『壹』 在探究溫度對雙氧水分解速率的影響時如何檢查該實驗裝置的氣密性
（1）氣密性的檢驗是根據壓強原理，可以關閉分液漏斗活塞，將注射器外移看停止用力後看注射器活塞能夠復原，也可固定注射器活塞，採用液面差法，也可用升高溫度法，故選AB；
（2）由甲組兩個實驗對比可以看出實驗Ⅱ中催化劑與實驗Ⅰ中的相同，而過氧化氫濃度不同，因此甲組的實驗目的為探究濃度對速率的影響；
（3）由圖象可知在體積-時間圖，斜率即可代表化學反應速率，由甲組實驗兩條曲線可知，甲組實驗Ⅱ斜率大，因此H 2 O 2 的濃度越大分解速率越快，
（4）由乙組研究的酸、鹼對H 2 O 2 分解影響因素的數據分析可知鹼性越強，放出氣體的速率越快，
（5）由題意知BaO 2 固體與H 2 SO 4 溶液反應制H 2 O 2 的反應物為BaO 2 和H 2 SO 4 ，產物為H 2 O 2 ，根據原子守恆可知另一種產物為硫酸鋇，即：BaO 2 +H 2 SO 4 =H 2 O 2 +BaSO 4 ↓，由圖可知酸性條件下，H 2 O 2 分解的速率慢，
故答案為：
（1）AB；（2）濃度；
（3）越快；（4）鹼；
（5）過氧化氫在酸性環境下分解較慢．
『貳』 某化學小組的同學用如圖所示裝置做了兩個興趣實驗．（1）檢驗裝置Ⅰ氣密性的方法是：關閉K1和K2，向長頸
（1）檢驗裝置Ⅰ氣密性的方法是：關閉K1和K2，向長頸漏斗中注液內體容至液面高出漏斗的下端管口，靜置片刻，繼續加入液體，液面不再下降，說明裝置不漏氣；
（2）能使帶火星的木條復燃的氣體是氧氣，說明裝置Ⅰ中發生的反應是常溫製取氧氣的化學反應，過氧化氫製取氧氣不需加熱，反應方程式是：2H2O2