制氧氣的實驗裝置

㈠ 過氧化氫制氧氣的實驗裝置是什麼

過氧化氫制氧氣的實驗裝置包括以下幾種常見的裝置：

① 催化劑裝置：使用催化劑來加速過氧化氫的分解反應，產生氧氣。常見的催化劑包括鐵(III)鹽類、二氧化錳（MnO2）和過渡金屬酸鹽等。

② 催化管裝置：使用催化劑填充在管狀反應器中，通過將過氧化氫氣體通過管中催化劑層，以促使其分解產生氧氣。

③ 電解裝置：利用電解法將過氧化氫電解分解，產生氧氣。通常使用電解槽作為反應容器，通過電流通過過氧化氫溶液，使其分解為氧氣和水。

④ 熱分解裝置：通過加熱過氧化氫溶液，使其發生熱分解反應，產生氧氣。這種方法需要控制溫度和反應條件，避免產生副反應。

以上是幾種常見的過氧化氫制氧氣的實驗裝置。不同的裝置使用不同的原理和條件來實現氧氣的制備。希望能夠滿足你的需求。如有其他問題，請繼續提問。

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㈢ 實驗室制氧氣用到的裝置有哪些

氯酸鉀製取氧氣的發生裝置是固體與固體加熱制氣體的裝置（實驗室常用說法：固固加熱型），收集裝置是排水法或排空氣法裝置。

向上排空氣法是指在實驗化學中製取氣體時的一種方法。在氣體的密度明顯大於空氣且不與空氣反應時，用此方法。氣體的密度明顯比空氣大，如二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫，氯化氫，氯氣，氧氣等。密度小的則用向下排空氣法。且該氣體不與空氣中成分發生反應。

(3)制氧氣的實驗裝置擴展閱讀：

用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣選甲裝置:固體與固體加熱制氣體（實驗室常用說法：固固加熱型）

用過氧化氫制氧氣選乙裝置:液體與固體不加熱制氣體（實驗室常用說法：固液常溫型）

氯酸鉀是強氧化劑。如有催化劑等存在，在較低溫度下就能分解而強烈放出氧氣。這里特別需要說明的是，氯酸鉀分解放氧是放熱反應。在酸性溶液中有強氧化作用。與碳、磷及有機物或可燃物混合受到撞擊時，都易發生燃燒和爆炸。

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㈤ 過氧化氫制氧氣的實驗裝置是什麼

過氧化氫制氧氣的實驗裝置主要包括錐形瓶、分液漏斗、雙孔橡皮塞、導管和集氣瓶。

• 錐形瓶：作為反應容器，用於容納過氧化氫和二氧化錳催化劑，為化學反應提供足夠的空間。
• 分液漏斗：用於逐滴加入過氧化氫溶液，以便控制反應的速率，確保實驗的安全性和可控性。
• 雙孔橡皮塞：用於密封錐形瓶，同時插入分液漏斗和導管，確保裝置的密封性，防止氣體泄漏，並允許氣體從導管中順利逸出。
• 導管：負責將過氧化氫分解產生的氧氣引導至集氣瓶中，確保氣體的有效收集。
• 集氣瓶：用於收集生成的氧氣。通常，導管會伸入集氣瓶底部，採用向上排空氣法收集氧氣，因為氧氣的密度比空氣大。當集氣瓶中的氧氣足夠多時，可以通過蓋上玻璃片的方式將氧氣保存起來。

㈥ 實驗室制氧氣的實驗裝置是什麼

實驗室制氧氣的實驗裝置有：試管、鐵架台、酒精燈、導管、玻片。

分析：用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣選甲裝置：固體與固體加熱制氣體。

化學方程式：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加熱）。

反應的注意要點：

1、試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流回試管底部使炸裂試管。

2、葯品平鋪在試管的底部：先預熱（均勻受熱），之後可以將酒精燈的外焰對准裝有葯品部位定向加熱。

3、鐵夾夾在離管口約1/3處。

4、導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出（大約0.5cm）。

5、試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管並堵塞導管，使所製得氣體無法較好排出。

6、排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，防止收集氣體不純）。

7、實驗結束時，先導氣管出水，再滅酒精燈：防止冷凝水迴流試管炸裂。

8、用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡。

以上內容參考：網路-實驗室制氧氣

㈦ 初中3個實驗室制氧氣分別要什麼裝置

發生裝置：過氧化氫 ：錐形瓶 、長頸漏斗（或者分液漏斗） 高錳酸鉀 ：試管專 、棉花 、酒屬精燈 、鐵架台 氯酸鉀 ：試管 、酒精燈 收集裝置：三個都是一樣的【排水集氣法】導管 、集氣瓶 、水槽【向上排空氣法】導管 、集氣瓶 、一小片玻璃

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