① 某學習小組在實驗室模擬侯氏制鹼法制備純鹼，其實驗流程如圖甲：請回答下列問題：（1）食鹽溶液中含SO42-
（1）除去硫酸根又不引入新離子的試劑是加過量Ba（OH）2或氯化鋇，反應實質為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，
過量的鋇離子用硫酸根除，過量的氫氧根用鹽酸中和，不能夠用硝酸鋇，因硝酸根離子無法去除，硫酸根和碳酸鈉不反應，所以bd符合要求，
故選bd；
（2）①d為導出產生的二氧化碳，e為導出產生的氨氣，因氨氣極易溶於水，二氧化碳在水中的溶解度較小，所以d接b，e接a，因氨氣溶解度大，先通入氨氣使溶液呈鹼性，增大二氧化碳的吸收量，增大碳酸氫根離子的濃度，所以實驗過程中先通入氨氣，
故答案為：b；a；氨氣溶解度大，先通入氨氣使溶液呈鹼性，增大二氧化碳的吸收量，增大碳酸氫根離子的濃度；
②檢驗NH4+的方法是加入強鹼反應、加熱能夠產生使濕潤的紅色石蕊試液變藍的氣體，該氣體是氨氣，從而證明原溶液中一定含有NH4+，
故答案為：加入強鹼反應，加熱能夠產生使濕潤的紅色石蕊試液變藍的刺激性氣體；
③製取的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫能與飽和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，通過洗氣可除掉，所以瓶g內的溶液是飽和碳酸氫鈉溶液，
故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；
（3）灼燒一般要在坩堝進行，同時需要的儀器還有坩堝鉗、泥三角、三腳架等，
故答案為：坩堝、坩堝鉗；
（4）①A極是陰極，電極B上氯離子失電子生成氯氣，所以電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2遇濕潤的澱粉碘化鉀試紙，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘單質遇澱粉變藍，
故答案為：B；濕潤的澱粉碘化鉀試紙；
②電解生成的氯氣會和氫氧化鈉充分反應Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，導致電解最終產物僅是次氯酸鈉和氫氣，次氯酸鈉具有強氧化性，將酚酞氧化，故溶液不變紅色，
故答案為：電解生成的氯氣會和氫氧化鈉充分反應，導致電解最終產物僅是次氯酸鈉和氫氣，次氯酸鈉具有強氧化性，將酚酞氧化，故溶液不變紅色．
② （2012普陀區二模）實驗室用下圖裝置進行碳酸鈉的性質實驗，燒杯A中是澄清石灰水並滴加了酚酞，C中是石
①10.6g純鹼的物質的量是：
| 10.6g |
| 106g/mol |
| 1 |
| 0.1mol |
| 1 |
| x |
| 實驗步驟 | 所用的試劑或檢驗方法 | 結 論 |
| 步驟一 | 取樣滴加酚酞試液，溶液變紅 | 證明 Ca（OH）2存在 |
| 步驟二 | 繼續滴加鹽酸，有氣泡產生 | 證明 CaCO3存在 |
| 預測的反應現象 | B中反應後，溶液中溶質的化學式 | 燒杯A中發生的主要反應的化學方程式 |
| A中溶液產生大量的白色沉澱產生，紅色不褪去． | Na2CO3、Na2SO4 | Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH |
| A中溶液並沒有大量的白色沉澱產生，紅色褪去． | H2SO4、Na2SO4 | H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O |
③ 碳酸鈉俗稱純鹼、蘇打，是一種常用的日用化學品．在實驗室里，可用如圖所示裝置，以氯化鈉、二氧化碳、氨
（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，反應的化學方程式為：2NaHCO
3
△
.
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑；
A裝置是製取二氧化碳氣體的裝置，利用碳酸鈣和鹽酸反應生成，反應的化學方程式為：CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑；為避免二氧化碳中的氯化氫進入C影響晶體析出，先通過飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫；反應過程中氨氣是污染氣體，不能排放到大氣中，需要進行尾氣吸收；
故答案為：2NaHCO
3
△
.
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑；
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑； 飽和碳酸氫鈉溶液；稀硫酸；
（2）實驗中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出現能數得清的連續氣泡為好）和水浴的溫度．實驗中不能過快的通入二氧化碳的目的是：增大二氧化碳的吸收率； 水浴加熱的優點是：利於控制反應體系的溫度和使其受熱均勻；依據圖表數據分析，水浴溫度不能超過40°C，因為溫度再高碳酸氫銨分解，碳酸氫鈉晶體不利於析出；將反應混合液冷卻到15℃左右，碳酸氫鈉的溶解度最小，析出的固體應主要含有NaHCO
3
；
故答案為：增大二氧化碳的吸收率；利於控制反應體系的溫度和使其受熱均勻；40； NaHCO
3
；
（3）電解飽和食鹽水，陰極氫離子得到電子生成氫氣，電極附近氫氧根離子濃度增大，氫原子氫氧化鈉在陰極附近生成；
故答案為：陰； 該極區氫離子放電，產生出氫氧根離子；