某校的化學興趣小組利用如圖實驗裝置探究二氧化硫

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⑷ 某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器是蒸餾燒瓶，亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：蒸餾燒瓶；Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）二氧化硫能和硫化氫發生反應生成淡黃色沉澱，所以C中出現黃色渾濁，該反應中，二氧化硫中的硫元素化合價由+4價變為0價，所以二氧化硫得電子而作氧化劑，體現氧化性，
故答案為：無色溶液中出現黃色渾濁；氧化性；
（3）二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質，所以二氧化硫能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩定，加熱無色溶液時，溶液又變為紅色，其操作方法和現象為：品紅溶液褪色後，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色，
故答案為：品紅溶液褪色後，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色；
（4）二氧化硫屬於酸性氧化物，能和鹼反應生成鹽和水，所以能用鹼液氫氧化鈉溶液吸收，離子反應方程式為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案為：NaOH；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
故答案為：；
（5）影響化學反應速率的因素有：濃度、溫度等，亞硫酸鈉變質會生成硫酸鈉，硫酸鈉和濃硫酸不反應，亞硫酸鈉和稀硫酸反應產生的二氧化硫速率會很慢，所以可能的原因是Na₂SO₃變質或不是濃硫酸；
取待測試樣於試管中，加適量的蒸餾水配成溶液，滴加足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉澱生成，則證明該亞硫酸鈉已變質；
或者用潔凈的玻璃棒沾取待測試樣，滴到白紙上，如果不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸，
故答案為：Na₂SO₃變質，取待測試樣於試管中，加適量的蒸餾水配成溶液，滴加足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉澱生成，則證明該亞硫酸鈉已變質；
不是濃硫酸；用潔凈的玻璃棒沾取待測試樣，滴到白紙上，如果不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸．

⑸ 某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：（1）裝置A中盛放濃硫酸和亞

（1）根據反應的原理和實驗的需要，裝置A中盛放濃硫酸的為分液漏斗，盛放亞版硫酸鈉的儀器是圓底燒瓶權，
故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；
（2）二氧化硫中硫元素是+4價，是中間價態，既有還原性，又有氧化性，氯氣為黃綠色的氣體，其溶液為黃綠色，具有強氧化性，能氧化二氧化硫中+4價的硫，生成硫酸和鹽酸，溶液褪色；酸性高錳酸鉀有強氧化性，也能氧化二氧化硫中+4價的硫，所以二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，同時說明二氧化硫有還原性；硫化氫中的硫為-2價，與二氧化硫作用，二氧化硫表現為氧化性，被還原成0價的硫，
故答案為：溶液褪色；SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；溶液紫色褪去；還原性；有黃色沉澱生成；2H₂S+SO₂=2H₂O+3S；
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色後的品紅溶液，溶液的顏色能復原，
故答案為：將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復紅色；
（4）1體積水中能溶解40體積的二氧化硫，所以用水可吸收二氧化硫，倒扣的漏斗溶液上升具有緩沖作用，能防止倒吸，故答案為：吸收多餘的二氧化硫；防止倒吸；

⑹ 為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如圖1所示的實驗裝置．（1）氣體

（1）由裝置圖可知，B裝置氣體生成後通入飽和食鹽水中，說明是氯氣的發生裝置，通過食鹽水除去氣體中的氯化氫氣體，所以A裝置產生的氣體為二氧化硫，二氧化硫是易溶於水的氣體，通過F通入水防止倒吸；
故答案為：SO₂；
（2）Ⅰ、為驗證通入D裝置中的氣體是Cl₂還是SO₂過量，若Cl₂過量，取適量D中溶液滴加至盛有氯化亞鐵溶液，試劑的試管內，再加入硫氰化鉀溶液會變血紅色，或加入苯酚溶液變紫色，證明氯氣氧化亞鐵離子；
故答案為：②；③或④；溶液呈血紅色或紫色；
Ⅱ、若SO₂過量，取適量D中溶液滴加至盛有品紅溶液的試管中或酸性高錳酸鉀溶液，試管中現象為紅色褪去，加熱又恢復紅色或溶液變成無色；
故答案為：⑤或⑥；紅色褪去為無色，加熱後又變為紅色或溶液變成無色；
（3）①二氧化硫具有漂白性，氯氣與水反應生成HClO，HClO具有漂白性，故通入二氧化硫與通入氯氣，裝置A中的品紅溶液都褪色，故答案為：相同；
②裝置B中裝有5.0mL1.0mol?L^-1的碘水，當通入足量Cl₂完全反應後，共轉移了5.0×10^-2mol電子，故I元素在氧化產物中的化合價為

5.0×10?2mol

0.005L×1.0mol/L

=5，故氧化產物為HIO₃，氯氣被還原為HCl，反應方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃；
故答案為：5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃；
（4）由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比4：3，則N（S）：N（O）=

4

32

：

3

16

=2：3，則X為S₂O₃^2-，含S₂O₃^2-的溶液與氯氣反應，有淡黃色沉澱生成，該淡黃色沉澱為S，上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉澱產生，且沉澱加鹽酸不溶解，說明生成SO₄^2-，根據氧化還原反應，氯氣被還原為氯離子，
反應離子方程式為：H₂O+S₂O₃^2-+Cl₂=S↓+SO₄^2-+Cl^-+2H⁺，故答案為：H₂O+S₂O₃^2-+Cl₂=S↓+SO₄^2-+Cl^-+2H⁺．