碳酸氫鈉穩定性改進實驗裝置

『壹』 探究碳酸鈉和碳酸氫鈉穩定性的時候會在一個大試管裡面再套一個小試管

這個裝置只是為了證明：
在對碳酸鈉直接加熱而對碳酸氫鈉間接加熱的情況下，是碳酸氫鈉先分解了。
證明：碳酸氫鈉熱穩定性小於碳酸鈉
不然的話其他裝置比較難以達到此要求。
ps：這種東西叫套管實驗。

『貳』 碳酸氫鈉的熱穩定性實驗的檢驗氣密性

先檢驗，再放葯品然後安到鐵架台上。
即用帶有導管的橡膠塞塞緊試管，檢驗裝置的氣密性。確認裝置不漏氣後拔開橡膠塞，在試管中裝入少量碳酸氫鈉，用帶有導管的橡膠塞緊管口，把試管口略向下傾斜固定在鐵架台上。
希望我的回答能對你的學習有幫助！

『叄』 欲探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性的相對強弱，兩同學分別設計了以下兩組裝置：

乙圖裝置3、4號試管里分別是碳酸鈉和碳酸氫鈉，同時加熱保證了碳酸鈉和碳酸氫鈉所受的溫度相同。使實驗的無關變數相同。 而只有氫氧化鈣和二氧化碳反應才會產生沉澱，才能直觀的對比二氧化碳的產生量，沉澱越多表示二氧化碳越多，就表示相應的物質越容易分解。

『肆』 ...如圖所示裝置進行Na 2 CO 3 和NaHCO 3 熱穩定性對比實驗.請回答...

（1）如果直接加熱的物質不分解，而間接加熱的物質分解，就能證明物質的穩定性，碳酸氫鈉易分解，所以小試管中盛放的是碳酸氫鈉，大試管中盛放的是碳酸鈉，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，碳酸鈉不分解，不能使澄清的石灰水變渾濁，所以看到的現象是試管2澄清，試管1變渾濁．
故選C．
（2）該實驗中，直接加熱的碳酸鈉不分解，但間接加熱的碳酸氫鈉分解，所以說明二者中熱穩定性強的物質是Na 2 CO 3 ，碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應方程式為：2NaHCO 3 △ . Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O．
故答案為：Na 2 CO 3 ；2NaHCO 3 △ . Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O．

『伍』 碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗

碳酸鈉熱穩定性很好，加熱很難分解。碳酸氫鈉受熱易分解，生成碳酸鈉、二氧化碳和水。中學比較它們的熱穩定性，一般用以下裝置。直接受熱的碳酸鈉沒有分解，而間接加熱的碳酸氫鈉已分解，由此來說明。

『陸』 為驗證Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性，傳統的設計方案如下：將Na2CO3和NaHCO3分別放入圖（1）裝置的試管中，

（1）碳酸氫鈉分來解生成碳酸鈉、二自氧化碳、水，該反應為2NaHCO₃