Ⅰ 如圖是實驗室制溴乙烷的裝置示意圖，在試管Ⅰ中依次加入2ml蒸餾水、4mL濃硫酸、4mL 95%的乙醇和3g溴化鈉
（1）加入蒸餾水能夠稀釋濃硫酸，不加蒸餾水，溴化鈉會被氧化成紅版棕色的溴，出現紅權棕色氣體，故答案為：出現紅棕色氣體；
（2）兩試管間連接的斜向導管通常較長，其目的是起到冷凝和迴流作用，故答案為：冷凝和迴流；
（3）反應的化學方程式是：C2H5OH+NaBr+H2SO4
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Ⅱ 實驗室制備溴乙烷（C 2 H 5 Br）的裝置和步驟如右圖：（已知溴乙烷的沸點38．4℃）①檢查裝置的氣密性，
（14分，各2分）（1）C 2 H 5 OH+NaBr+H 2 SO 4  NaHSO 4 +C 2 H 5 Br+H 2 O （2）Br 2 SO 2 （3）水浴加熱（4）有油狀液體生成（5）c分液漏斗（6）④①⑤③②
Ⅲ 、實驗室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點38.4℃）①檢查裝置的氣密性，向裝置
（）溴化鈉、濃硫酸和乙醇製取溴乙烷的化學方程式為：NaBr+H2SO4+C2H5OH | △ |
Ⅳ （2013江蘇模擬）圖是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷的裝置，反應需要加熱，圖中省去了
（1）反應中加入少量的水，防止反應進行時發生大量的泡沫，減少副產物乙醚的生成和避免HBr的揮發，故abc正確；
故答案為：a、b、c；
（2）溴化氫與濃硫酸加熱時發生反應生成二氧化硫、溴單質和水，反應的化學方程式為：2HBr+H2SO4（濃） | △ | .
Ⅳ （2014河南模擬）溴乙烷是一種重要的化工合成原料．實驗室合成溴乙烷的反應和實驗裝置如下：反應：CH3CH
（1）根據圖示裝置可知，儀器B為蒸餾燒瓶，
故答案為：蒸餾燒瓶；
（2）為了提高冷凝效果，冷凝管中通水方向採用逆向通水的方法，即從b進水，從a出水，
故答案為：b；
（3）根據表中數據可知，溴乙烷的沸點為38.4℃，且難溶於水，所以使用冰水冷卻溴乙烷，
故答案為：冰水混合物；冷卻溴乙烷；
（4）若沒有支管c，裝置D中氣壓偏大，不利於裝置D接收餾出液，所以支管c的作用為：平衡裝置B、D中的氣壓，便於裝置D中接收餾出液，
故答案為：平衡裝置B、D中的氣壓，便於裝置D中接收餾出液；
（5）製取的溴乙烷中會混有乙醇，根據溴乙烷難溶於水，而乙醇易溶於水，可以加水振盪後除去溴乙烷中溶解的乙醇，
故答案為：除去溶解在溴乙烷中乙醇；
（6）50mL乙醇的質量為：0.79g/mL×50mL=39.5g，乙醇的物質的量為： ≈0.86mol，根據反應原理可知，理論上生成溴乙烷的物質的量為0.86mol； 52mL溴乙烷的物質的量為： ≈0.68mol，溴乙烷的產率為： ×100%≈79%， 故答案為：79%．
Ⅵ 溴乙烷的沸點是38.4℃，密度是1.46g/cm 3 ．如圖為實驗室制備溴乙烷的裝置示意圖（夾持儀器已略去），其
（1）濃硫酸具有強氧化性，易與NaBr發生氧化還原反應，
可能發生的副反應有：2HBr+H 2 SO 4 （濃） Br 2 +SO 2 ↑+2H 2 O，
為減少副反應發生，可先加水稀釋，防止HBr被氧化，
故答案為：水；
（2）溴乙烷的沸點是38.4℃，控制恆溫，38.4℃，採用水浴加熱，水變成蒸汽的溫度不超過100℃，38.4℃，該溫度下只有溴乙烷蒸餾出來，
故答案為：控制反應溫度在100℃以內；38.4；
（3）裝置B的作用，可起到與空氣充分熱交換的作用，使蒸汽充分冷凝，
故答案為：冷凝迴流乙醇和水；
（4）採取邊反應邊蒸餾的操作方法，及時分餾出產物，減少生成物的濃度，促使平衡正向移動，可以提高乙醇的轉化率，
故答案為：蒸餾能及時分離出生成物，促進平衡向右移動；
（5）溴乙烷可用水下收集法的依據是，溴乙烷為有機物，密度比水大且難溶於水，水封，防止蒸氣逸出，並防止倒吸，故答案為：不溶於水；密度比水大；防止倒吸；
（6）粗產品用水洗滌後有機層仍呈紅棕色，是由於溴乙烷溶解了Br 2 的緣故，可用亞硫酸氫鈉溶液洗滌除去，採用亞硫酸氫鈉溶液，不用氫氧化鈉，是為了防止C 2 H 5 Br的水解．
故答案為：B； |
Ⅶ 醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷的裝置如下圖所示，試管d中裝有少量蒸餾水.已知
（1）蒸餾水、濃硫酸、乙醇、溴化鈉
（2）CH 3 CH 2 OH+HBr=CH 3 CH 2 Br+H 2 O
（3）冷卻溴乙烷由氣態轉變為液態；分層，下層為油狀液體
（4）C
（5）直導管中有一段水柱(答案合理即可)
（6）吸收HBr等氣體，防止大氣污染
（7）ABC |
與溴乙烷合成實驗裝置圖相關的資料
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NaHSO 4 +C 2 H 5 Br+H 2 O