⑴ 某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗探究．
解題思路：實驗室探究乙醇的催化氧化反應，可將甲進行水浴加熱，能使甲中乙醇平穩氣化成乙醇蒸氣，則進入銅網的氣體為空氣和乙醇的混合氣體，在加熱條件下，分別發生2Cu+O 2 △ . 2CuO；CH 3CH 2OH+CuO △ CH 3CHO+Cu+H 2O，可觀察到銅網出現紅色和黑色交替的現象，進入乙中的氣體經冷卻後，可在試管中得到乙醛、乙醇和水，而集氣瓶中收集的氣體主要為氮氣，另外如乙酸的酸性比碳酸強，則在碳酸鈉溶液中加入乙酸，可生成二氧化碳氣體，以此解答該題．
（1）進入乙中的氣體為空氣和乙醇，加熱時，銅和氧氣反應生成氧化銅，方程式為2Cu+O2
△
.
2CuO，氧化友扮銅和乙醇在加熱條件下發生氧化還原反應可生成乙醛和銅，反應的方程式為CH3CH2OH+CuO
△
CH3CHO+Cu+H2O，
故答案為：2Cu+O2
△
.
2CuO；CH3CH2OH+CuO
△信念
CH3CHO+Cu+H2O；
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鍾後鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態，若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束，說明反應引發後，不需加熱即可進行到底，說明該反應是放熱的反應，
故答案為：放熱；
（3）甲裝置常常浸在溫度為70～80的水浴中，水浴能使容器受熱均勻，能使甲中乙醇平穩氣化成乙醇蒸氣，生成的乙醛以及剩餘的乙醇可在乙中經冷卻而收集，
故答案為：加熱； 冷卻；
（4）乙滑告困醇催化氧化生成乙醛和水，乙醇蒸氣冷卻後為液體；空氣中的氧氣反應，所以最後收集的其他主要為氮氣，
故答案為：乙醛、乙醇、水；氮氣；
（5）乙酸的酸性比碳酸強，則在碳酸鈉溶液中加入乙酸，可生成二氧化碳氣體，實驗操作為把醋酸溶液滴入Na2CO3溶液中，若有氣體（氣泡）產生，則證明醋酸的酸性比H2CO3的酸性強，
故答案為：把醋酸溶液滴入Na2CO3溶液中，若有氣體（氣泡）產生，則證明醋酸的酸性比H2CO3的酸性強．
,2,某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗探究．
（1）實驗過程中，銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學方程式： 2Cu+O 2 △ . 2CuO 2Cu+O 2 △ . 2CuO 、 CH 3CH 2OH+CuO △ CH 3CHO+Cu+H 2O CH 3CH 2OH+CuO △ CH 3CHO+Cu+H 2O ．
（2）在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇催化反應是______反應．（填「放熱」或「吸熱」）
（3）甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是______；乙的作用是______．
（4）反應進行一段時間後，試管a中能收集到不同的物質，它們是______．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是______．
（5）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸．設計一個簡單的實驗，比較醋酸與碳酸酸性的強弱，簡述實驗的方法、現象與結論．______．
⑵ Ⅰ．如圖1所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化並驗證氧化產物的實驗裝置（圖中加熱儀器，鐵架台等均
Ⅰ．（1）圖中固體加熱制氧氣需要加熱，乙醇變為蒸汽需加熱，乙醇的催化氧化要加熱，醛和新制的鹼性Cu（OH） 2 懸濁液的反應也要加熱，故答案為：E、A、B、F；
（2）為使A中乙醇平穩氣化成乙醇蒸氣，常採用的方法是水浴加熱；故答案為：水浴加熱；
（3）黑色的氧化銅能和乙醇反應生成乙醛、銅和水：CH 3 CH 2 OH+CuO | 加熱 |
⑶ （2012青浦區二模）如圖是乙醇氧化制乙醛的實驗裝置（夾持儀器和加熱儀器均未畫出），以下敘述錯誤的是
A．乙醇和和氧化銅來反應生源成乙醛和水，所以A中所盛的固體可以是CuO，故A正確；
B．直接加熱時，生成乙醇蒸汽的速率較大，乙醇和氧化銅反應不完全，為了使A中的乙醇平穩氣化成蒸氣，可採用水浴加熱的方法，故B正確；
C．乙醇和和氧化銅反應生成乙醛和水，冷凝後產生無色液體，故C正確；
D．C中的試管應保持與外界相通，所以C中的具支試管不可換成帶塞的普通試管，故D錯誤；
故選D．
⑷ 某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗並製取乙醛，圖中鐵架台等裝置己略去，粗黑線表示乳膠
（1）甲來裝置常常浸在溫度為70～80的水源浴中，水浴能使容器受熱均勻，能使甲中乙醇平穩氣化成乙醇蒸氣，
故答案為：適當加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩的乙醇氣流；
（3）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鍾後鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態，若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束，說明反應引發後，不需加熱即可進行到底，說明該反應是放熱的反應；乙醇發生催化氧化2CH3CH2OH+O2 | 催化劑 |
⑸ （13分）下圖是用來進行乙醇的氧化和檢驗氧化產物的實驗裝置。可供選擇的試劑有：銅粉、氧化銅粉末、乙醇
(1) 步驟二氧化銅；乙醇；銀氨溶液； 步驟三分別在C、A、B處加熱， 步驟四當試管中D中產生銀鏡時停止加熱 （2）微熱燒瓶C，試管D中導管口有氣泡，燒瓶C冷卻後導管內有一段水柱上升，說明氣密性良好。（3）碎瓷片（4）黑色CuO粉末變成紅色有銀鏡產生 （5）CH 3 CH 2 OH+CuO  CH 3 COONH 4 +3NH 3 +2Ag↓+H 2 O
⑹ （12分）實驗室可利用乙醇、銅或銅的化合物制備乙醛，如圖是某興趣小組設計的實驗裝置，右側的反應裝置相
(1)酒精燈或煤氣燈受熱均勻，出氣穩定 (2)O 2 或空氣２CH 3 CH 2 OH+O 2 CH 3 COO - +NH 4 + +2Ag+3NH 3 +H 2 O (5)HNO 3
⑺ 某課外活動小組利用如下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗並製取乙醛
（1）將甲抄裝置浸在70℃～80℃的水浴中，使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻，導氣管直接插入丙溶液內，生成的乙醛和過量的乙醇易溶於水而使丙裝置產生倒吸現象，故答案為：使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻；發生倒吸；
（2）<1>乙醇在通作催化劑時，可以被氧氣氧化為乙醛，反應的方程式為：2CH
3
CH
2
OH+O
2
Cu
△
2CH
3
CHO+2H
2
O，
故答案為：2CH
3
CH
2
OH+O
2
Cu
△
2CH
3
CHO+2H
2
O；
<2>
反應放出的熱的多少和乙醇以及氧氣的量有關，鼓氣多反應放熱多，所以開始階段溫度升高，但是過量的氣體會將體系中的熱量帶走，所以後階段溫度降低，實驗中「鼓氣速度」這一變數可通過觀察甲中冒氣泡的速度看出來，故答案為：鼓氣多反應放熱多，過量的氣體會將體系中的熱量帶走；單位時間內甲中的氣泡數．
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⑼ 某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化反應
某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化反應
30
標簽:
氧化專
反應,
乙醇,
氧化
⑴實驗過程中銅網屬出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學方程式
CH3CH2OH+CuO
→CH3CHO+Cu+H2O
_______，_2Cu+O2===2CuO______。
在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇催化反應是_放熱______反應。
⑵甲和乙兩個水浴作用不相同。
甲的作用是__加熱_____；乙的作用是_冷卻______。
⑶反應進行一段時間後，乾燥管a中能收集到不同的物質，它們是__乙醛
乙醇
水
____。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__氮氣_____。
⑷若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有_乙酸______。
要除去該物質，可現在混合液中加入__
c_____（填寫字母）。
A．氯化鈉溶液B．苯C．碳酸氫鈉溶液
D．四氯化碳
然後，再通過__蒸餾
____（填試驗操作名稱）即可除去。
⑽ 怎麼用乙醇氧化製取乙醛
用小試管裝適量的乙醇，將剛用酒精燈直接加熱成紅色的銅絲插進乙醇中就可以將乙醇氧化成乙醛！（氧化銅被還原成銅）
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樂高空氣閥門
發布：2025-06-11 10:19:06
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CH 3 COONH 4 +3NH 3 +2Ag↓+H 2 O