實驗室海水提溴裝置圖

A. 空氣吹出法工藝，是目前「海水提溴」的最主要方法之一。其工藝流程如下 （1）溴在周期表中

B. 空氣吹出法工藝，是目前「海水提溴」的最主要方法之一．其工藝流程如下：（1）溴在周期表中位於______周

（1）溴的原子序數為35，原子核外有4個電子層，最外層電子數為7，則位於周期表第四周期ⅦA族，
故答案為：第四，ⅦA；
（2）Br₂和SO₂發生氧化還原反應生成HBr和H₂SO₄，反應的離子方程式為Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，
故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（3）步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度為何要控制在80-90℃，應為溫度過高，大量水蒸氣排出，溴氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低，溫度過高或過低都不利於生產，
故答案為：溫度過高，大量水蒸氣排出，溴氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低；
（4）液溴與溴水的混合物分層，可用分液的方法分離液溴與溴水的混合物，液溴密度大於水，從分液漏斗下口流出，
故答案為：分液漏斗；下口；
（5）氯化後的海水雖然含有溴單質，但濃度低，產量低，應經過「空氣吹出、SO₂吸收、氯化」的過程進行富集，
故答案為：氯化後的海水雖然含有溴單質，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產品成本高「空氣吹出、SO₂吸收、氯化」的過程實際上是一個Br₂的富集過程．

C. 空氣吹出法工藝，是目前「海水提溴」的最主要方法之一．其工藝流程如下：（1）步驟④的離子反應方程式為_

（1）因SO₂和氯氣、水反應生成硫酸和氫溴酸：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（2）因液溴與溴水不相溶，用分液漏斗分離，故答案為：分液；
（3）蒸餾使用到的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、錐形瓶、尾接管（牛角管），故答案為：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、錐形瓶、尾接管（牛角管）；
（4）氯化後的海水雖然含有溴單質，但濃度低，產量低，應經過「空氣吹出、SO₂吸收、氯化」的過程進行富集，
故答案為：氯化後的海水雖然含有溴單質，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產品成本高「空氣吹出、SO₂吸收、氯化」的過程實際上是一個Br₂的富集過程；
（5）苦鹵用來製取金屬鎂的過程為：鎂離子