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實驗室氮氣的發生裝置
發布時間：2025-06-13 03:42:01① 實驗室可以通過三條途徑來製取氮氣：①加熱條件下用NH3還原CuO製得純凈的N2和活性銅粉，反應的化學方程式
（l）濃氨水易揮發，CaO固體與水反應放出大量的熱，導致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進一步減少，以氣體的形式逸出，製得氨氣，題中所給的裝置，適用於制備氣體的發生裝置的是BE，E裝置的優點是能控制反應的速率，而B裝置只能一次性加入葯品，無法控制反應的速率，所以選擇圖中的E裝置，發生的化學反應為：NH3?H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑，按方法a製取N2中會含有未反應的氨氣，因此，還需要用試劑吸收氨氣，由於氨氣是一種極易溶於水的氣體，所以用排水法收集氮氣，即可除去氮氣中含有的氨氣，所以還需使用的裝置是AD或ACD；
故答案為：E；A、D或A、C、D；
（2）①②反應原理簡單，原料來源多，銅和氧化銅可以循環利用，無有毒物質參加；
故答案為：Cu和CuO可以循環使用，避免了使用有毒物質；
（3）裝置E的氣密性檢查，可以先關閉止水夾，利用分液漏斗加入水後，打開分液漏斗活塞，觀察水是否全部流下，若不能全部流下，說明氣密性完好；E裝置的條件是固體和液體不加熱制備氣體，H2、O2、CO2、C12、SO2、NO2、NO等氣體制備都符合；
故答案為：用止水夾夾緊E中乳膠管，向分液漏斗中加入適量水，打開活塞，若最終液面保持恆定，則證明該裝置不漏氣；H2、O2、CO2、C12、SO2、NO2、NO等；
② 有人提出可以把氨水滴入生石灰中以製取氮氣，請說明理由，並為該試驗設計一個發生裝置。
可以抄製取
雖然氨水和生石灰不反應，但是生石灰和水反應！還是劇烈放熱的
生石灰與水反應後，氨水濃度變大，又受熱，會有大量氨氣益處
裝置如下圖
（使用一個分液漏斗，分液漏斗中裝氨水，下面是帶橡皮塞的錐形瓶，再接根導管導氣~OK~）
③ 某化學興趣小組的同學進行草酸亞鐵晶體（FeC2O4nH2O）分解的實驗探究．經過小組討論，他們設計了如下裝
（1）裝置圖分析可知，裝置A是生成氮氣的發生裝置，利用生成氮氣提供惰性環境，避免干擾分解產物的分析和驗證，加入葯品前，應該進行的實驗操作是檢查裝置氣密性檢查；
故答案為：檢查裝置氣密性檢查；
（2）實驗時先打開活塞a，並加熱燒瓶A一段時間，其目的是利用氮氣排除裝置中的空氣，避免空氣中二氧化碳對實驗造成干擾；然後停止加熱，關閉活塞a，實驗結束前，還要打開活塞a，加熱燒瓶A一段時間，其目的是實驗結束把生成的產物全部趕到後面的裝置充分反應，減少測定誤差；
故答案為：用生成的N2排除裝置內的空氣，避免空氣中CO2對實驗造成的干擾；使分解產物全部通過後面的裝置，充分反應；
（3）D中是澄清石灰水，生成沉澱證明生成二氧化碳，證明一氧者歷化碳生成可以利用裝置F中澄清石灰水不變渾濁，一氧化碳還原氧化銅反應生成二氧化碳通過I澄清石灰水變渾濁；結晶水合物分解生成水蒸氣，在CD間加一個成無水硫酸銅的乾燥管證明水的生成，將充分反應後的固體殘余物投入經煮沸的稀硫酸中溶解，固體完全溶解且無氣體放出，說明無金屬鐵，取反應液加入KSCN溶液無血紅色，證明無鐵離子存在，分解生成的固體產物應為氧化亞鐵；
故答案為：CO2，F中不出現渾濁，I中出現渾濁（吵昌H內固體變紅）；在CD之間連一個盛有無水CuSO4的裝置；FeO；
（4）上述實驗分析，測得硬質玻璃管C中殘余固體2.88g，判斷為氧化亞鐵的質量，計算得到鐵元素物質的量=
| 2.88g |
| 72g/mol |
CuO+CO=Cu+CO2，△m
1mol 16g
0.04 0.64g
結合元素守恆鐵元素物質的量為0.04mol，7.2g樣品物質的量為0.04mol，摩爾質量=
| 7.2g |
| 0.04mol |
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