實驗室制備feoh2的裝置

Ⅰ FEoH2與鹽酸反應生成什麼

當氫氧化亞鐵（FEoH₂）與鹽酸發生化學反應時，產物是四份的氯化鐵（FeCl₃）和十份的水（H₂O）。這種反應之所以生成氯化鐵而非氯化亞鐵（FeCl₂），是因為亞鐵離子（Fe²⁺）的不穩定性，它在溶液中容易與溶解的氧氣發生氧化反應，形成穩定的三價鐵離子，即氯化鐵。反應過程中，溶液的顏色會由無色逐漸變為紫紅色。

氫氧化亞鐵是一種白色固體，其相對分子質量為89.866克/摩爾，密度高達3.4克/立方厘米，它幾乎是不溶於水的。然而，它對熱不穩定，容易分解。作為一種中強鹼，氫氧化亞鐵可以容易地溶於酸，但難以溶於鹼。另外，由於其易被氧化的特性，可以通過鹼性溶液與亞鐵鹽反應來制備它。

Ⅱ fecl3 如何生成feoh2

FeCL3中加過量Fe粉生成FeCL2,再加NaOH生成FeOH2,但要防止FeOH2被氧化,最好把溶液中的氧氣去掉先
加CaC2也就是電石,可以生成CaOH2和C2H2,可以和FeCL3反應生成紅褐色FeOH3沉澱,C2H2可燃,滿足要求

Ⅲ 工業上利用鉻鐵礦（FeOCr2O3）冶煉鉻的工藝流程如下：（l）實驗室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是______（填序

（）焙燒固體選用坩堝，所以實驗室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是d，故答案為：d；
（2）由電荷守恆和氧原子及氫原子原子守恆可知，缺的為2OH^-，所以其方程式為4CrO₄^2-+6S+7H₂O=4Cr（OH）₃↓+3S₂O₃^2-+2OH^-，
故答案為：2OH^-；
（3）洗滌沉澱要注意用玻璃棒引流，其操作方法為：將蒸餾水沿著玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒沉澱，待水流盡後，再重復操作2～3次，
故答案為：將蒸餾水沿著玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒沉澱，待水流盡後，再重復操作2～3次；
（4）兩性氫氧化物與強鹼反應生成鹽和水，所以Cr（OH）₃溶於濃氫氧化鈉溶液的離子方程式為：Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O，
故答案為：Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O；
（5）利用鋁熱反應冶煉Cr，所以由Cr₂O₃冶煉Cr的化學方程式為：Cr₂O₃+2Al