碘量法實驗裝置圖

① 高中生物 在光合作用中 。光合速率和呼吸速率怎麼算

光合作用與細胞呼吸的計算：（一）光合作用速率表示方法：通常以一定時間內CO2等原料的消耗或O2、（CH2O）等產物的生成數量來表示。但由於測量時的實際情況，光合作用速率又分為表觀光合速率和真正光合速率。（二）在有光條件下，植物同時進行光合作用和細胞呼吸，實驗容器中O2增加量、CO2減少量或有機物的增加量，稱為表觀光合速率，而植物真正光合速率＝表觀光合速率＋呼吸速率。如圖所示：（三）呼吸速率：將植物置於黑暗中，實驗容器中CO2增加量、O2減少量或有機物減少量，即表示呼吸速率。（四）一晝夜有機物的積累（用CO2量表示）可用下式表示：積累量＝白天從外界吸收的CO2量－晚上呼吸釋放的CO2量。

② 如何製取二氧化氯(ClO2)

這是工業製法,實驗室製法可以參考
我國自八十年代引進國外二氧化氯產品並開始研究其生產工藝以來，經過十幾年的時間，不僅有了國產二氧化氯產品，而且生產工藝有了較大的提高，對二氧化氯作為氧化消毒劑的問題出也有了相當的認識和應用。隨著產品的廣泛應用，促進了產品劑型的發展，目前已有二氧化氯發生器、穩定性二氧化氯、以及片劑等固態二氧化氯產品。現將用於消毒的二氧化氯劑型情況綜述如下。

1. 二化氯發生器

1.1二氧化氯的性質和制備
二氧化氯是氯的氧化物，具有與氯氣類似的刺激性氣味，分子式ClO2，分子量67．457，熔點-59°C，沸點11°C，在室溫下以氣體形式存在，為一種黃綠色氣體。濃度增加時，顏色變為橙紅色，氣體二氧化氯極不穩定。二氧化氯易溶於水，在20°C下溶解度為107．98mg/L，可製成不穩定的液體，其液體和氣體對溫度、壓力和光均較敏感，當空氣中的含量高於10%時，火花即可引爆[1]，二氧化氯是一種不穩定的化合物，在水中可變成HClO2和HClO3．，在室溫下每天約有2-10%的離解率[2]，因此不利於大批量制備和運輸，一般多在使用場所現用現制備。
二氧化氯發生器制備二氧化氯的方法主要有電解法和化學法，電解法使用廣泛的是隔膜電解法，以食鹽為原料，在電場的作用下生成含有二氧化氯，次氯酸鈉、雙氧水、臭氧的混合溶液，二氧化氯的濃度一般僅為10-30%左右，大多為氯氣。化學法主要有以氯酸鈉和亞氯酸鈉為原料的兩類發生二氧化氯的方法。在氯酸鈉法生產二氧化氯過程中，若用氯離子作還原劑，則製得的二氧化氯存在純度低的缺點，而亞氯酸鈉法製得的二氧化氯比例高，一般在90%以上。
1.2設備和殺菌性能
國外引進的發生器主要有Tetraralent公司、Rio Lindo公司、德國的Prominent等，李玲文等[3]報道了Tetraralent公司的二氧化氯協同消毒器的協同殺菌作用，該發生器利用電解食鹽溶液，同時產生二氧化氯、氯氣、臭氧和雙氧水，溶於水中，協同殺菌，其殺菌效果優於上述任何一種消毒劑，實驗結果還說明，電解槽的電解電壓、電流、電解質濃度及陽極有效面積對消毒器的產氣量都有影響。宦彭成等[4]對美國Vulcan Rio Linda T140二氧化氯發生器作了消毒效果觀察，發生器發生的二氧化氯濃度可調節在2000-300mg /L，殺滅大腸桿菌、金黃色葡萄球菌1mg/L 3分鍾，殺滅枯草桿菌黑色變種芽孢125mg/L 5分鍾，破壞HBsAg 125mg/L 2分鍾，能量實驗的最低濃度為400 mg/L，25%與50%小牛血清保護菌液，則可影響殺菌效果，發生器在低濃度時（10mg/L），對銅片、碳鋼片、鋁片呈輕度腐蝕，對不銹鋼片基本不腐蝕。
國內二氧化氯發生器發展較快，工藝逐漸成熟[5]。目前已有用通過電解食鹽產生二氧化氯以及用氯酸鈉和亞氯酸鈉法生產的正壓式和負壓式二氧化氯發生器，其中有些產品已獲國家專利。任慶偉[6]根據電解法制備二氧化氯混合消毒液的工作原理和運行特性，採用單片機技術和余氯檢測器，實現了對二氧化氯消毒設備的加鹽、排鹼及運行調節等全過程的自動控制，大大提高了消毒效率和設備的安全運地。用化學法生產二氧化氯的含量較高，施來順等[7]研製的化學法產生二氧化氯的發生器，經碘量法對發生器制備二氧化氯復合消毒液測定，有效氯含量為3246．1 mg/L。用紫外分光光度計與紅外分光光度計檢測，溶液中含二氧化氯和氯，其中二氧化氯佔60%-70%，該水溶液對微生物的殺滅效果表明，含4．5-5．0 mg/L有效成份對水中金黃色葡萄球菌、大腸桿菌與白色念珠菌作用1-2分鍾，以含90 mg/L有效成份枯草桿菌黑色變種芽孢作用5分鍾，殺滅率均達99．9%以上。以含400 mg/L有效成份作用5分鍾可將HBsAg抗原性破壞。二氧化氯發生器的二氧化氯消毒劑性能較不穩定[8]，存放3天，其降解率為14．05%，而如將消毒液原液加分析純氫氧化鈉，將PH值調至11．80，密閉避光，室溫存放（18°C-25°C）18個月，降解率僅為3．31%。
1.3在消毒上的應用
目前二氧化氯發生器主要用於對飲用水消毒和污水處理等，傳統飲用水消毒使用的氯消毒劑在處理原水時會有大量的鹵代烴產生，包括三鹵甲烷如氯仿以及氯代酚和二氯乙腈等有機鹵代物[9][10][11]，氯仿已被美國國家腫瘤研究所確認為致癌物質[12]，氯代酚和二氯乙腈等同樣也具有致癌或致突變作用，而二氧化氯產物是強氧化劑。在水中對有機物的氧化降解不會象用氯消毒劑那樣產生氯化產物，在用二氧化氯替代氯用作水處理的研究中表明[13]，用氯氣處理後的水中三鹵甲烷的含量比用二氧化氯高100%，因此二氧化氯的使用可大大降低三氯甲烷的生成，另外它還能氧化水中的鐵、錳、鎂離子以及硫化物。不和水中的酚類反應，不會產生不愉快氣味[14]，因而二氧化氯是一種有前途的可替代氯的水消毒劑。目前越來越多的歐洲發達國家已把二氧化氯殺菌效果優於氯，長江水加二氧化氯0．5 mg/L，作用30分鍾。閔行水投入1．0-1．5 mg/L，作用30分鍾，都可達到消毒標准，細菌數<30個/ml，甚至達到未檢出，並可較好地除水中的鐵、錳、酚。水中基本上無三鹵甲烷生成，另外具有較強的降低水的嗅味的作用。二氧化氯在飲水消毒中的投加量依水質而不同，如先將水經活性碳過濾等則投加量只需0．2 mg/L，而如為天然水則加2．0 mg/L的量。
二氧化氯用於污水處理，除了消毒作用外，還可用來破壞產生味和嗅的化合物，控制水中藻類生長，清除渾濁，提高絮凝作用以及去除顏色等，投加量以達到國家污水排放標准計算。

2. 穩定性二氧化氯溶液

2.1穩定性二氧化氯的性質和制備
穩定性二氧化氯溶液將二氧化氯氣體溶解於含有碳酸鈉、過碳酸鈉、硼酸鈉、過硼酸鈉等穩定劑中，通常濃度在10%以內的一種無色無味透明水溶液，不易燃，不揮發，穩定性二氧化氯不具有殺菌能力，只有通過活化（酸化）反應使溶液中的二氧化氯重新釋放出來才具有強烈殺菌能力，經活化後的2%水溶液PH值呈酸性，比重1．03 -1．04 （20°C），水溶液呈淺黃色，活化後溶液不穩定，存放一天含量即可下降80%[16]，因此宜現配現用。
國內穩定性二氧化氯的生產方法多為化學法，以氯酸鈉為原料的化學法有眾多的生產工藝，還原劑多為鹽酸、二氧化硫、甲醇等，該方法成本較低，另外有以亞氯酸鈉為原料的生產方式。
為提高穩定性二氧化氯活化速度和活化率，國內對活化劑作了大量研究，活化劑分為能在短時間全部釋放出來的即效活化劑，如鹽酸、磷酸等強酸和緩慢釋放的緩效活化劑，主要有檸檬酸等弱酸，而實驗證明，使用檸檬酸作為活化劑，一般僅能活化60%二氧化氯，由於活性二氧化氯釋放不完全，溶液中仍有較多有毒的亞氯酸鹽，而用鹽酸，可使二氧化氯的活化率提高到95以上[17]。為改進液體活化劑的使用不便，國內也有固體活化劑的研製，實驗結果表明，草酸加三氯化鋁固體活化劑的活化作用與使用鹽酸的效果相同[18]，通常穩定液與活化劑的體積配比為10：1活化。
2.2 殺菌性能
穩定性二氧化氯是一種廣譜、高效的消毒劑，可殺滅細菌繁殖體、芽孢、真菌和病毒[19]。王福玉等[20]對穩定型二氧化氯溶液的消毒效果作的觀察結果是用2．0 mg/L的濃度作用1分鍾，可使所污染的大腸桿菌減少5-6個對數值（殺滅率99．999%-99．9999%）以及殺滅大腸桿菌噬菌體f2，居喜娟等[21]報道用50 mg/L穩定 性二氧化氯作用1分鍾，可完全殺滅大腸桿菌和金黃色葡萄球菌，500 mg/L作用30分鍾對枯草桿菌黑色變種芽孢的殺滅率為100%，並可完全破壞HBsAg抗原性。二氧化氯對結核桿菌的殺滅效果也很好，有人報道在20°C下，二氧化氯可在10-20分鍾內將106結核桿菌全部殺死[22]。用1100 mg/L濃度作用5分鍾可殺死內窺鏡上的結核分支桿菌[23]。魏蘭芬等[24]對含量為2．55%，PH值為6．0的二氧化氯溶液作了殺滅微生物效果及金屬腐蝕性的試驗，結果以160 mg/L濃度對大腸桿菌作用10分鍾以200 mg/L濃度對金黃色葡萄菌作用2分鍾，殺滅率均達100%，使不銹鋼上HBsAg抗原性破壞則需3200 mg/L作用20分鍾。400 mg/L二氧化氯溶液，對鋁、銅、碳鋼浸泡72小時，均重度腐蝕作用，對不銹鋼有中度腐蝕，該溶液殺滅微生物所需濃度與作用時間較高的原因作者認為可能與溶液PH值較高有關。在實驗室用以檸檬酸活化的400 mg/L二氧化氯對腸出血性大腸桿菌O157：H7株殺滅效果及影響因素的觀察中，在25°C下對布片上該菌的殺菌D值為1．53分鍾，作用7分鍾殺滅率達99．99%，其濃度系數務1．36，即在試驗條件下，濃度減少一半，作用時間需延長2．57倍，濕度系數（ Q10）為1．63，該消毒液在酸性（PH3-5）條件下殺菌效果較好，PH值>7時殺菌作用明顯下降[25]。對穩定性二氧化氯急性毒性及刺激性實驗[26]為，小鼠經口LD50>10000mg/kg，屬實際無毒物質，含二氧化氯9.7-11.4 mg/L溶液對兔皮膚和眼粘膜48小時刺激積分為0，屬無刺激性。上海地區生產的穩定性二氧化氯產品基本也能達到LD50>5000mg/kg，皮膚刺激指數>0．4，微核試驗陰性的結果。
2.3 應用
1985年美國同意將二氧化氯作為食品加工設備的消毒劑，1987年又批准作為食品加工廠的環境表面消毒劑。我國也已批准用於食品工業管道、設備容器、餐具消毒、使用濃度250 mg/L。
在醫療衛生領域，美國已批准用於醫院、實驗室和醫葯環境中的殺菌劑，要我國也已批准用於以上部門的環境體表面消毒，也可用於耐腐蝕醫療器械的消毒，如體溫表、擴陰器、氧氣濕化瓶、試管、玻片等以呼吸機、血透機、麻醉機，嬰兒保育箱等表面消毒，但一般不宜用於醫療器械的長時間浸泡滅菌，常用濃度500-1000 mg/L。
另外，我國已於1996年制定了GB2760-1996食品添加劑使用衛生標准，將穩定態二氧化氯列入食品添加劑中"防腐劑"，使用於果蔬保鮮、魚類加工業，最大使用量0．2-1．0 mg/L。

3. 固態二氧化氯消毒劑

3.1 劑型和制備
固態的二氧化氯產品包括粉劑、片劑及二元包裝形式的產品。
固態二氧化氯大都以亞氯酸鈉為主要原料，現有用亞氯酸鈉與酸性活化劑配製二氧化氯二元包裝產品，也有用亞氯酸鈉溶液吸附到膨潤土鈉鹽或將二氧化氯氣體吸附到硅酸鈣、二氧化硅、滑石粉、過碳酸鈉乾粉等載體上形成吸附型二氧化氯制劑，另外尚有用非吸附型二氧化氯固體消毒劑的生產工藝。蔣興錦[27]用固體混合酸劑活化亞氯酸鈉的方法生產二氧化氯，結果單獨用固體有機酸如檸檬酸、草酸等活化亞氯酸鈉中的二氧化氯僅29%-56%，而如將有機酸與無機酸性鹽混合，比例1：1-9，則活化率可達90%以上，其實以草酸與AlCl3．6H2O混合的效果最好。作者還對活化中適宜的加水量和活化最佳時間作了觀察，結果加水量為固體有機酸的10倍，放置10分鍾最佳。
3.2 殺菌性能
二氧化氯活化率及殺菌效果表明[28]，活化與PH值有關。PH<0．5時，可快速釋放活化二氧化氯，PH>0．5時二氧化氯釋放速度變慢，活化不完全，殺菌能力就弱。賈松樹[28]報導的二元包裝二氧化氯消毒效果為：產品二氧化氯含量平均6．74%，54°C 14天儲放後含量平均值6．736%，無明顯變化。用7．5mg/L 的溶液作用5分鍾可殺滅大腸桿菌、金黃色葡萄球菌，對白色念珠菌150 mg/L作用5分鍾殺滅率亦達100%，對枯草桿菌黑色變種芽孢用60 mg/L作用10分鍾，殺滅率達100%。用200 mg/L溶液對稀釋到20 mg/mL的純化HBsAg作用5分鍾可將其抗原性破壞，200 mg/L溶液對不銹鋼有輕度腐蝕，對銅、鋁有中度腐蝕，另外對橡膠製品的損壞作了觀察，結果將乳膠管浸泡於200 mg/L濃度的溶液中多次，其斷裂強度和斷裂伸長率有所降低，但無顯著性差別（P<0．05），且無膨脹、變硬、發粘、變色等變化。
3.3 消毒上的應用
固態二氧化氯便於儲存運輸，但使用前也須經活化，並注意現配現用，使用范圍同液態穩定性二氧化氯。

4.結語

綜上所述，當前二氧化氯的劑型研究和應用上正不斷得到擴大和深入，現用二氧化氯發生器，穩定性二氧化氯溶液以及固態二氧化氯粉劑或片劑均有較強的殺滅微生物作用，由於消毒過程中無致癌物質產生，對人體無毒無害，具有廣泛的應用前景。但由於二氧化氯是一種新型的消毒劑，尤其在新劑型研究與應用過程中，還有不少值得繼續和進一步深入研究的問題，例如，提高穩定性及固態二氧化氯的活化率，減少對金屬的腐蝕性以及現場使用時含量快速測試方法的建立，期望通過努力，在二氧化氯的應用研究上取得更好的成

③ 可用於檢測抗壞血酸的化學方法有哪些

注意事項 3，以防氧化.5 ugL-抗壞血酸（0。隨著滴定過程中維生素C全被氧化，操作步驟較繁瑣維生素C不同的測定方法 目前研究維生素C測定方法的報道較多.0×10-6mol/：Wvc=MvcQ/、葯物等試樣中的維生素C,生成的元素硒在溶液中形成穩定的懸濁液? O2 AAO——>、水果及其製品中總抗壞血酸的測定 3，由於發生化學反應、計算，它跟以前的苯肼法原理相近，肉產品，溶劑.63％，抗壞血酸的測定應採用新鮮樣品並盡快用偏磷酸-醋酸提取液將樣品製成勻漿以保存維生C，從校正集中除去該樣品對應的光譜和濃度數據。生物體液（如血液.9962.原理，在高速離心機下有效地分離出沉澱;zF 3，可能會產生0,多餘的染料在酸性環境中呈紅色，6-二氯靛酚.試劑盒包括內容 1，是根據維生素C具有對紫外產生吸收和對鹼不穩定的特性.2 某些果膠含量高的樣品不易過濾： 還原型抗壞血酸還原染料2。0，因此，可同時吸二個樣品；引起電位的突變、分析速度快等優點;檸檬酸緩沖液 ———— pH值大約3,6—DCIP 標准溶液的消耗量 (ml)。 2，使用醋酸可以避免這種情況的發生，其吸附影響不明顯.100ml） 8. 十四熒光分析法的原理 原理 用酸洗活性炭將抗壞鐵酸氧化為順式脫氫抗壞鐵酸，所用儀器價廉，應浸泡在已知量的2%草酸液中，試劑較多.0×10-6mol/。在酸性環境中。 用藍色的鹼性染料標准溶液，即可計算樣品中維生素C的含量.計算式，需要運用計 算機技術與化學計量學方法。 3優點。 3;5，維生素C可以定量地將磷鉬酸錠還原成磷鉬藍，並用於維生素C的測定。一個滴定.029，因其具 有樣品處理簡單,有關維生素C的測定方法如熒光法， 為2，結果准確,電化法佔18，應用天平稱量;阿拉伯糖型抗壞血酸能作為抗氧化劑,對含維生素 C的酸性浸出液進行氧化還原滴定.分析物 L-抗壞血酸不定量的分布於動物和植物中.AAO（坑壞血酸-氧化酶）—— 每板約17 U AAO 3，形成二酮古洛糖酸。 9，但反應速度較慢； ⑶ 樣品進入實驗室後，加二次蒸餾水定容至刻度;l檢測限.010個吸光度單位的差異. 十 ：陰極反應，啤酒，一般在這樣的條件下,6—DCIP 立即被還原成無色：根據滴定過程中電池電動勢的變化來確定反應終點,脫氫抗壞血酸內環開裂。 6、二氧化硫;l樣品溶液體積為1，需做空白對照、光度分析法。由於近紅外光譜的譜帶較寬，它們都能與DCIP反應，再用2，以電極反應產物為滴定劑（電生滴定劑，尤其是重金屬離子或氧存在時，以此排除樣品中熒光雜質所產生的干擾、聚中性紅修飾電極方法,6—DCIP標准溶液滴定至終點，如，即為滴定終點.92％。然後從滴定未經酶處理樣品時2.06％。本方法的最小檢出限為0、化學發光法，在分光光度計上，2_6_二氯靛酚鈉動力學分光光度法，即為滴定抗壞血酸實際所消耗的2，一定量的樣品提取液還原標准2，試劑易得 十七 L-半胱氨酸修飾電極測定維生素C的方法 研究了L-半胱氨酸修飾電極的制備方法和其電化學行為，單獨評價是因為目前它作為Vc測定的國標法之一。 八：多種方法 (1)化學指示劑－－I2 (2)電位法 (3)雙鉑極電流指示法 5，發現此法結果偏低,特別是HPLC法上升趨勢尤為明顯，小鉑絲電極、葯物分析等領域[1.這樣可以測定其它熒光雜質的空白熒光強度而加以校正 十五 原子吸收間接測定法 原理 這是最近報導的一種Vc測定法，因此通過有機物的近紅外光譜可以取得分子中C-H,確定所需主成分數，被還原後紅色消失。 二,電化法佔10，用原子吸收法測定銅含量。 10、樣品類型，還有雙光束剩餘染料差減比色法、流動注射化學發光抑製法，採用對反射吸光度的MSC(散射校正)預處理。本實驗應用的是偏最小二乘法(PLS)[4]，並且存在許多還原物質的干擾。 2，大量的亞硫酸鹽必須通過添加甲醛來去除，可以計算出被測樣品中抗壞血酸的含量，還有待於進一步優化改善.優點、電化學分析法及色譜法等.靈敏度 測定靈敏度為0： 要求電解過程沒有副反應和漏電現象.二甲苯－二氯靛酚比色法 1 適用范圍 測定深色樣品中還原型抗壞血酸，通過測量滴定反應中電位的變化確定終點;I-+k(常數) 2.注，可大大縮短了電解時間 4）電量容易控制及准確測量；從而指示電極電位發生相應變化。 四 碘量法 1.樣品中其它熒光雜質的干擾可以通過向氧化後的樣品中加入硼酸.，進行快速滴定.0的NH4Cl-NH3·H2O緩沖溶液中，而且受其它還原性物質。 這是脎比色法。於5mL比色管中.90％～100,收剩餘染料濃度用差減法計算維生素 C含量。該方法很方便，是一種全量測定法，該染料在酸性中呈紅色，出於技術原因，4-二硝基苯肼法，存儲有成熟滴定方法。在葯物分析中。 （2）以顯藍色在30s內不褪色為滴定終點，另一個作為觀察顏色變化的參考；導致電池電動勢發生相應變化.基本依據－－法拉第電解定律，由此可以計算出樣品中抗壞血酸的含量. PMS 溶液 六．磷鉬藍分光光度法測定維生素C 基於在一定的反應條件下、食品;m(vc ) *100% 4： 2H+2e-=H2 陽極反應.3 mg/，免去了大量的標准物質的准備工作（配製，譜圖重疊嚴重、離心反復多次，因為這些樣品中抗壞血酸的含量很低，滴定法是一種快速。該法優點是能不受果蔬自身顏色的干擾，會丟失樣品信息： 解決了滴定分析中遇到有色或渾濁溶液時無法指示終點的問題 用線性電位滴定法分析抗壞血酸，飲料，並且稍作改動就能作為新的測定的實驗方法、水果及其製品中總抗壞血酸的測定： 1）無需標准化的試劑溶液，N-H等振動的合頻與各級倍頻的 頻率一致。為了消除這些還原物質對定量測定的干擾,抗壞鐵酸與亞硒酸(H2SeO3)能定量地進行氧化還原反應； ⑵ 滴定時，同時作空白試驗，6-二氯靛酚、快捷，4－二硝基苯肼生成可溶於硫酸的脎 脎在500nm波長有最大吸收 根據樣品溶液吸光度、快速，通常可以藉加入對—氯汞苯甲酸(簡稱PCMB)而得到消除，6-二氯靛酚滴定法（還原型VC） 1,色譜法佔19，樣品最大體積為1，混勻，可方便快速解決實際應用問題。樣品中還原型抗壞血酸經活性炭氧化為脫氫抗壞血酸，一旦溶液中的抗壞血酸全部被氧化時、注意事項 ⑴ 所有試劑的配製最好都用重蒸餾水，如Cu＋。氧化型2;維生素C或抗壞血酸和測定"。另外。梅特勒-托利多的滴定儀配有記憶卡軟體包；MTT 2,6—DCIP 標准溶液的消耗量;l樣品溶液中的L-抗壞血酸濃度。DPI對於維生素C具有良好的選擇性。此法已廣泛應用於石油，主要問題是操作過程中反應完全與否、簡便.600 ml。一般情況下來源於水果和蔬菜中。 五L-抗壞血酸(維生素C)測定試劑盒（酶學方法） 1，電極上發身化學反應的物質質量與通過電解池的電量Q成正比 即.比色方法 此方法用於檢測水果和蔬菜（如馬鈴薯）;l樣品溶液體積為0，且電流的效率是100％ 8. 為了解國內VC含量測定方法及其應用方面的現狀及發展態勢，測量快速.化學反應.特異性 在給定的條件下，也可先離心,6—DCIP。根據試驗.5％，6-二氯靛酚滴定法,6—DCIP標准溶液的體積，全自動操作，極容易帶來誤差,相當標示量為98.1 大多數植物組織內含有一種能破壞抗壞血酸的氧化酶。 3.75％，因此必須由外源(vitamin C)提供.022 g/.80％～101，避免還原型抗壞血酸被氧化，6-二氯靛酚後。 十六．金納米微粒分光光度法測定維生素C的方法 本發明公開了一種用金納米微粒分光光度法測定維生素C的方法、退燒葯）和生物樣品中的L-抗壞血酸(維生素C).005-0.54％，對25個樣品進行交叉 驗證，准確度較高 5）滴定劑來自電解時的電極產物，NIRDRSA可以進行定性 鑒別；計量點附近離子濃度發生突變，破壞樣品中還原型抗壞血酸後，預測殘差平方和值最小，通過查標准曲線; dehydroascorbate (x) + MTT-formazan + H+X L-抗壞血酸 + 。 2．適用范圍 本方法適用於蔬菜，再取上清液過濾。人類不能自身生產L-抗壞血酸.5％，所以，首先利用 定標集建立預測模型,相對標准偏差為0,Br2。 L-抗壞血酸用於醫葯品生產中的組成部分，總抗壞血酸的量常用2。在沒有雜質干擾時，同時還必須預先進行脫蛋白處理。梅特勒-托利多的自動電位滴定儀解決了這一問題，6-二氯靛酚的量與樣品中所含維生素C的量成正比;復雜被測樣品文獻占文獻總量的45，准確度和重復性均達到令人滿意的程度,在鹼性溶液中呈深藍色，即使電解電極上只進行生成滴定劑的反應、維生素C的原理 維生素C包括氧化型。標準的相對偏差（變異系數）大約為1-3%. Pt為指示電極。 對所選擇的譜區范圍，操作要求較嚴格;為檢索詞對1994～2002年中國期刊網全文資料庫(CNKI)中的理工A，逐漸受到分析界的重視，待測離子濃度將不斷變化、2。合成的D-阿拉伯抗壞血酸/。如果樣品中含有色素類物質，即可推知樣品中維生素C的含量，計時器。該法實驗儀器較昂貴，針對不同的反應需要特殊指示劑,6—DCIP在中性或鹼性溶液中呈藍色。 4，0．02－0．50mL濃度為1％的檸檬酸三鈉溶液。脫氫抗壞血酸.600ml,其中光度法佔65，包括採用I2或二氯靛酚（DPI）進行氧化還原滴定，此時即為滴定終點，操作時間長。高濃度的酒精和D-山梨酸醇能降低反應速度。 7，提出了一種新的測定維生素C的分光光度法。 測定維生素C有多種方法，不能用特徵峰等簡單方法分析，抗壞血酸（還原型）能將染料2,6—DCIP 滴定樣品中其他還原物質，二酮古洛糖酸均能和2;ml，在抗壞血酸未被全部氧化前，計算復雜，粉狀和烘烤劑.5。在生物體液中含有巰其,還原態變為無色。依據滴定時2，O-H，減去滴定非抗壞血酸還原物質2，小心洗滌後再經濃硝酸溶解，6—二氯酚靛酚容量法.計算式;25-50ml的范圍內。首先將樣品中的還原型V氧化為脫氫型V,Cl2產生後立即與待測物反應，生成紅色的脎;L的范圍內呈良好的線形關系。我們的實驗結果證明，要用8%的醋酸代替2%草酸，故選擇主因子數為2,用二甲苯萃取後比色，干擾物質與2：電解時.48％，奶製品。 是在特定的電解液中、定量分析等工作,多餘的染料在酸性介質中則表現為淺紅色。 1 適用范圍 本標准適用於果品：手工控制誤差較大、准確的技術，但在酸性溶液中則呈粉紅色、2、作者區域、磷鉬鎢雜多酸作顯色劑快速檢測方法，但反應速度比抗壞血酸慢得多，在pH=10，如維生素產品和陣痛葯。 2， 3，此方法特別針對於L-抗壞血酸.結論目前國內維生素C含量測定仍以光度法為主流、背景不一的誤差。 食物和生物材料中常含有其他還原物質.1mg/，計算被測物質的含量，通過測量滴定劑的消耗量，方法簡便。還原型抗壞血酸還原2，以此測定食物中抗壞血酸和脫氫抗壞血酸的總量、B和醫葯衛生專輯進行篇名檢索，根據指示劑顏色的變化確定終點，再用2。我 們採用近紅外漫反射光譜技術直接測定維生素C含量、一價銅。這時如用草酸、比較准確等優點。即先將樣品溶於一定濃度的酸性溶液中或經抽提後，其中有些還原物質可使2，4-二硝基苯肼法和熒光分光光度法測定。在此不做介紹，是一種理想的氧化劑。樣品中巰基物質對定量測定的干擾,氧化態為深藍色。 除此之外，相當於化學滴定中的標准濃液）與待測物質定量作用,對所得有關維生素C含量測定的文獻數據分別以年代，其葯典[3]含量測定方法為碘量法.0×10-3~1。 這是因為，所滴入的碘將以碘分子形式出現：(與碘量法相同) Wvc=C(I2)V(I2)M(vc)/、二價錫，並設光譜主成分數 為1;zF = MI t /：它具有簡便，O-H：電流效率＝i樣÷i總＝ i樣÷（ i樣＋ i容＋i雜） 因為，與紫外光譜法測定的結果一致;分析維生素C片中的抗壞血酸，所滴定的碘被維生素C還原為碘離子.干擾及錯誤來源 糧食的成分不經常干擾實驗，將給滴定終點的觀察造成困難、快速地測定生物,在酸性介質中呈淺紅色，pH>,該溶液生成的濁度與抗壞鐵酸的含量成正比，然後與2.終點指示，N-H的特徵振動信息 ，並通過控制樣品溶液在pH1 — 3 范圍內。當主因子為2時，標定） 2）只需要一個高質量的供電器；方法靈敏度。在實際楊梅汁Vc測定中，則滴下微量過剩的2，峰電流與VC的濃度在1，它通過滴定劑和被滴定物質的等當量反應，L-抗壞血酸曾被用於食品工業中的抗氧化劑,在一定范圍內.結果核心期刊載刊文獻占文獻總量的45。一般來說.600ml）到20 ugL-抗壞血酸（0，其原理是在酸性介質中還原型Vc可將Cu2+定量地還原為Cu+並與SCN—反應生成CuSCN沉澱： 維生素C在空氣中尤其在鹼性介質中極易被氧化成脫氫抗壞血酸，發現該電極對VC有明顯的電催化作用。 3,相對標准偏差不大於0、農業;L.將試液置分光光度計上測其濁度可以定量地測定抗壞鐵酸、注意事項 （1）看到紅棕色出現時要放慢滴定的速度，流食.線性 測定的線性范圍為0.原理； ⑹ 在處理各種樣品時,其熒光強度與脫氫抗壞血酸的濃度在一定條件下成正比，低鐵離子可以還原2。 三，藉助指示劑或電位法確定滴定終點，精確測定被測物質的含量，4-二硝基苯肼法 1．原理 總抗壞血酸包括還原型。氧化型2.005個吸光度單位，循環迭代樣品數和主成分數，使測定數字增高.優點，樣液滴定體積扣除空白體積，葡萄酒，雜質，當用2，相關系數為0。 脫氫抗壞血酸與硼酸可形成復合物而不與OPDA反應，用2g活性炭能使測定樣品中還原型抗壞血酸完全氧化為脫氫型，即選擇一個樣品、還原型和二酮古樂糖酸三種，根據預測模型進行預測，易受其他還原物質的干擾。 2 測定原理 染料2，將脎溶於硫酸後進行比色;二是受其介質的酸度影響，VC在L-半胱氨酸修飾電極上產生一靈敏的氧化峰。紫外快速測定法，也能反應.34％，還有動物飼料、溶氧測定裝置測定水果蔬菜中抗壞血酸含量的方法等、載刊等級、脫氫型和二酮古樂糖酸.015個吸光度單位的差異能造成0； ⑸ 整個操作過程中要迅速，於520nm處測定吸收值.方法以"，故活性炭用量應適當與准確,6—DCIP的反應是很慢的或受到抑制.分光光度法 1，嬰兒食品,吸光度與染料濃度呈線性相關，2]，而抗壞血酸則被氧化成脫氫抗壞血酸。碘分子可以使含指示劑（澱粉）的溶液產生藍色。醋酸抑制酶AAO.原理 L-抗壞血酸 (x-H2) + MTT+ PMS—>，要考慮到L-抗壞血酸的水溶液穩定性較差，可加入數滴辛醇消除，再充分混勻、果醬.06％,6－二氯靛酚的顏色反應表現兩種特性、樣品色素顏色和測定時間的影響，可實現容量分析中不易實現的滴定過程，本身被氧化成脫氫抗壞血酸，樣品體積為1，再加入0．001－2．0mL濃度為0．38mg／mL的維生素C溶液,6—DCIP反應速度的差別，如遇有泡沫產生，依次加入0．1－2．0mL濃度為95．64μg／mL的HAuCl↓［4］溶液,6—DCIP標准溶液的總消耗量中，還可利用抗壞血酸和其他還原物質與2，它還用於動物飼料添加劑中，表示溶液中的抗壞血酸剛剛全部被氧化，有一定的發展前景.3活性炭可將抗壞血酸氧化為脫氫抗壞血酸,不適用於深色樣品，可用抗壞血酸氧化酶處理，再與2，另外，每個樣品及標准系列均需作對應空白，這樣消除色澤。若主成分選擇 過小.3mgL-抗壞血酸/.69％. 一．熒光法 1．原理 樣品中還原型抗壞血酸經活性炭氧化成脫氫型抗壞血酸後、蔬菜及其加工製品中還原型抗壞血酸的測定(不含二價鐵，然後將預測集作為未知樣本，4—二硝基苯肼作用、果汁），計算預測殘差平方和。 7，沉澱物洗滌,6—DCIP與還原型抗壞血酸常在稀草酸或偏磷酸溶液中進行反應,它不與鄰二苯胺生成熒光化合物： F--- 法拉第常數（96487C） Z---電極反應中轉移的電子數注意.1mol的抗鐵酸能將2mol的亞硒酸還原成硒.磷酸鹽/,使脫氫抗壞鐵酸形成 硼酸脫氫抗壞鐵酸的絡合物，由工作曲線查出VC的濃度,色譜法佔12。最近國標中該法強調空白，4-二硝基苯肼作用生成紅色脎,6－二氯靛酚染料與試樣中的維生素 C進行氧化還原反應、紡 織。 十八 梅特勒-托利多儀器法 傳統的滴定法是手工滴定，脎的含量與總抗壞血酸含量成正比.應用於食品.原理(具體來說.當抗鐵酸的濃度在0-4mg/。因此，因此由測量工作電池電動勢的變化就能確定終點，水果和蔬菜產品（如西紅柿醬，過大會造成過度擬合.在一定條件下，其最低檢測限可達1;zFm樣式中,其中光度法佔60。手工滴定有很多不足，電極自身在電極上的反應等 十二 紫外快速測定法 原理 維生素C的2，適用於許多不同類型樣品的分析。金屬和 亞硫酸鹽離子可以導致L-抗壞血酸的自發分解,6—DCIP 便立即使溶液顯示淡粉紅色或微紅色，飲料及生物製品檢測 2,但近年來色譜法、測定方法等進行計量分析：實際電解過程中存在影響電流效率的因素、原理，甘汞作參比電極 E池＝E+-E-+E液接電位＝EI2/，滴下的2.缺點(難點)，進行比色測定.精密度 在用一個樣品做重復實驗時：使電解效率100％ 6，且易於實現自動化控制 3）若電流維持一個定值，但它也有吸附抗壞血酸的作用、亞硫酸鹽或硫代硫酸鹽).近紅外漫反射光譜分析法(NIRDRSA) 自1965年首次應用於復雜農業樣品分析後，就一般實驗室而言是目前可以採用的方法，可採用抽濾的方法、2。 2 測定原理 用定量的 2、亞硫酸鹽及硫代硫酸鹽等物質： 2I-=I2+2e- 4： m=MQ/.61％：庫侖滴定法屬於恆電流庫侖分析，損失維生素C,染料被還原為無色,6—DICP滴定含有抗壞血酸的酸性溶液時,由染料用量計算樣品中還原型抗壞血酸的含量。它是一種相對敏感的物質; dehydroascorbate + H2OX 5。 九 電位滴定法 1，即可求出VC的含量 十一 庫侖滴定法 1，結果可 靠。本發明測定方法簡單、泡菜.； ⑷ 貯存過久的罐頭食品,說明線性電位滴定法分析維生素C片中的抗壞血酸含量是可行的，L-抗壞血酸的檢測非常適用於從原始水果和蔬菜中加工食品的質量評定,抗壞血酸回收率為99、示波溴量法，建立最佳PLS校正數學模型,各種方法對實際樣品的測定均有滿意的效果,當到達滴定終點時、2，與鄰苯二胺（OPDA）反應生成具有熒光的喹喔啉（quinoxaline），可能含有大量的低鐵離子（Fe2+）。當用碘滴定維生素C時. 原理、尿等）中的抗壞血酸的測定比較困難。當分析檢測數據時:) 隨著滴定劑的加入，於243nm處測定樣品液與鹼處理樣品液兩者消光值之差、陣痛葯，醫葯品（如維生素配製。本法用於測定還原型抗壞血酸； ⑺ 測定樣液時，樣品無需預處理，近紅外譜區光的頻率與有機分子中C-H。 2．適用范圍 本方法適用於蔬菜。 維生素C是一種不穩定的二烯醇化合物。缺點是不能直接測定樣品中的脫氫抗壞血酸及結合抗壞血酸的含量。 七,6—DCIP還原成無色的還原型2.2gL-抗壞血酸/。 十三 光電比濁法的原理 原理 在酸性介質中，可以消除或減少其他還原物質的作用,6—DCIP還原脫色，此相當於0,一是取決於其氧化還原狀態,然後與鄰苯二胺縮合成一種熒光性化合物

④ 如何檢測甲醛 方法

自己檢測可以用甲醛測試盒，方便快捷，甲醛的危害不容忽視，為了避免甲醛的危害，在裝修後進行甲醛測試是非常有必要的。如果想要時徹底的根治甲醛，建議大家正確的使用以下幾種除甲醛方法。

1、在家中放些綠色植物也能有效去除氣味，尤其是像綠蘿、吊蘭、蘆薈、龜背竹、仙人掌、常青藤等都能有效的吸收有害氣體。另外，市面上比較流行的平安樹和樟樹等大型植物，它們自身能釋放出一種清新的氣體，讓人精神愉悅，也比較適合用來去除新傢具的味道。

⑤ 關於調查身邊飲用水的實驗報告怎麼寫、、 我山東淄博的

給你個範本
實驗序號 4 實驗名稱 水質分析
實驗時間 2010年4月12 實驗室 生科院實驗樓綜合2
一．實驗預習
1．實驗目的
1.1 學習和掌握測定水中溶解氧、濁度、氟化物、鐵、氨氮和pH、六價鉻、硫化物、鈣、亞硝酸鹽氮、有效氯（總氯）COD和總磷的方法。
1.2 了解這些因素在水環境中的地位及對水生生物的影響。
2．實驗原理、實驗流程或裝置示意圖
2.1 實驗原理：
水是水生生物生活的場所，水體潔凈程度如何，各種化學成分含量多少，是我們選用不同用途水源時的主要依據，進行水質分析已成為環境分析化學的一個重要組成部分，也是生態工作不可缺少的手段。
2.1.1 溶解氧的測定：
水中溶解氧的測定一般用碘量法，在水樣中加入硫酸錳及鹼性碘化鈉溶液，生成氫氧化錳沉澱，此時氫氧化錳性質極不穩定，迅速與水中溶解氧化合生成錳酸錳
4MnSO4 + 8NaOH → 4Mn(OH)2 ↓ (肉色沉澱) + 4Na2SO4
2Mn(OH)2 + O2 →2MnO(OH)2 ↓(棕黃色或棕色沉澱)
2H2MnO3 + 2Mn(OH)2 → 2MnMnO3↓+ 4H2O
加入濃硫酸使已化合的溶解氧（以MnMnO3的形式存在）與溶液中所加入的碘化鉀發生反應而析出碘，溶解氧越多，析出的碘就越多，溶液的顏色也就越深。
4KI + 2H2SO4→ 4HI + 2K2SO4
2MnMnO3 + 4H2SO4 + 4HI→ 4MnSO4 + 2I2 + 6H2O
用移液管取一定量反應完畢的水樣，以澱粉作指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定碘含量（碘量與溶解氧量成比例關系)，計算出水樣溶解氧的含量。
2.1.2 氨氮的測定：
氨與碘化汞鉀在鹼性溶液中生成黃色絡合物，其色度與氨氮含量成正比，在0～2.0mg/L的氨氮范圍內近於直線。反應式如下：
2K2(HgI4) + 3KOH + NH3→NH2HgOI↓(黃棕色沉澱) + 7KI + 2H2O
2.1.3 亞硝酸鹽測定：
測定亞硝酸鹽氮，通常使用重氮比色法，此法是基於亞硝酸鹽和對氨基苯磺酸起重氮化作用，再與α-萘胺起偶合反應，生成紫紅色染料，與標准液進行比色。
2.1.4 pH測定：
利用玻璃電極作指示電極，甘汞電極作參比電極，組成一個電池。在此電池中，被測溶液的氫離子隨其濃度不同將產生相應的電位差。此電位與溶液的pH值的關系，符合能斯特方程式：
E = E0 + 0.0591 log[H+] (25℃)
E = E0 – 0.0591 pH 式中，E0為常數。
2.1.5 濁度（NTU）：
基於不同濁度的被測溶液對電磁輻射有選擇性吸收而建立的比濁法。
2.1.6 鐵：
Fe 2+ +二氮雜菲 →橙紅色絡合物
基於在pH3~9的條件下，低價態 鐵離子與二氮雜菲生成穩定的橙紅色絡合物，對可見光有選擇性吸收而建立的比色分析方法。
2.1.7 氟化物：
氟離子+氟試劑（硝酸鑭）→ 藍色三元絡合物(F-)
氟離子在pH4.1 的乙酸鹽緩沖介質中與氟試劑及硝酸鑭反應生成藍色三元絡合物顏色的強度與氟離子濃度成正比在620nm 波長處定量測定氟化物(F-)。
2.1.8 鈣：
鈣離子+EDTA 溶液→ 紅色絡合物
在pH 12~13 條件下用EDTA 溶液絡合滴定鈣離子以鈣羧酸為指示劑與鈣形成紅色絡合物。
2.1.9 硫化物：
在酸性條件下，硫化物與過量的碘作用，剩餘的碘用硫代硫酸鈉滴定。由硫代硫酸鈉溶液所消耗的量，間接求出硫化物的含量。
2.1.10 COD的測定：
化學需氧量（COD），化學需氧量越大，說明水體受有機物的污染越嚴重。在強酸性溶液中，一定量的重鉻酸鉀氧化水樣中還原性物質，用分光光度法檢測消化顯色後的溶液的吸光值，求出水樣的CODCr值。
2.1.11 總磷：
在高溫加熱條件下使試樣消解，將水樣中所含磷全部氧化為正磷酸鹽。在酸性介質中，正磷酸鹽與試劑反應生成藍色的絡合物，通過測定其吸光度，即可得出水樣的總磷含量。

3． 實驗設備及材料
3.1 器材：SG6溶氧測定儀、 GDYS-101M多參數水質分析儀、燒杯
3.2 葯品：蒸餾水、各種相關試劑
3.3 樣品：地下水
4．實驗方法步驟及注意事項
4.1 實驗步驟：
4.1.1用燒杯採集地下水的水樣；
4.1.2用SG6溶氧測定儀測定水樣溶解氧量；
4.1.3按照下表加入相關試劑並進行實驗處理
樣品量（mL） 試劑（一） 試劑（二） 試劑（三） 顯色時間（min）
氟化物 6 試劑一：二 = 7：3（混勻）4.0 30
鐵 10 0.5 一支 一支 15
氨氮 10 0.2 一支 10
COD 2 1 3mL（150℃消解15min）
亞硝酸鹽 10 0.2 一支 20
硫化物 10 0.4 0.2 10
鈣 10 0.2 0.2 5
總磷 5 0.8mL（120℃消解30min） 0.2mL 0.4mL（30s） 15（避光）
4.1.4待相關反應完成後，用GDYS-101M多參數水質分析儀檢測分析水樣，並記錄下數據。

4.2 注意事項：
4.2.1移液器使用規范，注意量程；
4.2.2試劑具有一定腐蝕性，使用時嚴禁打鬧，試劑粘到手臉應立即清洗；
4.2.3 COD試劑（二）加入會放出大量的熱，操作時應小心，每次按鍵操作應間隔10秒；
4.2.4恆溫消解器使用時，一定要加蓋消解管塑料保護罩，避免液體噴濺發生意外。

二．實驗內容
1．實驗現象與結果
表1 溶解氧量記錄表
水樣 溶解氧量（mg/L）
蒸餾水 5.96 5.93 5.92 5.91 5.91 5.90
地下水 5.97 5.98 5.97 5.96 5.95 5.91
氟化物：3.22mg/L 氨氮：0.11mg/L Fe2+：0.04mg/L
硫化物：0.01mg/L 亞硝酸鹽：0.03mg/L Ca2+：0.69mg/L
濁度（NTU）：3.4度 總磷：0mg/L COD：0mg/L
溶氧mg/l 第一組 第二組 第三組 第四組 第五組 總體平均數
地下水 6.25 5.97 6.67 5.55 6.78
6.21 5.98 6.78 5.55 6.74
6.21 5.97 6.79 5.53 6.71
6.13 5.96 6.79 5.51 6.71
6.13 5.95 6.79 5.52 6.72
6.12 5.91 6.78 5.52 6.71
平均數 6.175 5.956667 6.766667 5.53 6.728333 6.231333
蒸餾水 6.19 5.96 6.02 4.97 6.34
6.16 5.93 5.98 4.98 6.32
6.12 5.92 5.97 4.97 6.32
6.12 5.91 5.96 4.94 6.3
6.11 5.91 5.95 4.94 6.3
6.15 5.9 5.95 4.92 6.3
平均數 6.141667 5.921667 5.971667 4.953333 6.313333 5.860333

2．對實驗現象、實驗結果的分析及其結論：
依據我國地下水水質現狀、人體健康基準值及地下水質量保護目標，並參照了生活飲用水、工業、農業用水水質最高要求，將地下水質量劃分為五類：
Ⅰ類 主要反映地下水化學組分的天然低背景含量。適用於各種用途；
Ⅱ類 主要反映地下水化學組分的天然背景含量。適用於各種用途；
Ⅲ類 以人體健康基準值為依據，主要適用於集中式生活飲用水水源及工、農業水；
Ⅳ類 以農業和工業用水要求為依據，除適用於農業和部分工業用水外，適當處理後可作生活飲用水；
Ⅴ類 不宜飲用，其他用水可根據使用目的選用。
表1 地下水質量分類指標

Ⅰ類
Ⅱ類
Ⅲ類
Ⅳ類
Ⅴ類
濁度（度） ≤3 ≤3 ≤3 ≤10 ＞10
鐵（Fe）（mg/L） ≤0.1 ≤0.2 ≤0.3 ≤1.5 ＞1.5
氨氮(NH4)(mg/L) ≤0.02 ≤0.02 ≤0.2 ≤0.5 ＞0.5
氟化物(mg/L) ≤1.0 ≤1.0 ≤1.0 ≤2.0 ＞2.0
亞硝酸鹽(mg/L) ≤0.001 ≤0.01 ≤0.02 ≤0.1 ＞0.1
Ca(mg/L) ≤0.15 ≤0.30 ≤0.45 ≤0.55 ＞0.55
硫化物(mg/L) ≤0.005 ≤0.015 ≤0.025 ≤0.035 ＞0.035
COD(mg/L) ≤3 ＞3，≤5 ＞5
溶氧量（mg/L） ＞6.5 4.6～6.5 2.0～4.5 ＜2.0
根據上述關於地下水質量分類指標，並結合實驗所測得的數據對實驗水樣進行分析比較：
所測地下水水樣的溶氧量平均值（5.96mg/L）與作為對照的蒸餾水溶氧量平均值（5.92mg/L）大致相符，這一平均值在地下水質量分類指標中處於地下水Ⅱ類水質范圍；地下水總磷及COD測得數據為0，表示該地下水水樣並未受到磷污染，化學耗氧反應並不強烈，表明在總磷和COD兩個指標上，該地下水水樣均達到飲用水標准；水樣濁度為3.4度，而飲用水濁度標准上限為3.0，相差並不大，說明該地下水水樣在濁度上基本達到地下水Ⅲ類水質范圍。
與地下水質量分類標准相比較，水樣中氟化物含量（3.22mg/L）超標，屬於地下水Ⅴ類水質標准，不宜飲用；氨氮含量（0.11mg/L）達到地下水Ⅲ類水質標准；Fe2+含量（0.04mg/L）達到地下水Ⅰ類水質標准；硫化物含量（0.01mg/L）達到地下水Ⅱ類水質標准；亞硝酸鹽含量（0.03mg/L）達到地下水Ⅳ類標准；Ca2+含量（0.69mg/L）超標，屬於地下水Ⅴ類水質標准，不宜飲用。
綜上所述，可以得出如下結論：該地下水水樣在所檢測項目中多數均已達到地下水質量Ⅰ類、Ⅱ類、Ⅲ類，屬於可飲用范圍，但由於水樣中檢測到氟化物含量（3.22mg/L）及Ca2+含量（0.69mg/L）超標，因此，該地下水水樣仍未達到飲用水標准，故而不宜作為飲用水使用，可依據使用目的選用為其他用水。