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㈢ 某同學利用圖甲所示實驗裝置來測定鋁元素的相對原子質量。 (1)圖中儀器C的瓶頸上標有刻度。將一定質量的鋁
Al和稀硫酸反應生成氫氣
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2（g）
氣態的氫氣進入B將水排入C則可測氫氣體積
進而算出氫氣的物質的量與鋁的物質的量
結果偏大是因為鋁中夾雜了比鋁摩爾質量小但同樣可以和稀硫酸反應的金屬
所以
（1）c的作用是 測量氣體體積
（2）③
㈣ 氯化亞鐵、氫氧化鋁、硫化鋁、三氯化二鋁、乙酸乙酯、溴苯、硝基苯的各自製取方法及裝置
氯化亞鐵：鐵溶於鹽酸
氫氧化鋁：向氯化鋁溶液中滴加過量氨水
硫化鋁：鋁粉和硫磺共熱（裝置見圖1）
三氯化二鋁：鋁條在氧氣中點燃
乙酸乙酯：乙醇、乙酸在濃硫酸作用下加熱酯化，裝置見圖2
溴苯：苯、液溴在Fe催化下，加熱，裝置見圖3
硝基苯：苯、濃硝酸、濃硫酸在60℃加熱，裝置和圖3一樣
㈤ 如圖是測定鋁粉（含鎂粉）的純度的實驗裝置．所用的NaOH（足量）的物質的量濃度為4.5molL-1．不同時間電
（1）樣品的質量為120g，NaOH的物質的量為：4.5mol/L×0.1L=0.45mol，鋁能NaOH溶液反應產生的氫氣的質量為135g-133.8g=1.2g，反應中生成氣體的質量1.2g，故答案為：1.2g；
（2）1.2g氫氣的物質的量為0.6mol，
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑
2 2 3
0.4mol 0.4mol 0.6mol
NaOH溶液過量，鋁全部參加反應，鋁的質量為 0.4mol×27g/mol=10.8g，所以鋁的質量分數為
×100%=72%，
答：計算樣品中鋁的質量分數72%．
（2）樣品的質量為15g，NaOH的物質的量為：4.5mol/L×0.1L=0.45mol，鋁能NaOH溶液反應產生的氫氣的質量1.2g，其物質的量為0.6mol，
2Al+2NaOH+2H
2O=2NaAlO
2 +3H
2↑
2 2 3
0.4mol 0.4mol 0.6mol
NaOH溶液過量，鋁全部參加反應，過量的NaOH為0.45mol-0.4mol=0.05mol，反應後溶液中的c（OH
-）=
=0.5mol/L，
答：反應後溶液中的c（OH
-）為0.5mol/L．
㈥ 檢驗試驗裝置是否漏氣的原理基礎化學實驗，鋁鋅合金組分含量的測定
一、空氣熱脹冷縮法 這是教材上介紹的常用的一種方法，操作簡便行，但有四個缺點：①如果儀器玻璃較厚、裝置較大，或者手掌溫度與空氣溫度相差不大時，都不會產生氣泡，更不能形成水柱；②每檢查一次用時間偏長；③導氣管的尾端被水浸濕，不適宜做避免水參與的實驗（如制氨氣、制氯化氫等）；④若裝置內已經裝入了試劑就不能再行檢查。
二、注水法 適用於檢查啟普發生器或類似於啟普發生器的裝置。首先關閉排氣導管，從頂部漏鬥口注水，當漏斗下端被水封閉後再注水，水面不下降，表明裝置氣密性好；如果水面下降，表明裝置氣密性差。此法有兩個缺點：①裝置內部被水浸濕；②如果已裝入了固體試劑則不能再行檢查。 為了消除上述兩種方法中的缺點，現設計了以下三種氣密性檢查方法。 三、外接導管浸水法 在裝置的尾端導氣管上外接一段橡皮管和20～30cm長的玻璃導管，導管浸入試管內的水中，水進入導管一段高度後不再進入，內外液面高度差較大，把試管上下移動幾次，仍然如此，表明裝置氣密性好；如果水進入導管很多，液面高度差很小，表明裝置氣密性差。
四、滴定管壓氣法 取一支25mL滴定管，下端與橡皮管連接，橡皮管變曲成U形與裝置的尾端導管連接，滴定管內裝滿水。打開滴定管開關，水面下降一段距離後就停止不動，表明裝置氣密性好；如果水面一直下降不停，表明裝置氣密性差。 使用此法要注意：滴定管里水面不能超過裝置尾端導管30cm高度，否則，壓強太大，空氣有可壓縮性，水有可能流入裝置里。
五、滴定管抽氣法 取裝水的一支25mL滴定管，其上端通過單孔橡皮塞和橡皮管與裝置尾端導管連接。打開滴定管的開關，如果水面下降一段後就停止不動，表明裝置氣密性好；如果水面一直下降，表明裝置氣密性差。
