乙酸乙酯皂化反應速率常數的測定實驗裝置

① 乙酸乙酯皂化反應速率常數的測定實驗

乙酸乙酯皂化反應速率常數的測定實驗

1、實驗儀器和試劑

儀器：皂化反應實驗裝置，電子天平(規格1200g/0.1g)，電子天平(規格110g/0.1mg)，純水機(UPT-I-20T)，單通道移液器(規格10-100μL)，磁力攪拌器(78HW-1)，計時器，恆溫反應器(自製)，鹼式滴定管(50.00mL)。

通過實驗測定起始溶液的電導率κ0和不同時間t溶液的電導率κt，以κt對(κ0-κt)/t作圖，得一直線，從直線的斜率可求出反應速率數k值。使用Origin軟體處理實驗數據，可得到直線斜率和相關系數R。

② 電導法測定乙酸乙酯皂化反應的速率常數是什麼

電導法測定乙酸乙酯皂化反應的速率常數是常數。

乙酸乙酯皂化反應： CH3COOC2H5 ＋NaOH → CH3COONa ＋C2H5OH t = 0: c c 0 0
t = t: c-x c-x x xt →∞: → → →c →c反應速率方程為積分得：只要測出反應進程中t時的x值，再將c代入上式，就可以算出反應速率常數k值。

本實驗的誤差主要有一下幾方面：

1、實驗過程中，恆溫槽的溫度不穩定，致使實驗的結果存在一定的誤差。

2、乙酸乙酯配置太久，部分揮發掉了,致使實驗出現較大的偏差。

3、經過多次讀數，誤差比較大。

4、系統本身存在的偶然誤差。

③ 乙酸乙酯皂化反應速率常數的測定

實驗測定的數值與理論值比較的相對誤差比較大，主要原因可能有：溫度不夠恆定。溫度對反應速率k受溫度的影響很大，實驗所使用的恆溫槽的恆溫效果不是很好，在測定的過程中溫度會有±0.2℃的飄動，造成實驗測定數值產生誤差；

實驗測定速率常數與活化能的前提是反應物乙酸乙酯與NaOH起始濃度相同，由於反應物濃度很低（0.0200mol/L），因此，很難把兩種溶液的濃度配製得恰好相等，所以，實驗測定時很可能反應物濃度時不相等的，因此，會對實驗測定結果造成很大的影響。

乙酸乙醋易揮發，當場配製既浪費時間又很難准確，必須由實驗教師先大量配置好，但在放置過程中往往會因為發生水解，而使得濃度降低，因此，由於不能保證乙酸乙酯濃度的准確性而影響實驗結果的測定。

(3)乙酸乙酯皂化反應速率常數的測定實驗裝置擴展閱讀

不同的反應物初始濃度比對電導法測定皂化反應速率常數有明顯的影響：

1、當乙酸乙酯的初始濃度和氫氧化鈉的初始濃度相等時(a= b) ，可用電導法測定皂化反應的速率常數。但由於物質純度的限制及配製溶液時的誤差等原因，很難使a與b達到真正意義上的相等,而且影響測定的因素也較多，故使所測結果仍有一定的誤差。

2、當a<b (1<ba≤115) 時，N aOH 過量，體系中由於消耗了與CH3COOC2H5等量的N aOH，使體系的電導也會產生很大的變化，而且所需時間也較小，a與b的濃度也可分別控制。實驗證明，在所選濃度范圍內, 用電導法可較好地測定皂化反應的速率常數。