實驗室制氯氣儀器裝置

㈡ 製取氯氣的裝置 製取氯氣的裝置是什麼

實驗室製取氯氣的裝置：1、先將酒精燈、導氣管、集氣瓶、小燒杯、石棉網、圓底燒瓶、分液漏斗配雙孔塞等儀器連接好，檢查氣密性;2、在燒瓶中加入少量二氧化錳，從分液漏斗里慢慢注入密度為1.19的濃鹽酸;3、緩緩加熱，使反應加快，有氯氣均勻放出; 4、用向上排空氣法收集氯氣，再用氫氧化鈉吸收多餘氯氣即可。

氯氣的制備方法

工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來製取氯氣，其化學方程式如下：2NaCl+2H?O=通電= H?↑+Cl?↑+2NaOH。氯鹼工業始於 20世紀 20年代，氯氣的生產主要是採用電解鹵水(飽和食鹽水)。

實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣，常見的氧化劑有：MnO?、KMnO?、Ca(ClO)?、Co2O3。發生的反應分別是：4HCl(濃)+MnO? =加熱=MnCl?+Cl?↑+2H?O16HCl+2KMnO?=2KCl+2MnCl?+8H?O+5Cl?↑。

㈢ 實驗室製取氯氣的方法和步驟

工業上用電解食鹽水的隔膜電解槽的方法制氯氣，具體步驟如下：
儀器設備：鐵架台、酒精燈、石棉網、圓底燒瓶、分液漏斗配雙孔塞、導氣管、集氣瓶、小燒杯。
試劑：氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、二氧化錳。
步驟：
1、把裝置連接好，檢查氣密性；
2、在燒瓶中加入少量二氧化錳，從分液漏頭里慢慢地注入密度為1.19的濃鹽酸；
3、緩緩加熱，使反應加快，有氮氣均勻放出；
4、用向上排空氣法收集；
5、多餘氮氣用氫氧化鈉吸收。

㈣ （Ⅰ）實驗室製取氯氣的裝置如圖：（1）儀器F的名稱是______；按圖組裝好裝置後首先要進行的操作是：____

（Ⅰ）（1）裝置圖中F是分液漏斗用來盛放濃鹽酸，實驗室制氯氣時，連接儀器後，要先檢查裝置的氣密性，
故答案為：分液漏斗；檢查裝置的氣密性；
（2）從A中製得的氯氣含有氯化氫氣體和水蒸氣，氣體通過飽和食鹽水吸收氯化氫，通過濃硫酸吸收水蒸氣得到乾燥純凈的氯氣，氯氣有毒，用氫氧化鈉吸收過量的氯氣，防止空氣污染，
故答案為：飽和食鹽水；除氯化氫氣體；氫氧化鈉溶液；吸收過量的氯氣；
（3）氯氣和氫氧化鈉反應方程式為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（Ⅱ）（1）根據方程式可知錳元素由KMnO₄中+7價降低到MnCl₂中+2價，所以KMnO₄在反應中做氧化劑被還原；氯元素由HCl中-1價升高到氯氣中的0價，所以濃鹽酸在反應中做還原劑，被氧化，對應氧化產物為氯氣，
故答案為：KMnO₄；Cl₂；
（2）濃鹽酸在反應中部分氯化氫中的氯元素化合價升高，表現為還原性，和部分濃鹽酸中氯化氫化合價不變，表現為酸性，所以濃鹽酸既表現酸性又表現出還原性，
故答案為：②；
（3）根據方程式可知參加反應的HCl中，做還原劑的HCl占反應消耗掉的HCl的一半則：
MnO₂+4HCl（濃）