實驗室製取氨氣防倒吸裝置

❸ 某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，並探究氨氣的性質（部分儀器已略去）． 請回答：（1）實驗室

❹ 實驗室製取少量氨氣裝置

A．NH ₄ Cl固體受熱分解生成NH ₃ 和HCl，而當溫度降低時，NH ₃ 和HCl又重新化合成固體NH ₄ Cl，氣體進入乾燥管的機會內不多容，故A錯誤；
B．常溫下，1體積水能溶解700體積氨氣，氨氣極易溶於水，按照裝置圖水會發生倒吸，故B錯誤；
C．向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca（OH） ₂ ，同時放出大量熱量，使濃氨水中的氨氣逸出，故C正確；
D．裝置中試管口處應塞一團棉花，氨氣防止與空氣對流，得不到純凈的氨氣，故D錯誤；
故選C．

❺ 化學實驗室製取氨氣的裝置圖，高懸賞

實驗室，常用銨鹽與鹼作用特性制備氨氣：

2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2O↑

實驗說明：
1.建議在做氨的製取實驗前，增加裝置氣密性的檢查。為避免殘留在導管里的水影響下一步的實驗，可在導管的末端連接帶有玻璃彎管的膠皮管。
用氯化銨與氫氧化鈣反應制氨時，反應生成的氯化鈣易與氨結合生成氨合物CaCl2·8NH3而損失部分氨。因此在反應中氫氧化鈣應稍過量。反應混合物要迅速混合均勻，以防止氯化銨在加熱過程中分解產生氯化氫和氨，使收集的氣體中有白煙（NH4Cl）。
製取氨時最好用新制備的消石灰。放置較久的消石灰因吸收空氣中的二氧化碳而含有一定量的碳酸鈣，這樣的消石灰不適用。如果用生石灰粉末代替消石灰，製得的氨比較乾燥。用鹼石灰代替消石灰，可使反應速率加快。
2.因為氨的密度小於空氣，所以玻璃導管口應伸到試管的底部，以利於排凈試管中的空氣。試管口堵一小塊疏鬆的棉花，目的是為了防止氨逸出。裝有氯化銨與氫氧化鈣混合物的大試管口應向下傾斜，以防止試管在加熱過程中炸裂。
3.用小火加熱，以免產生的氨的速率過大。
4.收集滿氨後，在玻璃導管口上蓋一小塊蘸有稀硫酸的棉花，目的是為了使硫酸與氨反應生成(NH4)2SO4，防止氨逸出。

❻ 某化學課外活動小組在實驗室設計了如圖所示的實驗裝置，進行「氨的催化氧化」實驗．（1）A處是氣體發生裝

（1）銨鹽受熱分解產生氨氣，過氧化鈉在此裝置中可以吸收二氧化碳和水，所以製版取氨氣的葯品可權以用NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃，葯品均為固體，選擇的裝置符合加熱固體制氣體，故答案為：NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃；cfgh；
（2）氨氣極易溶於水，實驗會倒吸，在裝置C與D之間增加一個防倒吸裝置，氨氣有毒，需要尾氣處理，要在D後增加一個尾氣吸收裝置，
故答案為：①在裝置C與D之間增加一個防倒吸裝置；②在D後增加一個尾氣吸收裝置；
（3）①過氧化鈉的作用是用來吸收銨鹽分解產生的CO₂和水蒸氣並發生反應，生成氨的催化氧化所需要的O₂，故答案為：①吸收CO₂和水蒸氣，並生成O₂；
②氨氣的催化氧化方程式為：4NH₃+5O₂