
不能用，因為硫酸鈉是粉末。
濃硫酸乾燥。
可以用向上排空氣法，但排飽和硫酸氫鈉溶液更好。
用品紅溶液檢驗
用（濃）氫氧化鈉溶液吸收尾氣
⑵ 實驗室制SO2尾氣怎麼處理
實驗室是用抄nahso3和hcl製取so2的，是沒有尾氣的。lz問的是尾氣中的so2怎麼除吧，通入naoh溶液中(理論上要防倒吸的，但很多題目的裝置圖里並沒有防倒吸的裝置)也可以用氣球收集。如果so2作為中間雜置氣體除去的話用酸性高錳酸鉀除去，並在後面接品紅溶液進行除凈的檢驗
⑶ 實驗室收集二氧化硫氣體，應選用的裝置是（）A．B．C．D
SO2易溶於水（常溫、常壓一體積水約能溶解40體積的SO2），密度比空氣大，是一種大氣污染物所內以製取容、收集應謹慎小心．不能用排水法，可用向上排空氣法收集．用雙孔膠塞密封，並把導出管末端插入鹼液，完事後導管內的SO2也應吹入鹼液以防污染空氣． 故選D
⑷ 化學中,尾氣處理裝置是用來幹嘛的
用來處理反應生成或者通入過多的會污染大氣的氣體,使之轉化成對大氣無害的氣體排放出去或者將有害氣體收集起來並且統一處理
⑸ SO2的尾氣吸收為什麼要用倒扣漏斗
二氧化硫易溶於氫氧化鈉溶液，用倒扣的漏斗可增加與液體的接觸面積，加快溶解速率，但二氧化碳不像氨氣等氣體的溶解度大，為防止液體倒吸，所以用面積比較大的倒扣漏斗
⑹ 如圖是實驗室制備SO2並驗證SO2某些性質的裝置圖．試回答（1）⑥中發生的化學反應方程式為______．（2）②
由圖可知，⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，①中二氧化硫與回水反應生成亞硫酸，遇石答蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S；④中二氧化硫與碘水發生氧化還原反應生成硫酸和HI酸；⑤為尾氣處理裝置，二氧化硫與NaOH反應可防止二氧化硫排放在環境中，
（1）⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色或變淺，③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S，該反應為SO2+2H2S═3S↓+2H2O，
故答案為：品紅試液褪色或變淺；S、H2O；
（3）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環境，發生的化學反應為SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，離子反應為SO2+2OH-═SO32-+H2O，
故答案為：吸收過量的SO2，防止污染環境；SO2+2OH-═SO32-+H2O．
⑺ 實驗室制備、收集乾燥的SO2，所需儀器如圖．裝置A產生SO2，按氣流方向連接各儀器介面，順序為a→______→
收集二氧化硫應先乾燥再收集，故先通過d、e，二氧化硫的密度比空氣大，要從專c口進氣，屬b口出來進行尾氣處理．因為二氧化硫易於氫氧化鈉反應，故f的作用是安全瓶，防止倒吸；盛放NaOH溶液的燒杯為尾氣處理裝置要放置在最後，故D的作用是安全瓶，防止倒吸；E的作用為尾氣處理，吸收多餘的SO2，防止污染．
故答案為：d；e；c；b；防止倒吸；吸收多餘的SO2．