兩個球形起緩沖作用防倒吸裝置

㈠ 鹽酸是中學階段常見的強酸（1）圖1各種尾氣吸收裝置中，適合於吸收HCl氣體，而且能防止倒吸的有______．

（1）A．吸收裝置中的導管沒直接伸入到液體中，不易吸收氣體，且裝置密封，氣體體積過大時易發生炸裂，故A錯誤；
B．吸收裝置中的導管外聯雙球狀導管內伸入到液體中，具有緩沖作用，能防止倒吸，故B正確；
C．吸收裝置中的導管下聯漏斗，漏鬥口伸入液面以下，易吸收易溶性氣體，不能防止倒吸，故C錯誤；
D．球形漏斗插入溶液中，氣體能被充分吸收，且球形管有緩沖作用而防止倒吸，故D正確；
E．水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氯化氫反應，也不溶解氯化氫，該裝置既能夠吸收易溶性氣體，又能夠防止倒吸，故E正確；
故答案為：BDE；
（2）（a）濃硫酸有吸水性，吸收濃鹽酸中的水分而促進濃鹽酸的揮發，濃硫酸稀釋時放出熱量，也促進濃鹽酸的揮發，結合A裝置可知，濃硫酸的密度比鹽酸大，只能是濃硫酸加入到稀鹽酸中，則分液漏斗p中裝的試劑為濃硫酸，故答案為：濃硫酸；
（b）反應開始後，觀察到②處棉花變成棕黃色，說明有碘單質生成，所以①有氯氣生成，KMnO₄有強氧化性，氯化氫有還原性，所以氯化氫和高錳酸鉀能發生氧化還原反應生成氯氣，KCl、Cu與HCl不反應；氯氣有強氧化性，能和碘離子發生置換反應生成碘單質，離子反應方程式為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；b．

㈡ 以下各種尾氣吸收裝置中,適合於吸收易溶性氣體,而且能防止倒吸的是

B不是有兩個球嗎，根據連通器原理，是不會很快進入左邊的。

㈢ 高一化學，第2題，為什麼選BD，解釋一下能防止倒吸的原因

A容器密封，氣體無法進入，無法吸收氣體；
C道理的漏斗放入液體中，無法倒吸作用

B和D是因為導管中容積大的球管，當倒吸時，會使燒杯液面下降，導管口會脫離水面，在重力作用下，就不會繼續倒吸了，所以可以防止液體倒吸。

㈣ 如圖所示各種尾氣吸收裝置中，適合於吸收HCl氣體，而且能防止倒吸的是（） A． B． C．