Ⅰ 圖1所示為實驗室常用的實驗裝置：（1）常溫下，用鋅和稀硫酸反應製取氫氣，應選用的發生裝置是______（填
（1）常溫下，用鋅和稀硫酸反應製取氫氣，屬於固液常溫型，故應選用的發生裝置是B，氫氣密度比空氣小且難溶於水，所以可用向下排空氣法或排水法收集；
（2）圖F是採用排水法測二氧化碳的體積，用量筒測量水的體積從而測二氧化碳的體積；二氧化碳能溶於水，所以要在水的上方放一層植物油，防止二氧化碳溶於水．排水法測氣體體積的原理是：利用排出水的體積和進入裝置中的氣體的體積相等的原理進行的，所以在沒有二氧化碳生成時，盛水的集氣瓶中壓強和外界大氣壓是相等，當有二氧化碳氣體生成時，集氣瓶內氣體壓強增大，將水排出，所以油上方的空氣對實驗結果沒有影響；
（3）碳酸鈉和鹽酸常溫下反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水，方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
向燒杯內Na2CO3粉末滴入鹽酸，觀察燒杯中燃著的小蠟燭．觀察下面一支蠟燭的火焰先熄滅，上面一支隨後熄滅，說明二氧化碳氣體的密度大於空氣，不能燃燒、且不支持燃燒，故可用於滅火；
故答案為：（1）B；C或D；
（2）防止CO2溶於水且與水反應；沒有；
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
CO2密度比空氣大；CO2不能燃燒，也不能支持燃燒；
CO2可用於滅火．
Ⅱ 如圖所示為實驗室常用的實驗裝置（1）寫出儀器①的名稱______．（2）常溫下用鋅和稀硫酸反應製取氫氣，應
（1）根據常識可寫出帶標號儀器的名稱：①長頸漏斗；
（2）常溫下，用鋅和稀硫酸反應版製取氫氣，屬於「權固液不加熱型」，故應選用的發生裝置是 B；
（3）根據實驗室用氯酸鉀和二氧化錳兩種葯品的狀態和反應的原理書寫方程式：2KClO3
| MnO2 | .
Ⅲ 如圖是實驗室常用的實驗裝置，請回答下列問題．（1）寫出儀器的名稱a______、b______．（2）用上述裝置組
（1）根據實驗來室常見儀自器，可知儀器的名稱a 錐形瓶；b 鐵架台；
（2）在實驗室里，常用鋅與稀硫酸反應來製取氫氣，固液常溫型的發生裝置；氫氣不溶於水，密度比空氣小，選取收集裝置；所以製取和收集氫氣的一組儀器組合是：A和C（或E或F）；氫氣密度比空氣密度小，若用F進行排空氣法收集氫氣，則氣體應從 d 口進入；
鋅與稀硫酸反應來製取氫氣的反應方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）根據排水法收集氣體時，導管口一開始冒氣泡時，不宜立即收集，因為此時的氣體中混有空氣；當氣泡連續、均勻冒出時，把導管口放在瓶口內開始收集氣體；所以要收集一瓶較純凈氧氣，當觀察到 氣泡連續並均勻冒出（或氣泡連續冒出或大量氣泡冒出）時開始收集；
故答案為：
（1）錐形瓶；鐵架台；
（2）A；C（或E或F）；d；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）氣泡連續並均勻冒出（或氣泡連續冒出或大量氣泡冒出）．
Ⅳ 根據如圖回答問題：（1）寫出圖中標號①儀器的名稱______；（2）實驗室用鋅粒和稀硫酸製取並收集較純凈的
(1)圖中標號①的裝置名稱為：集氣瓶。
(2)鋅粒和稀硫酸反應製取氫氣，應選擇裝置B。
該反內應的化學方程式為：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
A,B均為容氣體發生裝置。二者的區別在於，A為固體-加熱型裝置。B為固體-液體不加熱型。
鋅粒和稀硫酸反應制氫氣，鋅粒為固體，稀硫酸為液體。該反應無需加熱，因此選擇裝置B最為合適。
(3)①製取二氧化氮應選擇裝置B。
將銅片放入試管中的正確操作是：先將試管橫放，用鑷子夾持銅片放在試管口，慢慢豎起試管。
銅片為固體，濃硝酸為液體，製取NO2時無需加熱，因此選擇裝置B最為合適。
將固體放入試管時，切不可直接將固體丟入試管，這樣容易將試管底部砸破，發生危險。
②NO2最好放在上層集氣瓶中。
看到的現象是：上層集氣瓶中的紅棕色氣體向下層集氣瓶中擴散，最終上下層集氣瓶中充滿顏色相同的氣體。
因NO2的密度大於空氣，也就是說:NO2在空氣中會向下沉。
因此將NO2放在上層瓶中，除了擴散的作用，還有一個下沉的作用，使演示時間大為縮短。
Ⅳ 實驗室用粗鋅與稀硫酸反應製取氫氣，利用氫氣還原氧化銅來測定銅的相對原子質量．實驗裝置如下：（1）在
（1）利用原電池原理，形成原電池可以加快反應速率，加入少量硫酸銅溶液，Cu2+被還原為Cu，與Zn和稀硫酸形成原電池，
故答案為：在硫酸中加入少量硫酸銅溶液；
（2）H2S與CuSO4溶液生產CuS黑色沉澱；氫硫酸與濃硫酸反應生成SO2，會引入新的氣體雜質，
故答案為：有黑色沉澱生成、否、氫硫酸與濃硫酸反應有二氧化硫氣體產生；
（3）把鐵元素轉化為三價鐵離子，再用硫氰化鉀溶液檢驗，故答案為：取少量樣品用稀硝酸溶解，稀釋後，加入KSCN溶液檢；
（4）設銅的相對原子質量為M，CuO～O
M+16 16
（n-m）g （n-w）g
則 = ，解得M= ，故答案為： ； （5）根據求算公式M= 分析， a．未充分冷卻即停止通氫氣，導致部分銅被氧氣氧化，所以反應後小瓷皿加固體的質量w偏大，則M偏大，故a正確； b．氧化銅樣品中含有氯化銨雜質，氯化銨易分解，導致反應後小瓷皿加固體的質量w偏小，則M偏小，故b錯誤； c．反應後固體中有少量Cu 2O，氧化銅中的氧元素沒被完全還原出來，所以反應後小瓷皿加固體的質量w偏大，則M偏大，故c正確； d．氫氣不幹燥有少量水分，反應前有乾燥劑，所以無影響；故d錯誤； 故答案為：ac； （6）根據啟普發生器能控制反應的發生和停止，啟普發生器有三部分構成：球形漏斗、容器和導氣管；故選acf，故答案為：acf；
Ⅵ 現有如下圖所示的實驗裝置，請據圖回答問題： （1）如果用鋅粒和稀硫酸反應來製取氫氣，應選用的發生裝
（1）B；H 2 SO 4 +Zn=ZnSO 4 +H 2 ↑；F；（2）A；（3）操作簡便，不用加熱．
Ⅶ 某同學設計了用鋅粒與稀硫酸反應製取氫氣的實驗裝置，如圖所示．（1）檢查裝置氣密性後，先在有孔塑料板
（1）檢查裝置氣密性後，先在有孔塑料板上加鋅粒，再通過長頸漏鬥倒入稀硫酸，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）圖示方法是排水法收集氣體，氫氣可用排水法收集是因為氫氣難溶於水；
（3）該裝置可通過止水夾的關閉控制反應的隨時發生和停止，打開夾子，固液接觸產生氣體，關閉夾子，試管內壓強增大，將硫酸壓入長頸漏斗，反應終止；實驗室製取二氧化碳用大理石和鹽酸常溫反應，不需加熱，也可用此發生裝置；
（4）實驗室製取大量CO2氣體不能用稀硫酸和大理石為原料，因為 稀硫酸和大理石反應生成CaSO4微溶於水，使大理石和硫酸隔絕，阻止反應繼續進行，所以不能用塊狀的大理石和稀硫酸反應，但大理石粉末與硫酸能充分接觸，所以可用於製取二氧化碳；
故答案為：（1）鋅粒；通過長頸漏鬥倒入稀硫酸；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）排水法；氫氣難溶於水；
（3）能隨時控制反應的發生和停止；可以；實驗室製取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應，也不需加熱；
（4）碳酸鈣與硫酸反應生成微溶性的硫酸鈣，會覆蓋在塊狀大理石表面，使大理石和硫酸隔絕，阻止反應繼續進行，所以不能用塊狀的大理石和稀硫酸反應，但大理石粉末與硫酸能充分接觸，故可用於製取二氧化碳．
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