cl2實驗室制裝置圖

① 如圖是某學生設計的實驗室制備乾燥Cl2及吸收多餘氯氣的實驗裝置圖，請回答：（1）指出上述圖中的各處錯誤

（1）制備氯氣應用濃鹽酸，條件為加熱，洗氣時應長進短出，進氣內管插入液面以下，應該先除去容氯氣中的氯化氫再除去；
故答案為：①不能用稀鹽酸，而應用濃鹽酸；
②應有加熱裝置，應用酒精燈加熱；
③盛濃硫酸和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒；
④兩洗氣瓶里進氣導管和出氣導管的長短不對；
（2）從發生裝置中出來的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，先通過飽和食鹽水除去氯化氫，然後通過濃硫酸除去水，氯氣有毒不能直接排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；
故答案為：①除去Cl₂中的氯化氫；②除去氯氣中的水蒸氣；③吸收多餘的氯氣．

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③ 實驗室制氯氣的實驗裝置圖如下所示：（1）連接好裝置後，實驗前必須進行的操作是______；（2）甲中盛有__

（1）該實驗裝置中連接了多個儀器，且氯氣是一種有毒氣體，不避免氯氣泄漏，會污版染空權氣且浪費試劑，所以在實驗前需要檢驗裝置氣密性，
故答案為：檢查裝置氣密性；
（2）根據裝置可知甲、乙為凈化和乾燥氯氣的裝置，氯氣因為混有揮發出的HCl氣體，可用飽和食鹽水除去HCl氣體，
故答案為：飽和食鹽水；除去氯氣中的氯化氫；
（3）實驗室中，利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下製取氯氣，所以製取的氯氣中含有雜質水蒸氣，氯氣為酸性氣體，可通過濃硫酸吸收水蒸氣得到乾燥純凈的氯氣；
故答案為：濃硫酸；乾燥氯氣；
（4）氯氣密度大於空氣，所以採用向上排空氣法收集，導管插入管底有利於排凈空氣，
故答案為：氯氣的密度比空氣的密度大，導管插入管底有利於排凈空氣；
（5）氯氣有毒，需要進行尾氣吸收，氯氣與氫氧化鈉溶液反應，所以尾氣吸收可以用氫氧化鈉溶液，反應的方程式為，2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：氫氧化鈉溶液（鹼液）；2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．

④ 實驗室制氯氣裝置怎麼製作

實驗室制氯氣裝置圖：

• 化學反應方程式：
  

4HCl(濃)+MnO2==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O

下面不常用

KClO3+6HCl(濃)==△==3Cl2↑+KCl+3H2O

2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

• 實驗步驟

①連接好裝置，檢查氣密性 連接好裝置，

②在燒瓶中加入二氧化錳粉末 。

③往分液漏斗中加入濃鹽酸， 往分液漏斗中加入濃鹽酸， 再緩緩滴入燒瓶中 。

④緩緩加熱，加快反應，使氣體均勻逸出 緩緩加熱，加快反應，

⑤用向上排空氣法收集氯氣， 用向上排空氣法收集氯氣， 尾氣導入吸收劑中。

⑤ 右圖是某同學在實驗室中製取Cl2的裝置圖：（1）該裝置中的錯誤之處有二，分別是：①______②______（2）

（1）鹽酸易揮發，不能用長頸漏斗，應用分液漏斗盛裝濃鹽酸，圓底燒瓶不專能直接加熱，應屬墊石棉網，
故答案為：使用長頸漏斗；缺少石棉網；
（2）A為制備氯氣的發生裝置，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件反應生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式中難溶物和氣體應寫成化學式，
該反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-