㈠ 利用反應「Cu+2Ag + =2Ag+Cu 2+ 」設計一個原電池（正極材料用碳棒）．裝置圖______：回答下列問題：（1
選銅、C作電極材料，硝酸銀溶液作電解質溶液，該裝置圖回為 ；
（答1）在Cu+2Ag + =2Ag+Cu 2+ 反應中，Cu被氧化，應為原電池的負極，電解反應為：Cu-2e-=Cu 2+ ，電解質溶液為含Ag + 離子的溶液，如AgNO 3 ，
故答案為：Cu；氧化；Cu-2e-=Cu 2+ ；AgNO 3 溶液；
（2）Ag + 得電子被還原生成單質Ag，正極上有銀白色物質生成，電極反應為Ag + +e-=Ag，應為原電池正極反應，
故答案為：碳棒上出現銀白色物質；
（3）正極反應為Ag + +e-=Ag，若導線上轉移電子1mol，則生成銀1mol，質量為108g，故答案為：108． |
㈡ 請利用氧化還原反應Cu+2FeCl 3 ====2FeCl 2 +CuCl 2 設計一個原電池。
該原電池可設計如下圖所示裝置。 
㈢ 利用反應Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2設計原電池裝置．（1）在框圖中畫出實驗裝置圖，並指出：負極材料為_____
（1）由反應「Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2」可知，反應中Zn被氧化，應為原電池負極，失電內子而被氧化，
電極容反應為Zn-2e-=Zn2+，正極應為活潑性比Zn弱的金屬或非金屬材料，Fe3+在正極得到電子而被還原，
電極反應式為Fe3++e-=Fe2+，電解質溶液為FeCl3，實驗裝置圖可設計如下：，
故答案為：Zn；Zn-2e-=Zn2+；比Zn不活潑金屬或碳；2Fe3++2e-=2Fe2+；
（2）若反應過程中有0.2mol電子通過，則溶解Zn的物質的量為0.1mo，質量為6.5g，故答案為：6.5．
㈣ 怎麼設計2FeCl3和Cu反應的原電池
怎麼設計2FeCl3和Cu反應的原電池
（1）根據電池反應式知，Fe元素化合價由+3價變為+2價、Cu元素化合價由0價變為+2價，所以Cu作負極，不如銅活潑的金屬或導電的非金屬作正極，如C，FeCl3溶液為電解質溶液，其裝置圖為，故答案為：；
（2）由方程式可知，Cu被氧化，為原電池的負極，負極反應為Cu-2e-=Cu2+，正極Fe3+被還原，電極方程式為2Fe3++2e-=2Fe2+，
答：負極電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+；正極電極反應為：2Fe3++2e-=2Fe2+．
㈤ 據化學反應Cu+2AgNo3=Cu(No3)2+2Ag設計一個原電池裝置
電池總反應為
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
設計原電池裝置
負極是Cu
正極是石墨
溶液為AgNO3溶液
滿意請採納
謝謝
㈥ 【實驗目的】利用所學知識，設計電池裝置。【實驗用品】電極：鎂條、銅片、鐵片等。【電解質】果汁（橙汁
（1）負正（2）Cu均作正極（3）鎂均作負極 （4）方案②中鐵作負極，方案③中鐵作正極 （5）Mg－2e － =Mg 2 ＋ 2H ＋ ＋2e － =H 2 ↑ Mg＋2H ＋ =Mg 2 ＋ ＋H 2 ↑
㈦ 根據下式所表示的氧化還原反應設計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可採用
（1）根據電池反應式知，該反應中鋅失電子發生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：；
（2）負極失電子，發生氧化反應，正極得電子發生還原反應，所以負極為鋅，正極為鐵，答：負極是鋅，正極是鐵；
（3）外電路中，電子從負極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；
（4）負極上鋅發生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+，正極電極反應式為：Fe2++2e-=Fe，答：正極電極反應式：Fe2++2e-=Fe，負極電極反應式：Zn-2e-=Zn2+．
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