鋁實驗裝置圖

⑴ 如何用ChemDraw繪制實驗裝置圖

ChemDraw的模板工具中有專門的實驗器具，Bio Instruments和Clipware模板工具，選中後點擊即可在繪制窗口回進行編輯，ChemDraw中文官網里有專門的答繪制知道教程，我跟著學收獲挺大的，希望對你有幫助。

⑵ 怎樣畫化學實驗裝置圖

像化學實驗裝置圖是比較嚴謹的，講究一定的標准，手繪肯定是不行的，那就需專要藉助相關的專業屬軟體來繪制，比如ChemDraw，下面就介紹用它畫裝置圖的方法。

步驟一 打開ChemDraw的界面。

ChemDraw刻章分類下的Clipware，part 2組件

步驟五 通過選中組件進行大小和位置的調整組成裝置圖。

通過學習在ChemDraw中繪制裝置圖的入門教程，新用戶可以很快上手，如您還需ChemDraw的入門教程或者使用技巧請訪問ChemDraw中文官網。

⑶ 高中化學各個實驗的注意事項和裝置圖

高中化學實驗的方法有哪些?做實驗的注意事項

我們從到了七年級就開始學習化學,但是學過的孩子們應該都知道,在初中只是先接觸一下,到了高中化學才開始真正的學習,但是學習化學就會做實驗,做實驗的方式都有什麼?

化學實驗儀器

在上面的文章當中我給你們說了很多關於高中化學實驗有哪些方法的類別,我相信大家應該也都知道了,每個實驗都有它適合的方法,你們一定要擇選適宜他的方式,還要注意一些事項.

⑷ 老師，電冶金制鋁的裝置圖和電極反應方程式怎麼寫

電冶金制鋁的裝置圖和電極反應方程式怎麼寫
工業電解鋁啊：
總反應回.2Al2O3=4Al+3O2（反應條件氧化鋁高溫熔融,電解答,冰晶石）
陽極：2O(2-) - 4e-=O2
(副反應：C+O2=CO2,這是因為在高溫條件下,碳棒可以與氧氣發生氧化反應,類似於燃燒,可以逐漸的「侵蝕」碳棒,至逐漸消失,所以不斷更換碳棒)

⑸ 怎樣畫化學實驗裝置圖

實驗課本上一般都有實驗裝置圖，你要先熟練掌握單個儀器的畫法。
然後呢，在做實驗時，首專先確定實屬驗所需儀器，接著按照儀器連接順序自下而上、自左向右畫出實驗裝置即可。
因為化學實驗裝置圖一般只要求畫平面的，所以難度不是很大。要想使圖畫美觀，還是建議對單個實驗儀器畫法多加練習。排版時候，注意在紙張上安排得當，這樣畫出來就間接、美觀。

⑹ 實驗室電解鋁的原理及實驗裝置

實驗室電解鋁的原理及實驗裝置
電解質中的離子常處於無秩序的運動中，通直流電內後,離子作定向運動（圖容1）。陽離子向陰極移動，在陰極得到電子，被還原；陰離子向陽極移動，在陽極失去電子，被氧化。在水電解過程中，OH在陽極失去電子,被氧化成氧氣放出；H在陰極得到電子，被還原成氫氣放出。所得到的氧氣和氫氣，即為水電解過程的產品。電解時，在電極上析出的產物與電解質溶液之間形成電池，其電動勢在數值上等於電解質的理論電解電壓。此理論電解電壓可由能斯特方程計算式中E0為標准電極電位（R為氣體常數，等於8.314J/(K·mol)；T為溫度(K)；n為電極反應中得失電子數；F為法拉第常數，等於96500C/mol；α1、α2分別為還原態和氧化態物質的活度。整個電解過程的理論電解電壓為兩個電極理論電解電壓之差。

⑺ 鋁熱反應實驗全過程！！！！！！！！！

1、將氧化鐵和鋁粉復按照體制積比3:2混合均勻製成鋁熱劑，裝入容器內

2、取少量氯酸鉀充分研碎，撒到鋁熱劑頂部

3、取一根10cm左右的鎂條，用砂紙打磨干凈，插入鋁熱劑頂部

4、引燃鎂條，戴好墨鏡，以防閃光傷眼。

5、在鋁熱劑下放一些廢鐵，可以被鋁熱劑燃燒時產生大量的熱量熔化，變成炙熱、亮黃色的鐵水，非常壯觀。注意安全。

實驗現象：鎂條劇烈燃燒，放出大量熱能，使氧化鐵粉末和鋁粉在高溫下發生劇烈的氧化還原反應。最終生成液態的鐵和氧化鋁。

(7)鋁實驗裝置圖擴展閱讀

鋁熱反應是一個放出大量能量的化學變化，而鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物。

當使用各類引燃劑點燃時，鋁熱反應會猛烈進行，將難熔金屬氧化物中的金屬用鋁（也可以是鎂、鈣等單質）置換出來，並放出大量的熱和耀眼的光芒。

由於其放熱快、過程短暫、最高溫度高（據說可達2000-2500℃）的特性，鋁熱反應在工業生產中的主要作用是用於軌道焊接、冶煉金屬等需要高溫的生產活動，並同時用於製作傳統的煙花。

⑻ 請回答下列有關金屬的問題．（1）鋁是活潑金屬，為什麼通常鋁鍋卻很耐腐蝕（2）如圖是某探究實驗裝置圖

（1）鋁在空氣中易與氧氣反應生成緻密的氧化膜，附著在鋁的表面，阻止了反應的進一步進行；
（2）鐵釘處在潮濕的空氣中易生銹，消耗了密封試管內的氧氣，使其壓強減小，外界大氣壓不變，所以U型管右側液面下降，左側液面上升；
（3）①X、Y、Z是三種金屬固體，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解並產生氫氣，X無變化，推知Y的活動性大於X的活動性，將X和Z浸入硝酸銀溶液中，X表面有銀析出而Z無變化，推知X的活動性大於Ag，而Z的活動性小於Ag，綜上所述則有：Y＞X＞Ag＞Z；
②銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，化學方程式為：Cu+2AgN0₃=Cu（N0₃）₂+2Ag；
③通過分析題中的實驗可知，不能驗證鐵、銅的金屬活動性，補充的實驗是：取硫酸銅溶液少許於試管中，放入鐵片，一段時間後，鐵片表面有紅色固體析出，證明鐵比銅活潑．化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
故答案為：（1）鋁與氧氣反應，其表面生成緻密的氧化鋁薄膜起保護作用；
（2）鐵釘生銹，U型管液面變為左高右低；
（3）①Y＞X＞Ag＞Z；
②Cu+2AgN0₃=Cu（N0₃）₂+2Ag；
③取硫酸銅溶液少許於試管中，放入鐵片，一段時間後，鐵片表面有紅色固體析出，證明鐵比銅活潑．
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

⑼ 鋁熱反應實驗裝置如右圖,該實驗中鎂條的作用是

鎂條作用是製造高溫條件，氯酸鉀作用是製造氧氣利於反應。鋁熱反應應用是修鐵路和製造金屬

⑽ 圖是鋁熱反應（2Al+Fe2O3 高溫 . Al2O3+2Fe）的實驗裝置，有關該反應的下列說法中正確的是（）A．a

鋁與氧化鐵的鋁熱反應為2Al+Fe₂O₃