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2. 實驗室用圖示裝置製取乙酸乙酯．（1）濃H2SO4的作用是：①______，②______．（2）右邊收集試管內裝有___
（1）乙酸與乙醇發生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應回，濃硫酸吸水利於答平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化作用，吸水作用，
故答案為：催化劑；吸水劑；
（2）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶於水中，便於聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便於分層得到酯；導管不能插入溶液中，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發生倒吸；液體乙酸乙醇沸點低，加熱要加碎瓷片，防止暴沸；
故答案為：飽和碳酸鈉溶液；除去揮發出來的乙酸和乙醇，減小乙酸乙酯溶解度，有利於分層；防止倒吸；防止暴沸；
（3）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應為CH3COOH+CH3CH2OH | 濃硫酸 |
3. 化學興趣小組用下圖所示裝置進行探究實驗。以驗證產物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上後
某化學興趣小組用如圖所示裝置進行探究實驗，以驗證產物中有乙烯生成且乙烯（2）B廢液是不需要稀釋的，直接倒在廢液缸中，最後統一處理 不需要
4. 實驗室製取乙酸乙酯的製取裝置圖和步驟
一、製取乙酸乙酯的裝置圖： 
三、裝置中通蒸汽的導管不能插在飽和碳酸鈉溶液之中目的： 防止由於加熱不均勻，造成Na2CO3溶液倒吸入加熱反應物的試管中。
5. （10分）在實驗室中學生用下左圖裝置製取乙酸乙酯。 寫出該反應的化學方程式__________________________
CH 3 COOH＋CH 3 CH 2 OH （3）飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液體產生，可聞到香味。 乙酸乙酯不溶於水；密度比水小；易揮發（或沸點低）。 （4）小於4.4g （5）加成反應、氧化反應、酯化反應
6. A～D是中學化學實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖（圖1）．（1）請從①～⑦中選出必須使用溫度計的實驗，
（1）①實驗室制乙烯溫度控制170度，溫度計水銀球在反應物液面下，對應A；
②電石跟水反應制乙炔，不需要加熱；
③利用沸點不同，通過加熱，控制蒸汽溫度，分餾各組分，溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處，對應為B；
④苯和溴的取代反應，不需要加熱；
⑤食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫，不需要控制溫度；
⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣，不需要控制溫度；
⑦測定某溫度下硝酸鉀在水中溶解度，要控制移動溫度，溫度計水銀球在液面下，對應為C；
故答案為：A①B③C⑦；
（2）苯易揮發，所以D中長玻璃管的作用起冷凝器作用，減少苯的揮發，
故答案為：減少苯的揮發，起冷凝器的作用；
（3）檢驗溴乙烷中含有溴元素一定要將溴元素轉化為溴離子，可以採用鹵代烴的水解方法或在氫氧化鈉醇溶液中發生消去反應生成鹵離子，即加入氫氧化鈉選b，加熱，發生水解反應生成NaBr選C，用HNO3酸化溶液至溶液呈酸性選d，最後加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉澱，則證明含溴元素選a，
故答案為：bcda；
（4）①若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發生酯化反應，CH3C18O18OH+H16OCH2CH3 | 濃H2SO4 |
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