㈠ 請用圖中所示實驗裝置證明氧化銅能加快約7%的雙氧水的分解並與二氧化錳的催化效果進行比較（即比較反應速
（1）此圖表反映的是催化劑不同時其他因素相同時反應的快慢，因此應該通過回測量答反應的速度，驗證結論，
故答案為：時間和氣體體積或相同時間內放出氣體所佔的體積（或一定時間內右側水面上升的高度）；產生相同體積氣體所需要的時間；
（2）從圖中可看出B儀器為乾燥管，檢驗氧氣的存在一般採用帶火星的木條，若復燃為氧氣，故答案為：乾燥管；把帶火星的木條插入乾燥管，看是否復燃；
（3）判斷一種物質是催化劑，除能改變反應速度外，還要驗證：一是質量不變，二是其化學性質不變，
故答案為：證明CuO的質量在反應前後沒有變化；
（4）取樣品少量於試管中，滴加稀硫酸振盪，能完全溶解並且溶液變成藍色，說明是氧化銅，
故答案為：分別取加入雙氧水前後的氧化銅，進行與H2（或CO、C等還原劑）的反應或與酸溶液的反應的性質實驗比較；
（5）內外壓強相同時液體可以順利滴下，所以採取的措施是使塞子上的凹槽（或小孔）對准瓶壁上小孔；測量氣體體積的時候，兩側的壓強應該相同，且溫度也應該相同，
故答案為：使塞子上的凹槽對准瓶壁上小孔或使塞子上的小孔對准瓶壁上小孔；左右兩端液面相平；反應前後容器溫度相同．
㈡ （六他14武漢模擬）某研究性學習小組探究碳化鋁的性質：發現碳化鋁與水在常溫下劇烈反應，生成大量氣體
（1）根據碳化鋁與水在常溫下劇烈反應，生成大量氣體，故利用碳化鋁製取氣體，圖圖中適合作為氣體發生裝置的是Ⅰ，因為裝置Ⅰ適合於固體和液體在常溫下製取氣體，而且能夠很好的控制反應的進行和開始，並能夠控制反應速率，故答案為：Ⅰ；
（圖）①根據一段時間後，乾燥管D中白色粉末變成藍色等現象，可知乾燥管D中的試劑可能是 無水硫酸銅，其作用是 檢驗甲烷與氧化銅反應的產物是否含有水，
故答案為：無水硫酸銅；檢驗甲烷與氧化銅反應的產物是否含有水；
②根據實驗現象，可知氣體與氧化銅在一定條件下反應，產物一定有水和二氧化碳，可能有一氧化碳，氣體具有還原性，氧化產物可能有八種；故答案為：bd；
（3）實驗完畢後，應後熄滅的是 C處酒精燈，理由是 停止加熱C玻璃管後，繼續通入甲烷至玻璃管冷卻，避免熾熱銅粉被氧化；尾氣是可燃氣體，可能含有有毒的CO，要用燃燒法除去，故答案為：C；停止加熱C玻璃管後，繼續通入甲烷至玻璃管冷卻，避免熾熱銅粉被氧化，且尾氣是可燃氣體，可能含有有毒的CO，要用燃燒法除去；
（4）若最後在F處點燃氣體與在A處產生的氣體相同，說明無一氧化碳生成，由C裝置減輕1圖.大g，可推知參加反應的氧化銅的質量為：1圖.大×
=64g，其中氧元素的質量為1圖.大g；由D裝置增重7.圖g，可推知生成水的質量為7.圖g，其中氫、氧元素質量分別為：0.大g、6.4g；由E裝置增重大.大g可知生成二氧化碳的質量為大.大g，其中含碳、氧元素的質量分別為：圖.4g、6.4g；然後根據元素守恆可知：與氧化銅反應的氣體是甲烷，則A、C處發生反應的方程式分別為 Al
4C
3+1圖H
圖O=4Al（OH）
3+3CH
4↑、CH
4+4CuO
| &nbsg;&nbsg;△&nbsg;&nbsg; | .
㈢ 用如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：（1）圖中D裝置在實驗中的作用是____
（1）裝置圖中D是乾燥管上部容積較大，倒吸的液體會靠自身重量回落，起到防止倒吸的作用，
故答案為：防止倒吸；
（2）若A為30%H2O2溶液，B為MnO2，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開F後，AB中發生反應，過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成氧氣，C中出現淺黃色渾濁的現象，氧氣會氧化硫化氫生成硫單質，C中發生反應的化學方程式為：2H2S+O2═2S↓+2H2O，
故答案為：2H2S+O2═2S↓+2H2O；
（3）若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛有KI澱粉溶液，旋開F後，AB中發生反應，濃鹽酸和高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應生成氯氣，氯氣具有強氧化性，和碘化鉀反應生成碘單質，遇到澱粉變藍色，C中的現象是；溶液由無色變為藍色；氯氣過量會把碘單質氧化為碘酸鹽，反應的離子方程式為：5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO3-+12H+；
故答案為：溶液由無色變為藍色；5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO3-+12H+；
（4）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開F，AB中濃氨水中溶解氧化鈣放熱，氨氣揮發出來，通入氯化鋁溶液中足夠長的時間後，反應生成白色氫氧化鋁沉澱和氯化銨，氫氧化鋁難溶於氨水溶液，C中的現象是產生白色沉澱，反應的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
故答案為：產生白色沉澱；Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
㈣ 如圖是鐵與水蒸氣反應的實驗裝置．在硬質玻璃管巾放人還原鐵粉和石棉絨（石棉絨是耐高溫材料，與水、與鐵
（1）根據裝置圖中儀器形狀和用途判斷儀器名稱為球形乾燥管，燒瓶中加入碎瓷片防止加熱暴沸，
故答案為：球形乾燥管，碎瓷片；
（2）①高溫鐵和水蒸氣反應，所以裝置A處加熱產生水蒸氣，再點燃B裝置處的酒精燈，甲中導氣管位置錯誤，排水量氣不能排除水，不可以測量生成氫氣的體積，乙丙丁都可以利用裝置測定生成氣體的體積，
故答案為：A，B，甲；
②稱取1.0g鐵粉與適量石棉絨混合，然後加熱反應一段時間．若測出的氣體體積在標准狀況下為44.8mL，生成的氣體是氫氣，物質的量為0.002mol，依據反應的化學方程式得到反應鐵的質量：
3Fe+4H 2 O Fe 3 O 4 +4H 2 ，則鐵粉的轉化率為
3×56g 4mol
m 0.002mol
m=0.084g，鐵粉的轉化率= ×100%=8.4%，
故答案為：8.4%；
（3）為了證明反應後的固體混合物中含有+3價的Fe，取出少量混合物於試管中，加入足量的鹽酸，溶解，過濾．向濾液中滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色變化分析鐵離子的存在，鐵離子遇硫氰酸鉀溶液會變血紅色；鐵剩餘會在溶液中和鐵離子反應生成亞鐵離子，依據溶液顏色分析離子存在，血紅色說明一定含三價鐵離子，不變血紅色，不能證明一定不含有鐵離子；
| 現象 | 結論 | 解釋（用離子方程式表示） | | 不變 | 不能 | ①Fe 3 O 4 +8H + =Fe 2+ +2Fe 3+ +4H 2 O
②Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ | 故答案為： | 現象 | 結論 | 解釋（用離子方程式表示） | | 不變 | 不能 | ①Fe 3 O 4 +8H + =Fe 2+ +2Fe 3+ +4H 2 O
②Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ | |
㈤ 實驗室里用下圖所示裝置製取純凈的無水CuCl 2 。試回答下列問題：已知燒瓶內發生的是製取氯氣的反應：MnO
（1）  （2）吸收氯氣中的氯化氫氣體 （3）c b（填序號） 2OH — +Cl 2 ==Cl — +ClO — +H 2 O （4）在D與E 之間增加一支裝專有屬鹼石灰的乾燥管
㈥ 類似於噴泉裝置如何防倒吸
倒吸是由於尾氣極易溶解在處理液中，內氣壓瞬間減小，而外界氣壓作用在尾氣處理液的表面，沿著導氣管進入到反應裝置中。 倒扣漏斗及其變種如下圖：
蓄液式安全瓶的特點在於：進氣管一定要短進，出氣管長短無所謂。
它的設計意圖就是讓倒吸的液體進入左側這個貯液瓶，進氣的短口在液面上方。這樣倒吸回來的液體就不會進入到裝置中。 這個設計的缺點在於：如果倒吸回來的液體特別多，都裝滿了整個貯液瓶，那尾氣處理液就會進入到實驗裝置中。不過一般尾氣也沒有這么多；操作人員看到瓶子快裝滿了，也可以停止反應。 平衡壓強式還是短管進氣，它的特點在於：有一根和外界直接相通的導氣管，插入到尾氣處理液的液面以下。 這樣的結構，當尾氣瞬間溶解，瓶內氣壓也不會降低，會通過那個和外界聯通的導氣管進氣。用這個裝置的時候，你會看到那根管的管口不停得吹出氣泡，就是外界的空氣進入瓶內，以平衡氣壓。
㈦ (12分)為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如下圖所示（加熱裝
| （分）（1）將裝CaCO 3 的乾燥管下移與稀HNO 3 反應產生CO 2 （2分）；
當C處出現白色沉澱時（2分）
（2）3Cu＋8H ＋ ＋2NO 3 － ="==" 3Cu 2 ＋ ＋2NO↑＋4H 2 O（2分）
（3）用F向E中鼓入空氣，E內顏色加深（2分）；
3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO（2分）；CaCO 3 + 2HNO 3 =Ca（NO 3 ） 2 + H 2 O+CO 2 ↑（2分）
與乾燥管實驗裝置圖相關的資料
| | |
|
